تاریخچه ی:
پیوند پی
نگارش: 1
اطلاعات اولیه :
اوربیتال های مولکولی حاصل از ترکیب اوربیتال های اتمی ( ) ، کمی پیچیده ترند. سه اوربیتال ( ) هر اتم، رد امتداد محور های مختصات دکارتی ( ) قرار دارند. اگر تشکیل یک مولکول دو اتمی را از طریق نزدیک شدن اتمها در امتداد یکی از این محور ها مثلا ( ) در نظر بگیرییم، دو اوربیتال اتمی ( ) سر به سر به یکدیگر نزدیک می شوند و در نتیجه همپوشانی، دو اوربیتال مولکولی پیوندی، و ضد پیوندی ( ) را به وجود می آورند.
تعریف :
پیوند کووالانسی که تراکم الکترونی آن در دو ناحیه بالا و پایین محور متصل کننده دو اتم پیوند بیشتر است، پیوند پی ( ) نامیده می شود.
اوربیتال پیوندی مولکولی پی ( ) و ضد پیوندی پی ستاره ( ) :
در تشکیل یک مولکول دو اتمی، دو اوربیتال اتمی ( ) از پهلو به هم نزدیک می شوند و دو اوربیتال مولکولی، یکی اوربیتال پیوندی پی ( ) و دیگری اوربیتال مولکولی ضد پیوندی پی ستاره ( ) را به وجود می آورند.
اوربیتال های ( ) نسبت به محور بین دو هسته تقارن استوانه ای ندارند. نزدیک شدن دو اوربیتال ( ) از پهلو، به تشکیل اوربیتال ( ) می انجامد که متشکل از دو ناحیه تراکم بار الکترونی است. این تراکم بار الکترونی در ناحیه بالا و پایین محور بین دو هسته قرار دارند. د هر حال اثر نهایی اوربیتال ( )، به هم نگه داشتن مولکول است. اوربیتال ( )، در ناحیه بین دو هسته، چگالی الکترونی کمی دارد. اثر نهایی اوربیتال ( ) جدا کردن دو اتم از یکدیگر است. اوربیتال های اتمی ( ) نیز از پهلو به هم نزدیک می شوند. این دو اوربیتال اتمی نیز یک مجموعه دوتایی اوربیتال مولکولی ( ) و ( ) به وجود می آورند که نسبت به مجموعه اول عمود است.
انرژی اوربیتال های ( ) و ( ) :
دو اوربیتال ( ) با یکدیگر و دو اوربیتال ( ) با یکدیگر هم انرژی هستند. بنابر این شش اوربیتال مولکولی از دو مجموعه سه تایی ( ) به وجود می آید یک اوربیتال( )، یک اوربیتال( )، مجموعا هسشت اوربیتال مولکولی را تشکیل می دهند که از اوربیتال های اتمی ( ) مربوط به دو اتم به دست می آیند.
تعریف انرزی اوربیتال مولکولی :
انرژی یک اوربیتال مولکولی به انرژی اوربیتال های اتمی تشکیل دهنده آن و نیز به میزان و نوع همپوشانی اوربیتال های اتمی، در هنگام تشکیل آن، بستگی دارد.
مقایسه انرژی ( ) و( ) :
چون میزان همپوشانی اوربیتال های ( ) در نشکیل اوربیتال مولکولی ( ) بیشتر از همپوشانی آنها برای به وجود آوردن اوربیتال مولکولی ( ) است. اوربیتال ( ) انرژی کمتری از دو اوربیتال مولکولی هم تراز ( ) دارد. اوربیتال های ضد پیوندی از هر نوع، نمایند همان قدر افزایش انرژی سیستم است که اوربیتال پیوندی از همان نوع، از انرژی سیستم می کاهد.