منو
 کاربر Online
973 کاربر online
تاریخچه ی: کلر

V{maketoc}






























































































((Sulfur)) - __Chlorine__ - ((Argon))
((Fluorine|F))
__Cl__
((Bromine|Br))  
 
 
{picture file=img/daneshnameh_up/5/5f//Cl_TableImage.png}

((جدول استاندارد|جدول کامل))

__عمومی__
((فهرست نام عناصر|نام)), ((فهرست علائم عناصر|علامت اختصاری)), ((فهرست شماره عناصر|شماره))Chlorine, Cl, 17
((گروه شیمیایی)) ((هالوژنها))
((گروه جدول تناوبی|گروه)), ((دوره جدول تناوبی|تناوب)), ((بلوک جدول تناوبی|بلوک))((عنصر گروه 7|17 «VIIA))), ((عنصر دوره 3|3)) , ((بلوک p|p))
((جرم حجمی)), ((درجه سختی موهز|سختی)) 3.214 ((کیلو گرم بر متر مکعب|kg/m3)) (273 ((کلوین|K))), NA
((رنگ)) سبز مایل به زرد
{picture file=img/daneshnameh_up/7/71//125pxCl2C17.jpg}
__خواص اتمی__
((وزن اتمی)) 35.5 ((واحد جرم اتمی|amu))
((شعاع اتمی)) (calc.) 100 (79) ((پیکومتر|pm))
((شعاع کووالانسی)) 99 pm
((شعاع وندروالس)) 175 pm
((ساختار الکترونی)) ~np~~/np~((Neon|Ne))~np~]~/np~3s2 3p5]
((الکترون| -e))بازای هر ((سطح انرژی))2, 8,7
((درجه اکسیداسیون)) ((«اکسید))) ±__1__,3,5,7 ((«اسید)) قوی)
((ساختار کریستالی)) اورتورومبیک
__خواص فیزیکی__
((حالت ماده)) gas ((«مغناطیسی|غیر مغناطیسی)))
((نقطه ذوب)) 171.6 ((کلوین|K)) (150.7 °((فارنهایت|F)))
((نقطه جوش)) 239.11 K (29.27 °F)
((حجم مولی)) 17.39 ((scientific notation|×))10-6 ((متر مکعب بر مول|m3/mol))
((گرمای تبخیر)) 10.2 ((کیلو ژول بر مول|kJ/mol))
((گرمای هم جوشی)) 3.203 kJ/mol
((فشار بخار)) 1300 ((پاسکال|Pa))
((سرعت صوت)) اطلاعات موجود نیست
__متفرقه__
((الکترونگاتیویته)) 3.16 ((«درجه پائولینگ)))
((ظرفیت گرمایی ویژه)) 480 ((ژول بر کیلو گرم کلوین|J/«kg*K)))
((رسانائی الکتریکی)) اطلاعات موجود نیست
((رسانائی گرمایی)) 0.0089 ((وات بر متر کلوین|W/«m*K)))
1st ((پتانسیل یونیزاسیون)) 1251.2 kJ/mol
2nd پتانسیل یونیزاسیون 2298 kJ/mol
3rd پتانسیل یونیزاسیون 3822 kJ/mol
4th پتانسیل یونیزاسیون 5158.6 kJ/mol
5th پتانسیل یونیزاسیون 6542 kJ/mol
6th پتانسیل یونیزاسیون 9362 kJ/mol
7th پتانسیل یونیزاسیون 11018 kJ/mol
8th پتانسیل یونیزاسیون 33604 kJ/mol
9th پتانسیل یونیزاسیون 38600 kJ/mol
10th پتانسیل یونیزاسیون 43961 kJ/mol
__پایدارترین ایزوتوپها__










((ایزوتوپ|ایزو))((وفور طبیعی))((نیمه عمر)) ((روش فروپاشی|DM))((انرژی فروپاشی|DE)) ((مگا|M))((الکترون ولت|eV))((محصول فروپاشی|DP))
35Cl__75.77__%Cl با 18 ((نوترون)) ((ایزوتوپ پایدار|پایدار)) است
36Cl((رادیو ایزوتوپ مصنوعی|{syn.}))301,000 ((سال|y))((انتشار بتا|Beta-))
((الکترون گیری|epsilon))
0.709
1.142
((argon|36Ar))
((sulfer|36S))
37Cl24.23%Cl با 20 نوترون پایدار است

واحدهای ((SI))& (( دما و فشار استاندارد|STP)) استفاده شده مگر آنکه ذکر شده باشد.


__کلر__ ((عنصر شیمیایی)) با ((عدد اتمی)) 17 و نشان Cl می باشد. کلر ((هالوژن)) است و در ((جدول تناوبی)) در ((گروه)) 17 قرار دارد. گاز کلر زرد مایل به سبز است، دو و نیم مرتبه از هوا سنگین تر، دارای بوی بسیار بد و خفه کننده و بسیار سمی است. این عنصر عاملی ((اکسید کننده)) ، ((سفیدکننده)) و گندزدا می باشد.کلر بعنوان بخشی از ((نمکهای طعام)) و ترکیبات دیگربه مقدار زیادی درطبیعت ولزوما" در بیشتر جانداران وجود دارد.

! خصوصیات قابل توجه

نوع خالص این عنصر شیمیایی به شکل گازی ((دو اتمی)) و سبز رنگ می باشد.نام کلر برگرفته از کلمه ''chloros'' به معنی سبز است ،که اشاره به رنگ این گاز دارد.
این عنصر جزئی از گروه هالوژنهای ((نمک)) ساز می باشد و بوسیله ((اکسیداسیون)) کلریدها یا به روش رایج ((الکترولیز)) تهیه می گردد. کلر گازی است به رنگ زرد مایل به سبز که تقریبا" با تمامی عناصر به سرعت ترکیب می شود.در 1 لیتر آب 10 ((Celsius|°C)) ، 3.10 لیتر ودر آب 30 درجه تنها 77/1 لیتر کلر حل می شود.

! کاربردها

کلر عنصر شیمیایی مهمی در ((تصفیه آب)) ، ((مواد گند زدا)) در ((سفید کننده)) و نیز در ((گاز خردل)) به شمار می رود.
همچنین کلر در ساخت طیف وسیعی از اقلام روزمره کاربرد دارد.
*برای از بین بردن ((باکتری)) و سایر میکروبها ی موجود در ذخائر آب آشامیدنی بکار می رود.امروزه حتی به ذخائر کوچک آب همواره کلر افزوده می گردد.
*در تولید محصولات کاغذی ، مواد ضد عفونی کننده ، رنگدانه ها ، مواد غذائی ، حشره کشها ، رنگها ، فرآورده های نفتی ، پلاستیک ، دارو، منسوجات، حلالها و محصولات مصرفی بسیار زیاد دیگری کاربرد دارد.
درترکیبات آلی درصورتیکه کلر جایگزین ((هیدروژن)) شود((«لاستیک مصنوعی))) اغلب باعث ایجاد خصوصیات مورد نیاز در این ترکیبات می گرددلذا در ترکیب ((آلی)) از این عنصر بعنوان عامل اکسید کننده و ((جانشین)) ، به طور گسترده استفاده می گردد.

سایر موارد کاربرد کلر در تولید کلراتها، ((کلروفرم))، ((تتراکلراید کربن)) ودر استخراج ((برم)) می باشد.

! تاریخچه

کلر( از واژه ((زبان یونانی|یونانی)) χλωρος به معنی زرد مایل به سبز) را ((Carl Wilhelm Scheele)) در سال 1774 کشف نمود و اشتباها" تصور کرد این عنصر حاوی ((اکسیژن)) است. ((Humphry Davy)) در سال 1810 نام کلر را برای این ماده انتخاب کرد و اصرار داشت که این ماده در واقع یک عنصر است.

! پیدایش

بوسیله ((الکترولیز)) محلول آبداری از ((کلرید سدیم)) ، ((روند تولید کلر|کلر تولید می شود)). این عنصر در طبیعت فقط بصورت ترکیب با سایر عناصرو عمدتا" ((سدیم)) به شکل ((نمک طعام)) (NaCl) ، و همچنین در ((کارنالیت)) و ((سیلویت)) ، یافت می شود.

! ترکیبات

((کلریدها))، ((کلریتها))، ((کلراتها))، ((پرکلراتها))و ((کلرامینها))

! ایزوتوپها

دو ((ایزوتوپ)) پایدار اصلی برای کلر با جرم 35 و37 وجود دارد که به نسبتهای به ترتیب 3:1 یافت شده و وزن اتمی مقادیر عمده و مشهود 5/35 را در ((اتم|اتمهای)) کلر ایجاد می کنند.کلر دارای 9 ایزوتوپ با Mass number( خردیزه جرم) بین 32 و 40 می باشد که تنها سه عدد از این ایزوتوپها بصورت طبیعی یافت می شوند.کلر پایدار 35 (77/75%) ، کلر 37(23/24%) و کلر ((رادیواکتیو)) 36 .
نسبت کلر 36 به کلر پایدار در محیط زیست تقریبا"E -15 : 1 700 است.Cl-36 درجو بوسیله ((پراشیدن)) ((Ar))-36 براثر فعل و انفعالات ((پروتونهای اشعه کیهانی)) حاصل می گردد.در زیرسطح زمین Cl-36 عمدتا" در نتیجه ((جذب نوترون)) توسط Cl-35 یا جذب ((موآن)) بوسیله ((Ca))-40 تولید می گردد.Cl-36 به صورت ((S))-36 و ((Ar))-36 با ((نیمه عمر)) درهم 308000 سال متلاشی می شود.نیمه عمر این ایزوتوپ ((آبدوست)) و غیر واکنشی ، آنرا مناسب ((تاریخ گذاری زمین شناسی)) با دامنه ای از 60000 تا 1 میلیون سال می نماید.
بعلاوه مقادیر زیادی Cl-36 بوسیله پرتوافشانی بر آب دریا ،در خلال انفجارات جوی ((سلاحهای اتمی)) بین سالهای 1958 و 1952تولید شد. مدت زمان حضور Cl-36 در جو تقریبا" یک هفته است.بنابراین Cl-36 بعنوان رویداد شمار آبهای داخل ((خاک)) و ((زیرزمینی)) دهه 50 برای تاریخ گذاری آبهای کمتر از 50 سال پیش نیز سودمند است.Cl-36 در مراحل دیگری از علم زمین شناسی از جمله تاریخ گذاری یخها و رسوبات بکار می رود.

! هشدارها

کلر موجب تحریک ((دستگاه تنفسی)) بخصوص در کودکان و کهنسالان می شود.کلر در حالت گازی باعث تورم غشای مخاطی شده و درحالت مایع موجب سوختگی ((پوست)) می شود.مقدار 3.5((ppm)) آن لازم است تا بعنوان بویی متمایز شناخته شود و مقدار ppm1000 آن کشنده است.به همین علت در طول ((وضعیت زندگی استاد درجنگ جهانی اول)) کلر یکی از گازهایی بود که بعنوان ((گاز جنگی)) مورد استفاده قرار گرفت.
مواجهه با این گاز نباید از 0.5ppmفراتر رود( با میانگین وزنی زمان 8 ساعت –40 ساعت در هفته).

مواجهه شدید با مقدار زیاد کلر غلیظ( اما نه مقدار کشنده) می تواند باعث ((ادم)) ریه یا آب آوردن آن که وضعیتی بسیار ناگوار است ، گردد.تماس دائم با مقادیر کم آن ریه ها را ضعیف کرده وآسیب پذیری ریه ها را در برابر بیماریهای دیگر افزایش می دهد.
در صورت مخلوط شدن ((مواد سفید کننده)) با ((آمونیاک)) ، ((اوره)) و سایر محصولات شوینده ،احتمال تولید گازهای سمی وجود دارد. این گازها حاوی مخلوطی از گاز کلر و ((تری کلرید نیتروژن)) هستند ؛بنابراین باید از چنین ترکیبی اجتناب کرد.

! روند شیمیائی تولید گاز کلر

کلر را می توان از ((الکترولیز)) محلول سدیم کلراید ، مانند ((برین)) ، به دست آورد.

__الکترولیز سلول جیوه__
الکترولیز سلول جیوه اولین روش تولید کلر در مقیاس صنعتی بود. آنودهای تیتانیوم بالای یک کاتد جیوه مایه قرار میگیرد ، محلولی از ((کلرید سدیم)) بین دو الکترود قرار قرار داده می شود. وقتی جریان الکتریکی برقرار می شود ، کلراید در سمت آندهای تیتانیم آزاد شده ،و در همین حال سدیم بصورت ملغمه ای در جیوه رسوب می کند .

((ملغمه)) را می شود ، با فعال کردن مجددش ،توسط آب به جیوه تبدیل کرد ؛که ایجاد هیدروژن و هیدروکسید سدیم می کرن. اینها خود ،محصولات جنبی مفیدی هستند.
این روش مقادیر زیاد انرژی را مصرف می کند و در عین حال نگرانیهائی در باره خروج جیوه به محیط نیز وجود دارد .

__الکترولیز سلول دیافراگم__
یک صفحه ((آزبست)) روی شبکه آهنی کاتد قرار می گیرد تا از اخلاط مجدد کلرین تشکیل شده در آند و هیدروکسید سدیم تشکیل شده در کاتد جلوگیری نماید .
این روش ،از روش سلول جیوه کمتر انرژی مصرف می کند ،اما هیدروکسید سدیم را به سختی میتوان جمع آوری و به ماده ای مفید تبدیل کرد.

__الکترولیز سلول پوسته__
سلول الکترولیز توسط یک پوسته ،که به عنوان یک تبادل کننده یون عمل می کند ،به دو قسمت تقسیم می شود. محلول کلرید سدیم خیس در سمت آند قرار گرفته و آب مقطر در سمت کاتد قرار داده می شود.
این روش تقریبا به اندازه سلول دیافراگم به صرفه بوده و باز هم تولید هیدروکسید سدیم بسیار خالص می کند .

!منبع
*[http://periodic.lanl.gov/elements/17.html|Los|Alamos National Laboratory - Chlorine]

! اتصالات خارجی
*[http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Cl/index.html WebElements.com - Chlorine]
*[http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Cl.html EnvironmentalChemistry.com - Chlorine]

تاریخ شماره نسخه کاربر توضیح اقدام
 دوشنبه 13 شهریور 1385 [14:42 ]   4   شیدا_هوشنگی2      جاری 
 پنج شنبه 18 خرداد 1385 [20:24 ]   3   فیروزه نجفی      v  c  d  s 
 دوشنبه 18 آبان 1383 [10:57 ]   2   نفیسه ناجی      v  c  d  s 
 شنبه 25 مهر 1383 [10:30 ]   1   فاطمه عیوضی      v  c  d  s 


ارسال توضیح جدید
الزامی
big grin confused جالب cry eek evil فریاد اخم خبر lol عصبانی mr green خنثی سوال razz redface rolleyes غمگین smile surprised twisted چشمک arrow



از پیوند [http://www.foo.com] یا [http://www.foo.com|شرح] برای پیوندها.
برچسب های HTML در داخل توضیحات مجاز نیستند و تمام نوشته ها ی بین علامت های > و < حذف خواهند شد..