: گوگرد

صفحه های تصادفی

کاربر Online

451 کاربر online

تفاوت با نگارش: 4

Lines: 1-180

Lines: 1-167


((Phosphorus)) - __Sulfur__ - ((Chlorine))
((Phosphorus)) - __Sulfur__ - ((Chlorine))


-
((Oxygen\|O)) __S__ ((Selenium\|Se))
	+
	((Oxygen\|O)) __S__ ((Selenium\|Se))

{picture=S_TableImage.png}
{picture=S_TableImage.png}
-	((جدول استاندارد\| جدول کامل))
+	جدول کامل

__ عمومی__

(( فهرست نام عناصر|نام)), ((فهرست علائم عناصر|علامت اختصاری)), ((فهرست شماره عناصر|شماره))

Sulfur, S, 16

نام , علامت اختصاری , شماره

Sulfur, S, 16

(( گروه شیمیایی))

((نافلز))

گروه شیمیایی

نافلز

(( گروه جدول تناوبی|گروه)), ((دوره جدول تناوبی|تناوب)), ((بلوک جدول تناوبی|بلوک))

((عنصر گروه 16|16 «VIA))), ((عنصر دوره 3|3)) , ((بلوک p|p))

گروه , تناوب , بلوک

16 VIA , 3 , بلوک p

(( جرم حجمی)), ((درجه سختی موهز|سختی))

1960 ((کیلوگرم بر متر مکعب|kg/m³)), 2

جرم حجمی , سختی

1960 kg/m³, 2

(( رنگ))

زرد لیمویی
{picture=125pxS2C16.jpg}

رنگ

زرد لیمویی
{picture=125pxS2C16.jpg}

__ خواص اتمی __

(( وزن اتمی))

32.065 ((واحد جرم اتمی|amu))

وزن اتمی

32.065 amu

(( شعاع اتمی)) (calc.)

100 (88) ((پیکو متر|pm))

شعاع اتمی (calc.)

100 (88) pm

(( شعاع کووالانسی))

102 pm

شعاع کووالانسی

102 pm

(( شعاع وندروالس))

180 pm

شعاع وندروالسی

180 pm

(( ساختار الکترونی))

~np~~/np~((neon|Ne))~np~]~/np~3((اوربیتال s|s))² 3p⁴]

ساختار الکترونی

~np~~/np~neon~np~]~/np~3 s² 3p⁴]

((الکترون|e^-)) بازای هر ((سطح انرژی))

2, 8, 6

((الکترون|e^-)) بازای هر سطح انرژی

2, 8, 6

(( درجه اکسیداسیون)) ((«اکسید)))

±2,4,__6__ ((«اسید))قوی )

درجه اکسیداسیون (اکسید)

±2,4,__6__ ( اسیدقوی )

(( ساختار کریستالی))

اورتورومبیک

ساختار کریستالی

اورتورومبیک

__ خواص فیزیکی __

(( حالت ماده))

جامد

((حالات ماده|حالت ماده))

جامد

(( نقطه ذوب))

388.36 ((کلوین|K)) (239.38 °((فارنهایت|F)))

نقطه ذوب

388.36 K (239.38 °F)

(( نقطه جوش))

717.87 K (832.5 °F)

نقطه جوش

717.87 K (832.5 °F)

(( حجم مولی))

15.53 ((scientific notation|ש»10^-6 ««متر مکعب بر مول|m³/mol))

حجم مولی

15.53 scientific notation10^-6 m³/mol

(( گرمای تبخیر))

اطلاعات موجود نیست

گرمای تبخیر

اطلاعات موجود نیست

(( گرمای هم جوشی))

1.7175 ((کیلوژول بر مول|kJ/mol))

گرمای هم جوشی

1.7175 kJ/mol

(( فشار بخار))

2.65 ((scientific notation|E))-20 ((پاسکال|Pa)) at 388 K

((فشار بخار))

2.65 scientific notation-20 Pa at 388 K

(( سرعت صوت))

__ ((متر بر ثانیه|m/s)) at 293.15 K

سرعت صوت

__ m/s at 293.15 K

__متفرقه__

(( الکترونگاتیویته))

2.58 ((«درجه پائولینگ)))

((الکترونگاتیویته))

2.58 درجه پائولینگ)

(( ظرفیت گرمایی ویژه))

710 ((ژول بر کیلوگرم کلوین|J/«kg*K)))

ظرفیت گرمایی ویژه

710 J/kg*K

(( رسانائی الکتریکی))

5.0 E-22 10⁶/m ((اهم))

رسانائی الکتریکی

5.0 E-22 10⁶/m اهم

(( رسانائی گرمایی))

0.269 ((وات بر متر کلوین|W/«m*K)))

رسانائی گرمایی

0.269 W/m*K

1^st ((پتانسیل یونیزاسیون))

999.6 kJ/mol

1^st پتانسیل یونیزاسیون

999.6 kJ/mol

2^nd پتانسیل یونیزاسیون

2252 kJ/mol

2^nd پتانسیل یونیزاسیون

2252 kJ/mol

3^rd پتانسیل یونیزاسیون

3357 kJ/mol

3^rd پتانسیل یونیزاسیون

3357 kJ/mol

4^th پتانسیل یونیزاسیون

4556 kJ/mol

4^th پتانسیل یونیزاسیون

4556 kJ/mol

5^th پتانسیل یونیزاسیون

7004.3 kJ/mol

5^th پتانسیل یونیزاسیون

7004.3 kJ/mol

6^th پتانسیل یونیزاسیون

8495.8 kJ/mol

6^th پتانسیل یونیزاسیون

8495.8 kJ/mol

__ پایدارترین ایزوتوپها __

>((انتشار بتا|β))^--



-	(( ایزوتوپ\|ایزو))	(( وفور طبیعی \|NA))	(( نیمه عمر))	((روش فروپاشی\|DM))	((انرژی فروپاشی\|DE)) ((مگا\|M))((الکترون ولت\|eV))	((محصول فروپاشی\|DP))
+	(( ایزوتوپ\|ایزو))	NA	((نیم عمر))	DM	DEMeV	DP


-	³²S	95.02%	S با16((نوترون)) ((ایزوتوپ پایدار\|پایدار)) است
+	³²S	95.02%	S با16((نوترون)) پایدار است


	³³S	0.75%	Sبا17 نوترون پایدار است
	³³S	0.75%	Sبا17 نوترون پایدار است


	³⁴S	4.21%	S با18نوترون پایدار است
	³⁴S	4.21%	S با18نوترون پایدار است


-	³⁵S	((رادیو ایزوتوپ مصنوعی\|{syn.}))	87.32 d	0.167	((Chlorine\|³⁵Cl))
+	³⁵S	{syn.}	87.32 d	0.167	Chlorine


	³⁶S	0.02%	S با20 نوترون پایدار است
	³⁶S	0.02%	S با20 نوترون پایدار است

((SI)) واحدهای ((دما و فشار استاندارد |STP)) استفاده شده مگر آنکه ذکر شده باشد.

SI واحدهای STP استفاده شده مگر آنکه ذکر شده باشد.

گوگرد یک از ((عنصر شیمیایی)) ((جدول تناوبی)) است که نماد آن S و ((عدد اتمی)) آن 16 میباشد. گوگرد یک ((نافلز))فراوران بی بو بی مزه و چند ظرفیتی است که بیشتر به شکل کریستالهای زرد رنگ که در کانی های ((سولفید)) و ((سولفات)) بدست می آید شناخته شده میباشند.گوگرد یک عنصر حیاتی و لازم برای تمامی موجودات زنده میبا�� که مورد نیاز ((اسید آمین��))ها و ((پروتئین)) ها میباشد. این عنصر به صورت اولیه در ((کود|کودها)) استفاده میشود ولی ب��ورت گ��ترده تر در ((بارو��)) ((ملین|م��ین ها)) ((کبریت)) ها و ((��شره کش|حشر�� کش ها)) بکار گرفته میشود.

!اطلاعات اولیه
گوگرد یکی از ((عنصر شیمیایی|عناصر شیمیایی)) جدول تناوبی است که نماد آن __S__ و ((عدد اتمی)) آن 16 م��باشد. گوگرد یک نافلز فراوران بی‌بو ، بی‌مزه و چند ظرفیتی است که بیشتر به شکل کریستالهای زرد رنگ که در کانی‌های سولفید و سولفات بدست می‌آید شناخته شده م��باشند. گوگرد یک عنصر حیاتی و لازم برای تمامی موجودات زنده ا�� که مورد نیاز اسید آمین��‌ها و پروتئین‌ها م��باشد. این عنصر به صورت اولیه در کودها استفاده می‌شود ولی بصورت گسترده تر در باروت ، ملین ها ، کبریت ها و ��شره کش ها بکار ��رفته می‌شود.
!تاریخچه />گوگرد که لاتین آن Sulpur میباشد از زمانهای باستان شناخته شده بود. این عنصر با نام Brimstone در افسا�� پنج��انه کتاب مقدس آمده است . ((هومر)) نیز گوگرد حشره کش را در(( قرن 9 قبل از میلاد)) ذکر کرده بود. در سال(( 424 قبل از میلاد)) قبیله Bootier دیوارهای یک شهر را با سوزاندن مخلوطی از ذغال و گوگرد سوزانیده و خراب ک��دند. زمانی نیز در ((قرن 12)) در ((چین)) ((باروت)) که مخلوطی از ((نیترات پتاسیوم))((KNO))₃ ((کربن)) و گوگ��د بود کشف شد. ((کیمیاگر|کیمیا گران)) اولیه برای گوگرد نماد مثلثی که در بالای یک خط قرار داشت در ن��ر ��رفته یودند. این کیمیا گران از روی تجربه میدانستند که عنصر ((جیوه)) میتواند با گوگرد ترکیب شو��. در اواخر ((دهه 1770)) ((Antoine Lavoaisier)) توانست مجامع علمی را متقاعد کند که گوگرد یک عنصر است نه یک ترکیب.
!پیدایش
گوگرد به صورت طبیعی در م��ادیر زیاد به صورت ترکیبی با دیگر عناصر به صورت سولفید (مانند:((pyrite))) و سولفات مانند ((«Gypsum))) یافت میشود و به صورت آزاد نزدیک ((چشمه آب گرم|چشمه های آب گرم)) و مناطق ((آتش فشانی)) و معادنی نظیر ((Cinnabar)) ((Galena)) و (( Sphalerite)) بدست می آید. این عنصر در مقادیر کم نیز از ((ذغال سنگ)) و ((نفت)) که در هنگام سوختن دی اکسید گوگرد تولید میکنند بدست می آید. استانداردهای سوختی بصورت فزاینده ای به گوگرد برای استخراج سوختهای فسیلی نیاز دارند. چرا که دی اکسید گوگرد با قطرات آب ترکیب شده و باعث بوجود آمد ((��اران اسیدی)) میشود. این گوگرد استخراج شده بعد از پالایش یکی از بیشترین ذخایر تولید گوگرد را به خود اختصاص میدهد. این گوگرد در ساحل US Gulf با پمپاژ آب داغبه ذخایر گوگردی باعث ذوب شدن گوگرد ��یشود که گوگرد ذوب شده به سطح زمین پمپ میشود.

گوگرد با وجود مهمتری مشتق خود یعنی ((اسید سولفوریک)) یکی از مهمترین عناصر مواد خام صنعتی میباشد که برای هر قسمت از صنعت اهمیت بسزایی دراد. تولید اسید سولفوریک مهمترین استفاده از گوگرد میباشد و مصرف اسید سولفوریک نی به عنوان شاخصی برای جوامع توسعه یافته صنعتی در نظر گرفته میشود. ((ایالات متحده)) سالانه بیشتر از هر عنصر دیگری اسید سولفوریک تولید میکند.

رنگهای متمایز قمر ((Io)) سیاره مشتری به دلیل وجود گونه های مختلف گوگرد بصورت گاز جامد و گداخته شده میباشد. همچنین یک منطقه تاریک نزدیک دهانه آتش فشان ((Lunar)) مشاهده میشود که احتمالا منبع گوگردی میباشد. همچنین گوگرد در بسیاری از گونه های ((شهاب سنگ))ی نیز وجود دارد.

!خصوصیات قابل توجه

ظاهر این نافلز به رنگ زرد کمرنگ میباشد که بسیار سبک و نرم است. این عنصر به هنگام ترکیب با ((هیدروژن)) بوی مشخصی دارد که مشابه بوی تخم مرغ فاسد شده میباشد. گوگرد با شعله آبی رنگ میسوزد و بوی عجیبی از خود ساتع میکند. گوگرد در آب ((حل شدنی)) نیست ولی در(( دی سولفید کربن)) حل میشود. حالتهای معمول ((اکسیداسیون)) این عنصر -2و+2و+4 و +6 میباشد. گوگرد در تمام حالتهای مایع جامد و گاز شکلهای چند گانه دارد که ارتباط بین آنها هنوز کاملا درک نشده است. گوگرد کریستالی به صورت حلقه گوگردی S8 نشان داده میشود.

نیترید گوگرد پولیمری خواص ((فلز))ی دارد و این در حالی است که هیچ گونه اتم فلزی در خود ندارد. این عنصر همچنین خواص نوری و الکتریکی غیر معمولی نیز دارد. گوگرد غیر متبلور یا پلاستیک با عمل سرد کردن سریع کریستال گوگرد حاصل میشود. مطالعات در زمینه ((اشعه ایکس)) نشان میدهد که گونه غیر متبلور و بی نظم ممکن است که 8 اتم در هر ساختار ((پیچشی)) ستاره مانند داشته باشد.

گوگرد میتواند به دو حالت کریستالی بدست آید Orthorhombic octahedral یا بلورمونو کلینیک که اولی در دماهای معمولی پایدارتر میباشد.

!کاربردها

این عنصر برای استفاده های صنعتی مانند تولید (H₂SO₄)((اسیر سولفوریک)) برای ((باطری|باطریها)) تولید ((باروت)) و ((حرارت دادن)) ((لاستیک)) تولید میشود. گوگرد در فرایند تولید ((کود|کودها))ی ((فسفات))ی به عنوان ((ماده ضد قارچ)) عمل میکند. سولفاتها در ((کاغذ شستشو|کاغذهای شستشو)) و خشکبار نیز کاربرد دارند. همچنین گوگرد در ساخت ((کبریت)) و ((آتش بازی)) نیز بکار گرفته میشود. تیو سولفات آمونیوم یا سدیم به عنوان عامل ثابت کننده در عکاسی کاربرد دارد . ((سولفات منیزیم)) می تواند به عنوان ماده ضد خشکی و ((ملین)) که یک مکمل ((منیزیم)) گیاهی است به کار گرفته شود.

!نقش بیولوژیکی

((اسید آمینو|اسید آمینوها)) ((Cysteine)),(( Methionine)),(( Homocysteine)) و ((Taurine)) و همچنین برخی از((آنزیم| آنزیمها)) حاوی گوگرد میباشند که در واقع گوگرد را به یک عنصر حیاتی برای ((سلول|سلولها))ی زنده تبدیل کرده اند. ترکیبات ((دیسولفید))ی مابین ((polypeptid))ها در ساختار ((پروتئینی)) بسیار مهم میباشند. برخی از گونه های ((باکتری)) از ((سولفید هیدروژن)) بجای آب در فرایند ((فتوسنتز)) خود استفاده میکنند. گوگرد توسط ((گیاهان)) بصورت ((ین)) ((سولفات)) از خاک جذب میشود. گوگرد غیر آلی یک قسمت از ((کلاسترهای آهن- گوگرد)) را تشکیل می دهد، و گوگرد لیگاند اتصال دهنده در((Cu))_A می باشد.




	{picture=180pxSulfurCrystalUSGOV.jpg}		{picture=180pxSulfurCrystalUSGOV.jpg}

!تاریخچه

گوگرد که لاتین آن Sulpur میباشد از زمانهای باستان شناخته شده بود. این عنصر با نام Brimstone در افسار پنجگانه کتاب مقدس آمده است . ((هومر)) نیز گوگرد حشره کش را در(( قرن 9 قبل از میلاد)) ذکر کرده بود. در سال(( 424 قبل از میلاد)) قبیله Bootier دیوارهای یک شهر را با سوزاندن مخلوطی از ذغال و گوگرد سوزانیده و خراب کردند. زمانی نیز در ((قرن 12)) در ((چین)) ((باروت)) که مخلوطی از ((نیترات پتاسیوم))((KNO))₃ ((کربن)) و گوگرد بود کشف شد. ((کیمیاگر|کیمیا گران)) اولیه برای گوگرد نماد مثلثی که در بالای یک خط قرار داشت در نظر گرفته یودند. این کیمیا گران از روی تجربه میدانستند که عنصر ((جیوه)) میتواند با گوگرد ترکیب شود. در اواخر ((دهه 1770)) ((Antoine Lavoaisier)) توانست مجامع علمی را متقاعد کند که گوگرد یک عنصر است نه یک ترکیب.

!پیدایش

گوگرد به صورت طبیعی در مقادیر زیاد به صورت ترکیبی با دیگر عناصر به صورت سولفید (مانند:((pyrite))) و سولفات مانند ((«Gypsum))) یافت میشود و به صورت آزاد نزدیک ((چشمه آب گرم|چشمه های آب گرم)) و مناطق ((آتش فشانی)) و معادنی نظیر ((Cinnabar)) ((Galena)) و (( Sphalerite)) بدست می آید. این عنصر در مقادیر کم نیز از ((ذغال سنگ)) و ((نفت)) که در هنگام سوختن دی اکسید گوگرد تولید میکنند بدست می آید. استانداردهای سوختی بصورت فزاینده ای به گوگرد برای استخراج سوختهای فسیلی نیاز دارند. چرا که دی اکسید گوگرد با قطرات آب ترکیب شده و باعث بوجود آمد ((باران اسیدی)) میشود. این گوگرد استخراج شده بعد از پالایش یکی از بیشترین ذخایر تولید گوگرد را به خود اختصاص میدهد. این گوگرد در ساحل US Gulf با پمپاژ آب داغبه ذخایر گوگردی باعث ذوب شدن گوگرد میشود که گوگرد ذوب شده به سطح زمین پمپ میشود.

--
--
--
+{picture=180pxSulfurUSGOV.jpg}
--
--
--

گوگرد با وجود مهمتری مشتق خود یعنی ((اسید سولفوریک)) یکی از مهمترین عناصر مواد خام صنعتی میباشد که برای هر قسمت از صنعت اهمیت بسزایی دراد. تولید اسید سولفوریک مهمترین استفاده از گوگرد میباشد و مصرف اسید سولفوریک نی به عنوان شاخصی برای جوامع توسعه یافته صنعتی در نظر گرفته میشود. ((ایالات متحده)) سالانه بیشتر از هر عنصر دیگری اسید سولفوریک تولید میکند.

رنگهای متمایز قمر ((Io)) سیاره مشتری به دلیل وجود گونه های مختلف گوگرد بصورت گاز جامد و گداخته شده میباشد. همچنین یک منطقه تاریک نزدیک دهانه آتش فشان ((Lunar)) مشاهده میشود که احتمالا منبع گوگردی میباشد. همچنین گوگرد در بسیاری از گونه های ((شهاب سنگ))ی نیز وجود دارد.

!ترکیبات

بسیاری از بوهای نا خوشایند که مرتبط به اندام موجود زنده هستند به دلیل وجود ترکیبات گوگردی مانند سولفید هیدروژن میباشد که بوی تخم مرغ فاسد شده را میدهد. اگر ((سولفید هیدروژن)) را در آب حل کنیم محلول اسیدی بدست خواهد آمد که با فلزات واکنش داده و سولفید فلزات را تشکیل میدهد. سولفید فلزات طبیعی مخصوصا سولفید آهن به راحتی یافت میشوند. سولفید آهن ((Iron Pyrites)) نیز نام دارد که به آن طلای احمقان نیز میگویند. این ترکیب بطور قابل توجه ای خاصیت رسانایی دارد.(( Galena)) که یک سولفید سرب طبیعی میباشد اولین ((نیمه رسانا))اصلی بود که کشف گردید.

برخی از ترکیبات مهم گوگرد عباتند از:

*((sodium dithionite)), Na₂S₂O عامل کاهنده پر قدرت

*((sulfurous acid)), H₂SO₃, این ترکیب با حل کردن SO₂ در آب بدست می آید. این اسید و سولفیدهای مرتبط با آن از کاهنده های نسبتا قوی میباشند. ترکیبات دیگر بدست آمده از So₂ شامل Pyrosulfite یونS₂O₅^-2 میشود.

*thiosulfates (S₂O₃^-2>-).که برای ثابت کردن عکسها بکار میرود. این ترکیب یک عامل اکسید کننده است و ((تیو سولفات)) آمونیم جایگزین سیانید در تصفیه خاک ((طلا)) میباشد.

*ترکیبات ((dithionic acid)) (H₂S₂O₆)

*polythionic acids, (H2SnO6 که در آن n از 3 تا 80 میتواند تغییر کند.

*سولفات ها . نمک اسید سولفوریک و نمک Epsom از سولفاتهای منیزیم میباشند.

*اسید سولفوریک با غلظت SO₃ که ((اسید پیروسولفوریک)) را شکل میدهد.

*peroxymonosulfuric acid و peroxydisulfuric acids, که هر دو از عملکرد SO₃ در H₂O₂ و H₂SO₄ غلیظ شده حاصل میشوند.

*thiocyanogen, (SCN)₂.

*tetrasulfur tetranitride S₄N₄.

!ایزوتوپها

گوگرد 18 ((ایزوتوپ)) دارد که چهار تا از آنها پایدار هستند: S-32 (95.02%), S-33 (0.75%), S-34 (4.21%), و S-36 (0.02%). به غیر از S35 بقیه ((ایزوتوپ رادیو اکتیو|ایزوتوپهای رادیو اکتیو))گوگرد عمر کوتاهی دارند. گوگرد 35 از Spalation ((اشعه Cosmic)) ((آرگون)) 40 در جو شکل میگیرد که ((نیمه عمر))ی برابر 87 روز دارد.

هنگامی که ((کانی)) های سولفیدی ته نشین میشوند موازنه ایزوتوپی بین جامد و مایع کمی در مقادیر dS34 تفاوت خواهد کرد. تفاوت بین کانی ها میتواند در حدس دمای موازنه بکار گرفته شوند. dC13 و dC34 از ((کربنات))ها و سولفیدهای موجود میتوانند برای تعیین بی دوامی ((pH)) و ((اکسیژن)) کانی ها استفاده شوند.

در بیشتر اکوسیستم های ((جنگل))ی سولفات از هوا بدست می آید فرسایش در اثر هوا و تبخیر نیز کمی گوگرد بوجود می آورد. گوگردهایی که ترکیب ایزوتوپی مجزا دارند برای بررسی منابع آلوده کننده بکار میروند . گوگردهای غنی شده نیز در مطالعات آب شناسی کاربرد دارند . تصور میشود دریاچه های کوه های راکی که با منابع سولفاتی جو احاطه شده اند حاوی مقادیر گوناگونی dS34 باشند.

!هشدارها

به هنگام کار کردن با دی سولفید کربن سولفید هیدروژن و دی اکسید گوگرد باید مراقب باشید. دی اکسید گوگرد علاوه بر اینکه کاملا(( سمی)) است (سمی تر از(( سیانید))) با آبی که در جو وجود دارد واکنش نشان داده و ((باران اسیدی)) را بوجود میاورد. در اگر غلظت این عنصر زیاد باشد بلافاصله با توقف در عمل ((دم و بازدم)) موجب مرگ میشود. گوگرد به سرعت حس بویایی را از کار می اندازد و از این رو قربانیان ممکن است از وجود آن بی اطلاع باشند.

!دیکته

گوگرد در ((انگلیسی بریتاینایی)) Sulphur نوشته میشود که(( IUPAC)) دیکته Sulfur را با توجه به ((Royal Society of Chemistry Nomenclature Committee)) برگزیده است که استفاده از این نام در انگلیسی بریتانیایی در حال گسترش است.

-+
-+
-+
+{picture=180pxSulfurUSGOV.jpg}
-+
-+
-+

!شناخت محیط رشد:گوگرد

گوگرد در تهیه پروتئین و اسیدهای آمینه به کار می رود. و مزه پاره ای از محصولات باغبانی (مثل سیر و پیاز و خردل) مربوط به گوگرد می باشد. کمبود گوگرد در پاره ای از گیاهان علایمی شبیه به کمبود ازت ایجاد می کند که مربوط به کمبود تولید پروتئین در گیاه است. علایم کمبود، بیشتر در برگهای جوان دیده میشود تا برگ های پیر، در خاک گوگرد هم به صورت آلی و هم به صورت معدنی یافت میشود. گوگرد آلی از تجزیه مواد پروتئینی به دست می آید. گوگرد معدنی به صورت یون سولفات SO-4 در محلول خاک یافت میشود.

گوگرد را می توان بصورت های سوپر فسفات معمولی (نه سوپر فسفات تریبل)، سولفات آمونیوم و گل گوگرد و یا سولفات کلسیم به خاک اضافه کرد.

!منبع

*[http://periodic.lanl.gov/elements/16.html|Los|Alamos|National Laboratory - Sulfur]

! پیوندهای خارجی

!پیوندهای خارجی

*[http://www.webelements.com/webelements/elements/text/S/index.html WebElements.com - Sulfur]

*[http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/S.html EnvironmentalChemistry.com - Sulfur]

تاریخچه

توجه:

از پیوند [http://www.foo.com] یا [http://www.foo.com|شرح] برای پیوندها.
برچسب های HTML در داخل توضیحات مجاز نیستند و تمام نوشته ها ی بین علامت های > و < حذف خواهند شد..

تفاوت با نگارش: 4

سرویس‌های رشد:

فهرست: