تاریخچه ی:
الکترولیز آب
تفاوت با نگارش: 1
| + |
|
| + |
| + | {img src=img/daneshnameh_up/3/32/2d3d_physics1.jpg} |
| + | | |
| !تاریخچه | | !تاریخچه |
- | برای اولین بار در سال 1800، آب بوسیله __کارلسیل__ و __نیکولسن__ ((الکترولیز)) شد که منجر به آزاد شدن ((هیدروژن)) در کاتد و ((اکسیژن)) در آند شد. |
+ | برای اولین بار در سال 1800، آب بوسیله "__کارلسیل__" و __نیکولسن__ ، ((الکترولیز)) شد که منجر به آزاد شدن ((هیدروژن)) در ((آند و کاتد|کاتد)) و ((اکسیژن)) در ((آند و کاتد|آند)) شد. |
| !الکترولیز آب خالص | | !الکترولیز آب خالص |
- | در الکترولیز آب خالص ، از آنجا که آب خالص رسانا نیست، میبایستی الکترولیتی به آن اضافه کرد که نه ((آنیون و کاتیون|آنیون)) آن قادر به ترکیب شدن با الکترودها باشد و نه ((آنیون و کاتیون|کاتیون)) آن. برای این منظور میتوان خواه از یک اسید مثلا ((اسید سولفوریک)) (~~green:H2SO4~~) ، خواه یک باز ((هیدروکسید سدیم)) (~~green:NaOH~~) ، و حتی یک نمک (~~green:Na2SO4~~) استفاده کرد. برعکس به علت آزاد شدن ((کلر)) آندی ، شایسته است که از مصرف کلریدها خودداری شود. |
+ | در الکترولیز آب خالص ، از آنجا که آب خالص رسانا نیست، میبایستی ((الکترولیت|الکترولیتی)) به آن اضافه کرد که نه ((آنیون و کاتیون|آنیون)) آن قادر به ترکیب شدن با الکترودها باشد و نه ((آنیون و کاتیون|کاتیون)) آن. برای این منظور ، میتوان خواه از یک اسید مثلا ((اسید سولفوریک)) (~~green:H2SO4~~) ، خواه یک باز ، مانند ((سود و پتاس|هیدروکسید سدیم)) (~~green:NaOH~~) ، و حتی یک نمک (~~green:Na2SO4~~) استفاده کرد. برعکس ، بهعلت آزاد شدن ((کلر)) آندی ، شایسته است که از مصرف کلریدها خودداری شود. |
| !اختلاف پتانسیل لازم برای الکترولیز آب | | !اختلاف پتانسیل لازم برای الکترولیز آب |
- | اصولا ، اختلاف پتانسیل لازم برای تجزیه آب ، چیزی جز اختلاف پتانسیل الکتریکی یک الکترود اکسیژنی و یک الکترود هیدروژنی نیست، که در PH برابر __1.23 ولت__ است. در عمل بایستی اضافه پتانسیل الکتریکی آندی و کاتدی را که موجب افزایش اختلاف پتانسیل تحمیلی و بنابراین مصرف ((انرژی)) میشود، به حساب آورد. |
+ | اصولا ، اختلاف پتانسیل لازم برای تجزیه آب ، چیزی جز اختلاف پتانسیل الکتریکی یک الکترود اکسیژنی و یک الکترود هیدروژنی نیست که در ((معرف PH|PH)) برابر __1.23 ولت__ است. در عمل ، بایستی اضافه پتانسیل الکتریکی آندی و کاتدی را که موجب افزایش اختلاف پتانسیل تحمیلی و بنابراین مصرف ((انرژی)) میشود، به حساب آورد. |
| !!الکترودهای لازم برای الکترولیز آب و اختلاف پتانسیل نتیجه شده | | !!الکترودهای لازم برای الکترولیز آب و اختلاف پتانسیل نتیجه شده |
- | این اضافه ((پتانسیل الکتریکی|پتانسیلهای الکتریکی)) بستگی اندکی به نوع الکترولیت انتخاب شده دارند، اما به شدت به ماهیت الکترودها وابستهاند. بهترین نتایج را میتوان با __کاتد پلاتینی__ و __آند نیکلی__ بدست آورد. اما به دلیل قسمت بسیار بالای چنین وسایلی و نظر به برتری اندکی که نتیجه میشود، در صنعت ترجیح داده میشود تا با الکترودهای آهنی در محلول سود یا پتاس سوزان کار کنند. بنابراین ، اختلاف پتانسیل حداقل الکترولیز در حدود __1.7 ولت__ است. بایستی افت اهمی پتانسیل الکتریکی در حمام را به آن اضافه کرد. با وجود دیافراگم ، مقدار افت بیشتر میشود. در مجموع ، اختلاف پتانسیل حقیقی اندکی بیشتر از 2 ولت است. |
+ | این اضافه پتانسیلهای الکتریکی ، بستگی اندکی به نوع الکترولیت انتخاب شده دارند، اما بهشدت به ماهیت الکترودها وابستهاند. بهترین نتایج را میتوان با __کاتد پلاتینی__ و __آند نیکلی__ بدست آورد. اما بدلیل قیمت بسیار بالای چنین وسایلی و نظر به برتری اندکی که نتیجه میشود، در صنعت ترجیح داده میشود تا با __الکترودهای آهنی__ در محلول ((سود و پتاس|سود یا پتاس)) سوزان کار کنند.
بنابراین ، اختلاف پتانسیل حداقل الکترولیز در حدود __1.7 ولت__ است. بایستی افت اهمی پتانسیل الکتریکی در حمام را به آن اضافه کرد. با وجود دیافراگم ، مقدار افت بیشتر میشود. در مجموع ، اختلاف پتانسیل حقیق اندکی بیشتر از 2 ولت است.
{img src=img/daneshnameh_up/6/64/3_15_05_amiad2.jpg}
|
| !چگونگی بدست آوردن گازهای خالص | | !چگونگی بدست آوردن گازهای خالص |
| برای بدست آوردن گازهای خالص ، بایستی قسمتهای آندی و کاتدی را از یکدیگر جدا کرد. برای این منظور ، خواه از یک ظرف استوانهای شیشهای که کاتد را احاطه میکند و خواه از یک دیافراگم آزبستی استفاده میشود. لیکن ، گاز خالص بدست آمده نسبی است و هر یک از گازهای اکسیژن و هیدروژن میتوانند تا 2 الی 3 درصد از دیگری را در خود داشته باشند، ولی عمل پالایش شیمیایی بعدی آسان است. | | برای بدست آوردن گازهای خالص ، بایستی قسمتهای آندی و کاتدی را از یکدیگر جدا کرد. برای این منظور ، خواه از یک ظرف استوانهای شیشهای که کاتد را احاطه میکند و خواه از یک دیافراگم آزبستی استفاده میشود. لیکن ، گاز خالص بدست آمده نسبی است و هر یک از گازهای اکسیژن و هیدروژن میتوانند تا 2 الی 3 درصد از دیگری را در خود داشته باشند، ولی عمل پالایش شیمیایی بعدی آسان است. |
| !انرژی لازم برای الکترولیز آب | | !انرژی لازم برای الکترولیز آب |
- | مصرف انرژی در حدود 6 کیلووات ساعت (KWh) ، برای بدست آوردن یک متر مکعب هیدروژن و نیم متر مکعب اکسیژن ، مقدار زیادی است و علاوه بر آن ، اکسیژن غالبا محل فروش هم ندارد. بدین ترتیب ، این روش اغلب در مناطقی که دارای انرژی الکتریکی فراوان هستند (نروژ) و بویژه به منظور تهیه هیدروژن متراکم که در سیلندر به فروش میرسد، استفاده میشوند. اما این هیدروژن بخش اندکی از کل گاز هیدروژن تولید شده است. اما با این وجود ، ((دستگاههای الکترولیز)) در فرانسه یا به منور ایجاد موازنه تولید یا برای استفاده از کارخانجات مخصوص که هیدروژن خالص را به عنوان کاهنده بکار میبرند، بکار برده میشوند. در این قبیل موارد ، اغلب اکسیژن در فضا رها میشود. |
+ | مصرف انرژی در حدود 6 کیلووات ساعت (KWh) ، برای بدست آوردن یک متر مکعب هیدروژن و نیم متر مکعب اکسیژن ، مقدار زیادی است و علاوه بر آن ، اکسیژن غالبا محل فروش هم ندارد. بدین ترتیب ، این روش اغلب در مناطقی که دارای انرژی الکتریکی فراوان هستند (__نروژ__) و بویژه بهمنظور تهیه هیدروژن متراکم که در سیلندر به فروش میرسد، استفاده میشوند. اما این هیدروژن بخش اندکی از کل گاز هیدروژن تولید شده است. اما با این وجود ، دستگاههای الکترولیز در فرانسه یا به منظور ایجاد موازنه تولید یا برای استفاده از کارخانجات مخصوص که هیدروژن خالص را بهعنوان کاهنده بکار میبرند، بکار برده میشوند. در این قبیل موارد ، اغلب اکسیژن در فضا رها میشود. |
| !مباحث مرتبط با عنوان | | !مباحث مرتبط با عنوان |
| + | *((آبکاری)) |
| *((آبکاری فلزات)) | | *((آبکاری فلزات)) |
| *((آند و کاتد)) | | *((آند و کاتد)) |
| *((آنیون و کاتیون)) | | *((آنیون و کاتیون)) |
| *((الکتروشیمی)) | | *((الکتروشیمی)) |
| *((الکترولیت)) | | *((الکترولیت)) |
| *((الکترولیز)) | | *((الکترولیز)) |
| *((تولید صنعتی هیدروژن)) | | *((تولید صنعتی هیدروژن)) |
| *((حفاظت کاتدی)) | | *((حفاظت کاتدی)) |
| *((دستگاههای الکترولیز)) | | *((دستگاههای الکترولیز)) |
| *((شیمی فیزیک)) | | *((شیمی فیزیک)) |
| *((کاربرد صنعتی الکتروشیمی)) | | *((کاربرد صنعتی الکتروشیمی)) |
| *((متالوژی)) | | *((متالوژی)) |