منو
 کاربر Online
836 کاربر online
تاریخچه ی: گوگرد

V{maketoc}






















































































((Phosphorus)) - __Sulfur__ - ((Chlorine))
((Oxygen|O))
__S__
((Selenium|Se))  
 
 
{picture file=img/daneshnameh_up/c/cf//S_TableImage.png}

((جدول استاندارد| جدول کامل))

__ عمومی__
(( فهرست نام عناصر|نام)), ((فهرست علائم عناصر|علامت اختصاری)), ((فهرست شماره عناصر|شماره))Sulfur, S, 16
(( گروه شیمیایی)) ((نافلز))
(( گروه جدول تناوبی|گروه)), ((دوره جدول تناوبی|تناوب)), ((بلوک جدول تناوبی|بلوک))((عنصر گروه 16|16 «VIA))), ((عنصر دوره 3|3)) , ((بلوک p|p))
(( جرم حجمی)), ((درجه سختی موهز|سختی)) 1960 ((کیلوگرم بر متر مکعب|kg/m3)), 2
(( رنگ)) زرد لیمویی
{picture file=img/daneshnameh_up/9/92//125pxS2C16.jpg}
__ خواص اتمی __
(( وزن اتمی)) 32.065 ((واحد جرم اتمی|amu))
(( شعاع اتمی)) (calc.) 100 (88) ((پیکو متر|pm))
(( شعاع کووالانسی)) 102 pm
(( شعاع وندروالس)) 180 pm
(( ساختار الکترونی)) ~np~~/np~((neon|Ne))~np~]~/np~3((اوربیتال s|s))2 3p4]
((الکترون|e-)) بازای هر ((سطح انرژی))2, 8, 6
(( درجه اکسیداسیون)) ((«اکسید))) ±2,4,__6__ ((«اسید))قوی )
(( ساختار کریستالی)) اورتورومبیک
__ خواص فیزیکی __
(( حالت ماده)) جامد
(( نقطه ذوب)) 388.36 ((کلوین|K)) (239.38 °((فارنهایت|F)))
(( نقطه جوش)) 717.87 K (832.5 °F)
(( حجم مولی)) 15.53 ((scientific notation|×))10-6 ((متر مکعب بر مول|m3/mol))
(( گرمای تبخیر)) اطلاعات موجود نیست
(( گرمای هم جوشی)) 1.7175 ((کیلوژول بر مول|kJ/mol))
(( فشار بخار)) 2.65 ((scientific notation|E))-20 ((پاسکال|Pa)) at 388 K
(( سرعت صوت)) __ ((متر بر ثانیه|m/s)) at 293.15 K
__متفرقه__
(( الکترونگاتیویته)) 2.58 ((«درجه پائولینگ)))
(( ظرفیت گرمایی ویژه)) 710 ((ژول بر کیلوگرم کلوین|J/«kg*K)))
(( رسانائی الکتریکی)) 5.0 E-22 106/m ((اهم))
(( رسانائی گرمایی)) 0.269 ((وات بر متر کلوین|W/«m*K)))
1st ((پتانسیل یونیزاسیون)) 999.6 kJ/mol
2nd پتانسیل یونیزاسیون 2252 kJ/mol
3rd پتانسیل یونیزاسیون 3357 kJ/mol
4th پتانسیل یونیزاسیون 4556 kJ/mol
5th پتانسیل یونیزاسیون 7004.3 kJ/mol
6th پتانسیل یونیزاسیون 8495.8 kJ/mol
__ پایدارترین ایزوتوپها __














(( ایزوتوپ|ایزو))(( وفور طبیعی |NA))(( نیمه عمر)) ((روش فروپاشی|DM))((انرژی فروپاشی|DE)) ((مگا|M))((الکترون ولت|eV))((محصول فروپاشی|DP))
32S95.02%S با16((نوترون)) ((ایزوتوپ پایدار|پایدار)) است
33S0.75%Sبا17 نوترون پایدار است
34S4.21%S با18نوترون پایدار است
35S((رادیو ایزوتوپ مصنوعی|{syn.}))87.32 d ((انتشار بتا|β))-0.167((Chlorine|35Cl))
36S0.02%S با20 نوترون پایدار است

((SI)) واحدهای ((دما و فشار استاندارد |STP)) استفاده شده مگر آنکه ذکر شده باشد.



گوگرد یک از ((عنصر شیمیایی)) ((جدول تناوبی)) است که نماد آن S و ((عدد اتمی)) آن 16 میباشد. گوگرد یک ((نافلز))فراوران بی بو بی مزه و چند ظرفیتی است که بیشتر به شکل کریستالهای زرد رنگ که در کانی های ((سولفید)) و ((سولفات)) بدست می آید شناخته شده میباشند.گوگرد یک عنصر حیاتی و لازم برای تمامی موجودات زنده میباشد که مورد نیاز ((اسید آمینو))ها و ((پروتئین)) ها میباشد. این عنصر به صورت اولیه در ((کود|کودها)) استفاده میشود ولی بصورت گسترده تر در ((باروت)) ((ملین|ملین ها)) ((کبریت)) ها و ((حشره کش|حشره کش ها)) بکار گرفته میشود.

!خصوصیات قابل توجه


ظاهر این نافلز به رنگ زرد کمرنگ میباشد که بسیار سبک و نرم است. این عنصر به هنگام ترکیب با ((هیدروژن)) بوی مشخصی دارد که مشابه بوی تخم مرغ فاسد شده میباشد. گوگرد با شعله آبی رنگ میسوزد و بوی عجیبی از خود ساتع میکند. گوگرد در آب ((حل شدنی)) نیست ولی در(( دی سولفید کربن)) حل میشود. حالتهای معمول ((اکسیداسیون)) این عنصر -2و+2و+4 و +6 میباشد. گوگرد در تمام حالتهای مایع جامد و گاز شکلهای چند گانه دارد که ارتباط بین آنها هنوز کاملا درک نشده است. گوگرد کریستالی به صورت حلقه گوگردی S8 نشان داده میشود.

نیترید گوگرد پولیمری خواص ((فلز))ی دارد و این در حالی است که هیچ گونه اتم فلزی در خود ندارد. این عنصر همچنین خواص نوری و الکتریکی غیر معمولی نیز دارد. گوگرد غیر متبلور یا پلاستیک با عمل سرد کردن سریع کریستال گوگرد حاصل میشود. مطالعات در زمینه ((اشعه ایکس)) نشان میدهد که گونه غیر متبلور و بی نظم ممکن است که 8 اتم در هر ساختار ((پیچشی)) ستاره مانند داشته باشد.

گوگرد میتواند به دو حالت کریستالی بدست آید Orthorhombic octahedral یا بلورمونو کلینیک که اولی در دماهای معمولی پایدارتر میباشد.

!کاربردها

این عنصر برای استفاده های صنعتی مانند تولید (H2SO4)((اسیر سولفوریک)) برای ((باطری|باطریها)) تولید ((باروت)) و ((حرارت دادن)) ((لاستیک)) تولید میشود. گوگرد در فرایند تولید ((کود|کودها))ی ((فسفات))ی به عنوان ((ماده ضد قارچ)) عمل میکند. سولفاتها در ((کاغذ شستشو|کاغذهای شستشو)) و خشکبار نیز کاربرد دارند. همچنین گوگرد در ساخت ((کبریت)) و ((آتش بازی)) نیز بکار گرفته میشود. تیو سولفات آمونیوم یا سدیم به عنوان عامل ثابت کننده در عکاسی کاربرد دارد . ((سولفات منیزیم)) می تواند به عنوان ماده ضد خشکی و ((ملین)) که یک مکمل ((منیزیم)) گیاهی است به کار گرفته شود.

!نقش بیولوژیکی






{picture file=img/daneshnameh_up/8/8b//180pxSulfurCrystalUSGOV.jpg}

((اسید آمینو|اسید آمینوها)) ((Cysteine)),(( Methionine)),(( Homocysteine)) و ((Taurine)) و همچنین برخی از((آنزیم| آنزیمها)) حاوی گوگرد میباشند که در واقع گوگرد را به یک عنصر حیاتی برای ((سلول|سلولها))ی زنده تبدیل کرده اند. ترکیبات ((دیسولفید))ی مابین ((polypeptid))ها در ساختار ((پروتئینی)) بسیار مهم میباشند. برخی از گونه های ((باکتری)) از ((سولفید هیدروژن)) بجای آب در فرایند ((فتوسنتز)) خود استفاده میکنند. گوگرد توسط ((گیاهان)) بصورت ((ین)) ((سولفات)) از خاک جذب میشود. گوگرد غیر آلی یک قسمت از ((کلاسترهای آهن- گوگرد)) را تشکیل می دهد، و گوگرد لیگاند اتصال دهنده در((Cu))A می با شد.
!تاریخچه
گوگرد که لاتین آن Sulpur میباشد از زمانهای باستان شناخته شده بود. این عنصر با نام Brimstone در افسار پنجگانه کتاب مقدس آمده است . ((هومر)) نیز گوگرد حشره کش را در(( قرن 9 قبل از میلاد)) ذکر کرده بود. در سال(( 424 قبل از میلاد)) قبیله Bootier دیوارهای یک شهر را با سوزاندن مخلوطی از ذغال و گوگرد سوزانیده و خراب کردند. زمانی نیز در ((قرن 12)) در ((چین)) ((باروت)) که مخلوطی از ((نیترات پتاسیوم))((KNO))3 ((کربن)) و گوگرد بود کشف شد. ((کیمیاگر|کیمیا گران)) اولیه برای گوگرد نماد مثلثی که در بالای یک خط قرار داشت در نظر گرفته یودند. این کیمیا گران از روی تجربه میدانستند که عنصر ((جیوه)) میتواند با گوگرد ترکیب شود. در اواخر ((دهه 1770)) ((Antoine Lavoaisier)) توانست مجامع علمی را متقاعد کند که گوگرد یک عنصر است نه یک ترکیب.
!پیدایش
گوگرد به صورت طبیعی در مقادیر زیاد به صورت ترکیبی با دیگر عناصر به صورت سولفید (مانند:((pyrite))) و سولفات مانند ((«Gypsum))) یافت میشود و به صورت آزاد نزدیک ((چشمه آب گرم|چشمه های آب گرم)) و مناطق ((آتش فشانی)) و معادنی نظیر ((Cinnabar)) ((Galena)) و (( Sphalerite)) بدست می آید. این عنصر در مقادیر کم نیز از ((ذغال سنگ)) و ((نفت)) که در هنگام سوختن دی اکسید گوگرد تولید میکنند بدست می آید. استانداردهای سوختی بصورت فزاینده ای به گوگرد برای استخراج سوختهای فسیلی نیاز دارند. چرا که دی اکسید گوگرد با قطرات آب ترکیب شده و باعث بوجود آمد ((باران اسیدی)) میشود. این گوگرد استخراج شده بعد از پالایش یکی از بیشترین ذخایر تولید گوگرد را به خود اختصاص میدهد. این گوگرد در ساحل US Gulf با پمپاژ آب داغبه ذخایر گوگردی باعث ذوب شدن گوگرد میشود که گوگرد ذوب شده به سطح زمین پمپ میشود.







{picture file=img/daneshnameh_up/0/08//180pxSulfurUSGOV.jpg}


گوگرد با وجود مهمتری مشتق خود یعنی ((اسید سولفوریک)) یکی از مهمترین عناصر مواد خام صنعتی میباشد که برای هر قسمت از صنعت اهمیت بسزایی دراد. تولید اسید سولفوریک مهمترین استفاده از گوگرد میباشد و مصرف اسید سولفوریک نی به عنوان شاخصی برای جوامع توسعه یافته صنعتی در نظر گرفته میشود. ((ایالات متحده)) سالانه بیشتر از هر عنصر دیگری اسید سولفوریک تولید میکند.

رنگهای متمایز قمر ((Io)) سیاره مشتری به دلیل وجود گونه های مختلف گوگرد بصورت گاز جامد و گداخته شده میباشد. همچنین یک منطقه تاریک نزدیک دهانه آتش فشان ((Lunar)) مشاهده میشود که احتمالا منبع گوگردی میباشد. همچنین گوگرد در بسیاری از گونه های ((شهاب سنگ))ی نیز وجود دارد.
!ترکیبات
بسیاری از بوهای نا خوشایند که مرتبط به اندام موجود زنده هستند به دلیل وجود ترکیبات گوگردی مانند سولفید هیدروژن میباشد که بوی تخم مرغ فاسد شده را میدهد. اگر ((سولفید هیدروژن)) را در آب حل کنیم محلول اسیدی بدست خواهد آمد که با فلزات واکنش داده و سولفید فلزات را تشکیل میدهد. سولفید فلزات طبیعی مخصوصا سولفید آهن به راحتی یافت میشوند. سولفید آهن ((Iron Pyrites)) نیز نام دارد که به آن طلای احمقان نیز میگویند. این ترکیب بطور قابل توجه ای خاصیت رسانایی دارد.(( Galena)) که یک سولفید سرب طبیعی میباشد اولین ((نیمه رسانا))اصلی بود که کشف گردید.

برخی از ترکیبات مهم گوگرد عباتند از:

*((sodium dithionite)), Na2S2O عامل کاهنده پر قدرت
*((sulfurous acid)), H2SO3, این ترکیب با حل کردن SO2 در آب بدست می آید. این اسید و سولفیدهای مرتبط با آن از کاهنده های نسبتا قوی میباشند. ترکیبات دیگر بدست آمده از So2 شامل Pyrosulfite یونS2O5-2 میشود.
*thiosulfates (S2O3-2>-).که برای ثابت کردن عکسها بکار میرود. این ترکیب یک عامل اکسید کننده است و ((تیو سولفات)) آمونیم جایگزین سیانید در تصفیه خاک ((طلا)) میباشد.
*ترکیبات ((dithionic acid)) (H2S2O6)
*polythionic acids, (H2SnO6 که در آن n از 3 تا 80 میتواند تغییر کند.
*سولفات ها . نمک اسید سولفوریک و نمک Epsom از سولفاتهای منیزیم میباشند.
*اسید سولفوریک با غلظت SO3 که ((اسید پیروسولفوریک)) را شکل میدهد.
*peroxymonosulfuric acid و peroxydisulfuric acids, که هر دو از عملکرد SO3 در H2O2 و H2SO4 غلیظ شده حاصل میشوند.
*thiocyanogen, (SCN)2.
*tetrasulfur tetranitride S4N4.

!ایزوتوپها
گوگرد 18 ((ایزوتوپ)) دارد که چهار تا از آنها پایدار هستند: S-32 (95.02%), S-33 (0.75%), S-34 (4.21%), و S-36 (0.02%). به غیر از S35 بقیه ((ایزوتوپ رادیو اکتیو|ایزوتوپهای رادیو اکتیو))گوگرد عمر کوتاهی دارند. گوگرد 35 از Spalation ((اشعه Cosmic)) ((آرگون)) 40 در جو شکل میگیرد که ((نیمه عمر))ی برابر 87 روز دارد.

هنگامی که ((کانی)) های سولفیدی ته نشین میشوند موازنه ایزوتوپی بین جامد و مایع کمی در مقادیر dS34 تفاوت خواهد کرد. تفاوت بین کانی ها میتواند در حدس دمای موازنه بکار گرفته شوند. dC13 و dC34 از ((کربنات))ها و سولفیدهای موجود میتوانند برای تعیین بی دوامی ((pH)) و ((اکسیژن)) کانی ها استفاده شوند.

در بیشتر اکوسیستم های ((جنگل))ی سولفات از هوا بدست می آید فرسایش در اثر هوا و تبخیر نیز کمی گوگرد بوجود می آورد. گوگردهایی که ترکیب ایزوتوپی مجزا دارند برای بررسی منابع آلوده کننده بکار میروند . گوگردهای غنی شده نیز در مطالعات آب شناسی کاربرد دارند . تصور میشود دریاچه های کوه های راکی که با منابع سولفاتی جو احاطه شده اند حاوی مقادیر گوناگونی dS34 باشند.
!هشدارها
به هنگام کار کردن با دی سولفید کربن سولفید هیدروژن و دی اکسید گوگرد باید مراقب باشید. دی اکسید گوگرد علاوه بر اینکه کاملا(( سمی)) است (سمی تر از(( سیانید))) با آبی که در جو وجود دارد واکنش نشان داده و ((باران اسیدی)) را بوجود میاورد. در اگر غلظت این عنصر زیاد باشد بلافاصله با توقف در عمل ((تنفس)) موجب مرگ میشود. گوگرد به سرعت حس بویایی را از کار می اندازد و از این رو قربانیان ممکن است از وجود آن بی اطلاع باشند.
!دیکته
گوگرد در ((انگلیسی بریتاینایی)) Sulphur نوشته میشود که(( IUPAC)) دیکته Sulfur را با توجه به ((Royal Society of Chemistry Nomenclature Committee)) برگزیده است که استفاده از این نام در انگلیسی بریتانیایی در حال گسترش است.

!منبع
*[http://periodic.lanl.gov/elements/16.html|Los|Alamos National Laboratory - Sulfur]

! پیوندهای خارجی
*[http://www.webelements.com/webelements/elements/text/S/index.html WebElements.com - Sulfur]
*[http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/S.html EnvironmentalChemistry.com - Sulfur]

تاریخ شماره نسخه کاربر توضیح اقدام
 سه شنبه 26 تیر 1386 [11:55 ]   5   فیروزه نجفی      جاری 
 یکشنبه 27 خرداد 1386 [09:45 ]   4   فیروزه نجفی      v  c  d  s 
 دوشنبه 13 شهریور 1385 [14:25 ]   3   شیدا_هوشنگی2      v  c  d  s 
 چهارشنبه 20 آبان 1383 [05:57 ]   2   نفیسه ناجی      v  c  d  s 
 سه شنبه 28 مهر 1383 [04:54 ]   1   فاطمه عیوضی      v  c  d  s 


ارسال توضیح جدید
الزامی
big grin confused جالب cry eek evil فریاد اخم خبر lol عصبانی mr green خنثی سوال razz redface rolleyes غمگین smile surprised twisted چشمک arrow



از پیوند [http://www.foo.com] یا [http://www.foo.com|شرح] برای پیوندها.
برچسب های HTML در داخل توضیحات مجاز نیستند و تمام نوشته ها ی بین علامت های > و < حذف خواهند شد..