منو
 کاربر Online
779 کاربر online
تاریخچه ی: واژگان شیمی فیزیک

تفاوت با نگارش: 8

Lines: 1-87Lines: 1-87
 
 
 
 
 
 
 
 
  
 ||::__~~navy:تصویر ~~__::|::__~~navy:معادل فارسی~~__::|::__~~navy:تعریف ~~__::|::__~~navy:واژه لاتین~~__:: ||::__~~navy:تصویر ~~__::|::__~~navy:معادل فارسی~~__::|::__~~navy:تعریف ~~__::|::__~~navy:واژه لاتین~~__::
-::{img src=http://daneshnameh.roshd.ir/mavara/show_image.php?id=20109}::|آنتالپی|محتوی گرمایی یک نمونه از ماده|__~~green:enthalpy~~__ +::{img src=img/daneshnameh_up/e/ea/enthalpy2.jpg}::|آنتالپی|محتوی گرمایی یک نمونه از ماده|__~~green:enthalpy~~__
 |آنتالپی تشکیل|برای یک ماده مرکب معین ، تغییر آنتالپی واکنشی که در آن ، یک مول ماده مرکب از پایدارترین شکلهای عناصر آن تشکیل می شود، آنتالپی تشکیل می‌نامند.|__~~green:enthalpy of formation~~__ |آنتالپی تشکیل|برای یک ماده مرکب معین ، تغییر آنتالپی واکنشی که در آن ، یک مول ماده مرکب از پایدارترین شکلهای عناصر آن تشکیل می شود، آنتالپی تشکیل می‌نامند.|__~~green:enthalpy of formation~~__
 |قانون هس یا قانون جمعبندی ثابت گرما|تغییر آنتالپی واکنش شیمیایی ، ثابت است، خواه واکنش در یک مرحله ، خواه در دو مرحله انجام گیرد.|__~~green:Hess,s law~~__ |قانون هس یا قانون جمعبندی ثابت گرما|تغییر آنتالپی واکنش شیمیایی ، ثابت است، خواه واکنش در یک مرحله ، خواه در دو مرحله انجام گیرد.|__~~green:Hess,s law~~__
 |قانون نسبتهای معین|یک ماده مرکب خالص ، عناصر یکسان با نسبتهای جرمی یکسان دارد.|__~~green:law of definite propotions~~__ |قانون نسبتهای معین|یک ماده مرکب خالص ، عناصر یکسان با نسبتهای جرمی یکسان دارد.|__~~green:law of definite propotions~~__
 |قانون پایستاری|جرم در جریان واکنش شیمیایی ، تغییر قابل توجهی نمی‌کند.|__~~green:Law of conservation of mass~~__ |قانون پایستاری|جرم در جریان واکنش شیمیایی ، تغییر قابل توجهی نمی‌کند.|__~~green:Law of conservation of mass~~__
-|انرژی|ظرفیت انجام دادن کار|__~~green:Energy~~__
::{img src=http://daneshnameh.roshd.ir/mavara/show_image.php?id=20111}::|دما|درجه داغی یا سردی ، خاصیتی که جهت جریان یافتن خود به خود گرما را معین می‌کند.|__~~green:temperature~~__
+::::|انرژی|ظرفیت انجام دادن کار|__~~green:Energy~~__
::{img src=img/daneshnameh_up/d/d5/thermometer2.jpg}::|دما|درجه داغی یا سردی ، خاصیتی که جهت جریان یافتن خود به خود گرما را معین می‌کند.|__~~green:temperature~~__
 |ظرفیت گرمایی|مقدار گرمای لازمی است که دمای جرم معینی را یک درجه سانتی‌گراد بالا می‌برد.|__~~green:Heat capocity~~__ |ظرفیت گرمایی|مقدار گرمای لازمی است که دمای جرم معینی را یک درجه سانتی‌گراد بالا می‌برد.|__~~green:Heat capocity~~__
-::{img src=http://daneshnameh.roshd.ir/mavara/show_image.php?id=20153}::|گرما|شکلی از انرژی است که به‌طور خودبخود از جسمی با دمای زیادتر به جسمی با دمای کمتر جریان می‌یابد.|__~~green:Heat~~__ +::{img src=img/daneshnameh_up/b/bc/fire2.jpg}::|گرما|شکلی از انرژی است که به‌طور خودبخود از جسمی با دمای زیادتر به جسمی با دمای کمتر جریان می‌یابد.|__~~green:Heat~~__
 |گرماسنج|دستگاهی که برای اندازه گیری گرمای انتقال یافته در واکنشهای شیمیایی و تغییرات فیزیکی بکار می‌رود.|__~~green:Calorimeter~~__ |گرماسنج|دستگاهی که برای اندازه گیری گرمای انتقال یافته در واکنشهای شیمیایی و تغییرات فیزیکی بکار می‌رود.|__~~green:Calorimeter~~__
-::{img src=http://daneshnameh.roshd.ir/mavara/show_image.php?id=20711}::|گرماشیمی|مطالعه تغییرات انرژی که همراه با تغییرات شیمایی و فیزیکی است.|__~~green:thermochemistry~~__
::{img src=http://daneshnameh.roshd.ir/mavara/show_image.php?id=20712}::|گرمای ویژه|مقدار گرمای لازمی که دمای 1gr ماده خالص را یک درجه سانتی‌گراد بالا می‌برد.|__~~green:specific heat~~__
::{img src=http://daneshnameh.roshd.ir/mavara/show_image.php?id=20713}::|مقیاس دمای سلسیوس|یک مقیاس دمایی براساس تخصیص صفر درجه سانتی‌گراد به نقطه انجماد عادی آب و ْ100 سانتی‌گراد به نقطه جوش عادی آب است.|__~~green:Celsius temperature scale~~__
+::{img src=img/daneshnameh_up/c/cf/thermochem.jpg}::|گرماشیمی|مطالعه تغییرات انرژی که همراه با تغییرات شیمایی و فیزیکی است.|__~~green:thermochemistry~~__
::{img src=img/daneshnameh_up/5/5f/specific.gif}::|گرمای ویژه|مقدار گرمای لازمی که دمای 1gr ماده خالص را یک درجه سانتی‌گراد بالا می‌برد.|__~~green:specific heat~~__
::{img src=img/daneshnameh_up/c/c5/celcius.gif}::|مقیاس دمای سلسیوس|یک مقیاس دمایی براساس تخصیص صفر درجه سانتی‌گراد به نقطه انجماد عادی آب و ْ100 سانتی‌گراد به نقطه جوش عادی آب است.|__~~green:Celsius temperature scale~~__
 |مقیاس دمای فارنهایت|نوعی مقیاس دمایی است که در آن ، نقطه انجماد عادی آب ، ْ32فارنهایت و نقطه جوش عادی آب ْ212فارنهایت است|__~~green:Fahrenheit temperature scale~~__ |مقیاس دمای فارنهایت|نوعی مقیاس دمایی است که در آن ، نقطه انجماد عادی آب ، ْ32فارنهایت و نقطه جوش عادی آب ْ212فارنهایت است|__~~green:Fahrenheit temperature scale~~__
 |مقیاس دمای کلوین|یک مقیاس دمایی براساس تخصیص 273k به نقطه انجماد عادی آب و 373k به نقطه جوش عادی آب|__~~green:Kelvin tempratire scale~~__ |مقیاس دمای کلوین|یک مقیاس دمایی براساس تخصیص 273k به نقطه انجماد عادی آب و 373k به نقطه جوش عادی آب|__~~green:Kelvin tempratire scale~~__
 |اصل عدم قطعیت|تعیین همزمان موقعیت دقیق و حرکت یا تکانه (جرم در سرعت mv) دقیق یک الکترون ، ناممکن است.|__~~green:uncertainty principle~~__ |اصل عدم قطعیت|تعیین همزمان موقعیت دقیق و حرکت یا تکانه (جرم در سرعت mv) دقیق یک الکترون ، ناممکن است.|__~~green:uncertainty principle~~__
 |تابش الکترومغناطیسی|انرژی تابشی که با سرعت خاصی (سرعت نور ، c) حرکت می‌کند و می‌توان آن را به‌صورت موجی یا کوانتومی توصیف کرد.|__~~green:Electromagnetic radiation~~__ |تابش الکترومغناطیسی|انرژی تابشی که با سرعت خاصی (سرعت نور ، c) حرکت می‌کند و می‌توان آن را به‌صورت موجی یا کوانتومی توصیف کرد.|__~~green:Electromagnetic radiation~~__
 |عدد کوانتومی اصلی|عدد کوانتومی که پوسته انرژی الکترون مربوط را نشان می‌دهد. مقادیر n اعداد صحیح مثبت ...و3و2و1 است.|__~~green:main quantum number~~__ |عدد کوانتومی اصلی|عدد کوانتومی که پوسته انرژی الکترون مربوط را نشان می‌دهد. مقادیر n اعداد صحیح مثبت ...و3و2و1 است.|__~~green:main quantum number~~__
 |عدد کوانتومی فرعی|عدد کوانتومی که نوع پوسته فرعی و شکل اوربیتال الکترونهای مربوط را تعیین می‌کند.|__~~green:Sub sidiary~~__ |عدد کوانتومی فرعی|عدد کوانتومی که نوع پوسته فرعی و شکل اوربیتال الکترونهای مربوط را تعیین می‌کند.|__~~green:Sub sidiary~~__
 |عدد کوانتومی مغناطیسی|عدد کوانتومی که جهت گیری اوربیتال الکترونی را تعیین می‌کند.|__~~green:magnetic quantum number~~__ |عدد کوانتومی مغناطیسی|عدد کوانتومی که جهت گیری اوربیتال الکترونی را تعیین می‌کند.|__~~green:magnetic quantum number~~__
-|فوتون|یک کوانتوم انرژی تابشی|__~~green:photon~~__
::{img src=http://daneshnameh.roshd.ir/mavara/show_image.php?id=20714}::|کوانتوم|مقدار کوچک و معین انرژی تابشی. نظریه پلانک براین اساس است که انرژی تابش ، در این مقادیر جذب یا نشر می شود. انرژی یک کوانتوم ، E ، مستقیما با فرکانس تابش ، v ، متناسب است و ثابت تناسب ، h ، ثابت پلانک است.|__~~green:quantum~~__
+::{img src=img/daneshnameh_up/d/dc/photon.gif}::|فوتون|یک کوانتوم انرژی تابشی|__~~green:photon~~__
::{img src=img/daneshnameh_up/a/a7/quantum-image2.jpg}::|کوانتوم|مقدار کوچک و معین انرژی تابشی. نظریه پلانک براین اساس است که انرژی تابش ، در این مقادیر جذب یا نشر می شود. انرژی یک کوانتوم ، E ، مستقیما با فرکانس تابش ، v ، متناسب است و ثابت تناسب ، h ، ثابت پلانک است.|__~~green:quantum~~__
 |آنتالپی تصعید|تغییر آنتالپی مربوط به فرآیندی که در آن ، یک جامد مستقیما به گاز تبدیل می‌شود.|__~~green:Enthalpy of sublimation~~__ |آنتالپی تصعید|تغییر آنتالپی مربوط به فرآیندی که در آن ، یک جامد مستقیما به گاز تبدیل می‌شود.|__~~green:Enthalpy of sublimation~~__
 |چرخه بورن هابر|روش تحلیلی برای تغییرات آنتالپی یک فرآیند. H∆ کل فرآیند را با جمع جبری مقادیر H∆ مجموعه مراحلی که به همان نوع تغییر می‌انجامد، برابر می‌گیرند.|__~~green:Born-Haber cycle~~__ |چرخه بورن هابر|روش تحلیلی برای تغییرات آنتالپی یک فرآیند. H∆ کل فرآیند را با جمع جبری مقادیر H∆ مجموعه مراحلی که به همان نوع تغییر می‌انجامد، برابر می‌گیرند.|__~~green:Born-Haber cycle~~__
 |اتمسفر|واحد فشار که به صورت 101325Pa بیان می‌شود.|__~~green:atmosphere~~__ |اتمسفر|واحد فشار که به صورت 101325Pa بیان می‌شود.|__~~green:atmosphere~~__
 |اصل آووگادرو|حجمهای مساوی از تمام گازها ، در دما و فشار یکسان ، دارای عده مولکولهای مساوی‌اند.|__~~green:Avogadro,s principle~~__ |اصل آووگادرو|حجمهای مساوی از تمام گازها ، در دما و فشار یکسان ، دارای عده مولکولهای مساوی‌اند.|__~~green:Avogadro,s principle~~__
 |پاسکال|واحد فشار در دستگاه SI و آن برابر با نیرویی است که یک نیوتن (یا 1kg.m.s2) بر سطح یک متر مربع وارد می‌کند.|__~~green:Pascal~~__ |پاسکال|واحد فشار در دستگاه SI و آن برابر با نیرویی است که یک نیوتن (یا 1kg.m.s2) بر سطح یک متر مربع وارد می‌کند.|__~~green:Pascal~~__
 |تور|واحد فشار که هم‌ارز با فشاری است که ستونی از جیوه را در ارتفاع 1mm نگه می‌دارد. یک تور برابر 760.1 اتمسفر است.|__~~green:torr~~__ |تور|واحد فشار که هم‌ارز با فشاری است که ستونی از جیوه را در ارتفاع 1mm نگه می‌دارد. یک تور برابر 760.1 اتمسفر است.|__~~green:torr~~__
 |توزیع ماکسول- بولتسمان|نحوه توزیع انرژی جنبشی یا سرعت مولکولی بین مولکولهای یک گاز|__~~green:Maxwell- Bultzman~~__ |توزیع ماکسول- بولتسمان|نحوه توزیع انرژی جنبشی یا سرعت مولکولی بین مولکولهای یک گاز|__~~green:Maxwell- Bultzman~~__
 |ثابت گازهای ایده‌آل|ضریب تناسب در معادله حالت یک گار ایده‌آل و یکی از مقادیر 0.082056L.atm/K.md است.|__~~green:Ideal gas constant~~__ |ثابت گازهای ایده‌آل|ضریب تناسب در معادله حالت یک گار ایده‌آل و یکی از مقادیر 0.082056L.atm/K.md است.|__~~green:Ideal gas constant~~__
 |جذر میانگین مجذور سرعت|جذر میانگین مجذور سرعتهای مولکولی|~~green:__root-mean-square speed__~~ |جذر میانگین مجذور سرعت|جذر میانگین مجذور سرعتهای مولکولی|~~green:__root-mean-square speed__~~
 |حجم مولی استاندارد|حجم یک مول از گاز در دما و فشار استاندار که 22.414L است.|__~~green:standard molecular volume~~__ |حجم مولی استاندارد|حجم یک مول از گاز در دما و فشار استاندار که 22.414L است.|__~~green:standard molecular volume~~__
 |دمای بحرانی|دمایی است که بالاتر از آن ، هرچند هم که فشار زیاد شود، مایع شدن گاز ناهمگن است.|__~~green:Critical temprature~~__ |دمای بحرانی|دمایی است که بالاتر از آن ، هرچند هم که فشار زیاد شود، مایع شدن گاز ناهمگن است.|__~~green:Critical temprature~~__
 |ضریب تراکم پذیری|PV/RT که در آن ، P فشار گاز ، V حجم گاز ، R ثابت گازهای ایده آل و T دمای مطلق است. ضریب تراکم پذیری برای یک مول از گاز ایده‌آل همواره برابر واحد است.|__~~green:Conversion factor~~__ |ضریب تراکم پذیری|PV/RT که در آن ، P فشار گاز ، V حجم گاز ، R ثابت گازهای ایده آل و T دمای مطلق است. ضریب تراکم پذیری برای یک مول از گاز ایده‌آل همواره برابر واحد است.|__~~green:Conversion factor~~__
-::{img src=http://daneshnameh.roshd.ir/mavara/show_image.php?id=20112}::|فشار|نیرویی است که بر واحد سطح وارد می‌شود.|__~~green:Pressure~~__ +::{img src=img/daneshnameh_up/c/c2/w_pressure.gif}::|فشار|نیرویی است که بر واحد سطح وارد می‌شود.|__~~green:Pressure~~__
 |فشار بحرانی|فشار لازم برای مایع شدن یک گاز در دمای بحرانی آن|__~~green:Critical pressure~~__ |فشار بحرانی|فشار لازم برای مایع شدن یک گاز در دمای بحرانی آن|__~~green:Critical pressure~~__
 |فشار جزئی|فشاری که یک جزء از یک مخلوط گازی اگر به تنهایی در حجم مورد نظر می‌بود، اعمال می‌کرد.|__~~green:Partial pressure~~__ |فشار جزئی|فشاری که یک جزء از یک مخلوط گازی اگر به تنهایی در حجم مورد نظر می‌بود، اعمال می‌کرد.|__~~green:Partial pressure~~__
 |قانون آمونتون|فشار یک گاز ، در حجم ثابت ، به‌طور مستقیم با دما تغییر می‌کند.|__~~green:Amonton,s Law~~__ |قانون آمونتون|فشار یک گاز ، در حجم ثابت ، به‌طور مستقیم با دما تغییر می‌کند.|__~~green:Amonton,s Law~~__
 |قانون بویل|حجم یک گاز در دمای ثابت به نسبت عکس فشار تغییر می‌کند.|__~~green:Boyle ,s law~~__ |قانون بویل|حجم یک گاز در دمای ثابت به نسبت عکس فشار تغییر می‌کند.|__~~green:Boyle ,s law~~__
 |قانون ترکیب حجمی گیلوساک|حجم گازهای مصرف شده یا تولید شده در یک واکنش شیمیایی ، اگر در دما و فشار ثابت اندازه گیری شده باشند، با نسبتهای اعداد صحیح کوچک بیان می‌شود.|__~~green:Gay-Lussac,s low of combining~~__ |قانون ترکیب حجمی گیلوساک|حجم گازهای مصرف شده یا تولید شده در یک واکنش شیمیایی ، اگر در دما و فشار ثابت اندازه گیری شده باشند، با نسبتهای اعداد صحیح کوچک بیان می‌شود.|__~~green:Gay-Lussac,s low of combining~~__
 |قانون شارل|حجم یک گاز ، در فشار ثابت ، به‌طور مستقیم با دمای مطلق تغییر می‌کند.|__~~green:charles Law~~__ |قانون شارل|حجم یک گاز ، در فشار ثابت ، به‌طور مستقیم با دمای مطلق تغییر می‌کند.|__~~green:charles Law~~__
 |قانون فشارهای جزئی دالتون|فشار کل مخلوطی از گازها برابر مجموع فشارهای جزئی هر یک از گازها است.|__~~green:Dalton,s Law of partial pressure~~__ |قانون فشارهای جزئی دالتون|فشار کل مخلوطی از گازها برابر مجموع فشارهای جزئی هر یک از گازها است.|__~~green:Dalton,s Law of partial pressure~~__
 |قانون نفوذ گراهام|سرعت نفوذ یک گاز با جذر چگالی یا جذر وزن مولکول آن گاز نسبت معکوس دارد.|__~~green:Graham,s Law of effusion~~__ |قانون نفوذ گراهام|سرعت نفوذ یک گاز با جذر چگالی یا جذر وزن مولکول آن گاز نسبت معکوس دارد.|__~~green:Graham,s Law of effusion~~__
 |کسر مولی|نسبت تعداد مولهای یک جزء در یک مخلوط به تعداد کل مولها در آن مخلوط|__~~green:mole fraction~~__ |کسر مولی|نسبت تعداد مولهای یک جزء در یک مخلوط به تعداد کل مولها در آن مخلوط|__~~green:mole fraction~~__
 |مسافت آزاد میانگین|فاصله میانگینی است که یک مولکول بین برخوردهای خود با سایر مولکولهای گاز طی می‌کند.|__~~green:mean free path~~__ |مسافت آزاد میانگین|فاصله میانگینی است که یک مولکول بین برخوردهای خود با سایر مولکولهای گاز طی می‌کند.|__~~green:mean free path~~__
 |معادله واندروالس|معادله حالت گازها. نوعی از معادله حالت گاز ایده‌آل که نیروهای جاذبه بین مولکولی و حجم اشغال شده توسط مولکولهای گاز را به حساب می‌آورد.|__~~green:Vander wool,s equation~~__ |معادله واندروالس|معادله حالت گازها. نوعی از معادله حالت گاز ایده‌آل که نیروهای جاذبه بین مولکولی و حجم اشغال شده توسط مولکولهای گاز را به حساب می‌آورد.|__~~green:Vander wool,s equation~~__
 |نظریه جنبشی گازها|مدلی است در سطح مولکولی که می‌توان آن را برای توضیح قوانین گازها بکار برد و معادله گاز ایده آل را بدست آورد.|__~~green:Kinetic theory of gases~~__ |نظریه جنبشی گازها|مدلی است در سطح مولکولی که می‌توان آن را برای توضیح قوانین گازها بکار برد و معادله گاز ایده آل را بدست آورد.|__~~green:Kinetic theory of gases~~__
-::{img src=http://daneshnameh.roshd.ir/mavara/show_image.php?id=20154}::|آنتالپی تبخیر|انرژی لازم برای تبخیر مقدار معینی مایع (معمولا یک مول یا یک گرم) در دمای معین|__~~green:Enthalpy of vaprization~~__ +::{img src=img/daneshnameh_up/9/9e/support.gif}::|آنتالپی تبخیر|انرژی لازم برای تبخیر مقدار معینی مایع (معمولا یک مول یا یک گرم) در دمای معین|__~~green:Enthalpy of vaprization~~__
 |آنتالپی تبلور|تغییر آنتالپی در تبدیل مقدار معینی مایع (معمولا یک مول یا یک گرم) به جامد در دمای معین|__~~green:Enthalpy of crystllization~~__ |آنتالپی تبلور|تغییر آنتالپی در تبدیل مقدار معینی مایع (معمولا یک مول یا یک گرم) به جامد در دمای معین|__~~green:Enthalpy of crystllization~~__
 |آنتالپی ذوب|انرژی لازم برای ذوب کردن مقدار معینی جامد (معمولا یک مول یا یک گرم) بر جامد در دمای معین|__~~green:Enthalpy of fusion~~__ |آنتالپی ذوب|انرژی لازم برای ذوب کردن مقدار معینی جامد (معمولا یک مول یا یک گرم) بر جامد در دمای معین|__~~green:Enthalpy of fusion~~__
 |آنتالپی میعان|تغییر آنتالپی در تبدیل مقدار معینی گاز (معمولا یک مول یا یک گرم) در دمای معین|__~~green:Enthalpy of condenstion~~__ |آنتالپی میعان|تغییر آنتالپی در تبدیل مقدار معینی گاز (معمولا یک مول یا یک گرم) در دمای معین|__~~green:Enthalpy of condenstion~~__
 |تبخیر|فرآیند تبدیل مایع به گاز|__~~green:Vaporization~~__ |تبخیر|فرآیند تبدیل مایع به گاز|__~~green:Vaporization~~__
-::{img src=http://daneshnameh.roshd.ir/mavara/show_image.php?id=20155}::|تصعید|فرآیند تبدیل مستقیم جامد به گاز بدون عبور از حالت مایع|__~~green:Sublimation~~__ +::{img src=img/daneshnameh_up/8/81/Sublimation-Main2.jpg}::|تصعید|فرآیند تبدیل مستقیم جامد به گاز بدون عبور از حالت مایع|__~~green:Sublimation~~__
 |تعادل|شرایطی که در آن ، سرعت دو تمایل مخالف برابر می‌شوند.|__~~green:equilibrium~~__ |تعادل|شرایطی که در آن ، سرعت دو تمایل مخالف برابر می‌شوند.|__~~green:equilibrium~~__
 |فشار بخار|فشار بخار در حالت تعادل با مایع خالص یا جامد خالص در دمای معین|__~~green:vapour pressure~~__ |فشار بخار|فشار بخار در حالت تعادل با مایع خالص یا جامد خالص در دمای معین|__~~green:vapour pressure~~__
 |معادله کلازیوس- کلاپیرون|معادله ای است که فشار بخار یک مایع در دو دمای مختلف را با یکدیگر و با آنتالپی تبخیر آن مایع مرتبط می‌سازد|__~~green:Clausius- Clapeyron equation~~__ |معادله کلازیوس- کلاپیرون|معادله ای است که فشار بخار یک مایع در دو دمای مختلف را با یکدیگر و با آنتالپی تبخیر آن مایع مرتبط می‌سازد|__~~green:Clausius- Clapeyron equation~~__
 |نقطه انجماد|دمایی که در آن ، فازهای جامد و مایع با یکدیگر در حال تعادلند. اگر فشار کل ، 1atm باشد، این مقدار را انجماد عادی می‌نامیم.|__~~green:Solidify point~~__ |نقطه انجماد|دمایی که در آن ، فازهای جامد و مایع با یکدیگر در حال تعادلند. اگر فشار کل ، 1atm باشد، این مقدار را انجماد عادی می‌نامیم.|__~~green:Solidify point~~__
 |نقطه جوش|نقطه جوش یک مایع ، عبارت از دمایی است که در آن ، فشار بخار مایع با فشار بیرونی برابر می‌شود و نقطه جوش عادی یک مایع ، دمایی است که در آن ، فشار بخار مایع برابر 1atm است.|__~~green:boiling point~~__ |نقطه جوش|نقطه جوش یک مایع ، عبارت از دمایی است که در آن ، فشار بخار مایع با فشار بیرونی برابر می‌شود و نقطه جوش عادی یک مایع ، دمایی است که در آن ، فشار بخار مایع برابر 1atm است.|__~~green:boiling point~~__
 |نقطه ذوب|مراجعه کنید به نقطه انجماد|__~~green:melting point~~__ |نقطه ذوب|مراجعه کنید به نقطه انجماد|__~~green:melting point~~__
-::{img src=http://daneshnameh.roshd.ir/mavara/show_image.php?id=20156}::|نقطه سه گانه|دما و فشاری که در آن ، حالات جامد ، مایع و گاز یک ماده در عین حال با یکدیگر در حال تعادل‌اند.|__~~green:triple point~~__ +::{img src=img/daneshnameh_up/b/b4/sol-liq-gas2.jpg}::|نقطه سه گانه|دما و فشاری که در آن ، حالات جامد ، مایع و گاز یک ماده در عین حال با یکدیگر در حال تعادل‌اند.|__~~green:triple point~~__
 |آبپوشی|فرایندی است که آن ، مولکولهای آب به سوی ذرات ماده حل شده جذب می‌شوند و آنها را احاطه می‌کنند.|__~~green:Hydration~~__ |آبپوشی|فرایندی است که آن ، مولکولهای آب به سوی ذرات ماده حل شده جذب می‌شوند و آنها را احاطه می‌کنند.|__~~green:Hydration~~__
 |آزئوتروپ|محلولی است که فشار بخار آن ، بالاتر یا پایین‌تر از فشار بخار هر یک از اجرای خالص است. اگر فشار بخار بالاتر باشد، آن محلول ، آزئوتروپ با نقطه جوش مینیمم و اگر پایین‌تر باشد، آزئوتروپ با نقطه جوش ماکزیمم است.|__~~green:Azeotrope~~__ |آزئوتروپ|محلولی است که فشار بخار آن ، بالاتر یا پایین‌تر از فشار بخار هر یک از اجرای خالص است. اگر فشار بخار بالاتر باشد، آن محلول ، آزئوتروپ با نقطه جوش مینیمم و اگر پایین‌تر باشد، آزئوتروپ با نقطه جوش ماکزیمم است.|__~~green:Azeotrope~~__
 |آنتالپی آبپوشی|تغییر آنتالپی مربوط به فرآیند آبپوشی یونهای گازی از مقدار معینی (معمولا یک مول) از یک ماده حل شده است.|__~~green:Enthalpy of hydration~~__ |آنتالپی آبپوشی|تغییر آنتالپی مربوط به فرآیند آبپوشی یونهای گازی از مقدار معینی (معمولا یک مول) از یک ماده حل شده است.|__~~green:Enthalpy of hydration~~__
 |آنتالپی انحلال| تغییر آنتالپی مربوط به فرآیند انحلال مقدار معینی (معمولا یک مول) از یک حل شونده در یک حلال است. مقدار این آنتالپی به دما و غلظت نهایی محلول بستگی دارد.|__~~green:Enthalpy of solution~~__ |آنتالپی انحلال| تغییر آنتالپی مربوط به فرآیند انحلال مقدار معینی (معمولا یک مول) از یک حل شونده در یک حلال است. مقدار این آنتالپی به دما و غلظت نهایی محلول بستگی دارد.|__~~green:Enthalpy of solution~~__
-|اسمز|فرآیند عبور مولکولهای حلال از غشای نیم‌تراوایی است که دو محلول را از یکدیگر جدا می‌کند. جهت عبور این مولکولها به سوی محلول غلیظتر است.|__~~green:Osmosis~~__ +::{img src=img/daneshnameh_up/1/1d/osmosis.jpg}::|اسمز|فرآیند عبور مولکولهای حلال از غشای نیم‌تراوایی است که دو محلول را از یکدیگر جدا می‌کند. جهت عبور این مولکولها به سوی محلول غلیظتر است.|__~~green:Osmosis~~__
 |اصل لوشاتلیه|هر سیستم در حالت تعادل نسبت به تغییر شرایط ، عکس‌العمل نشان داده، در جهت مقابله با آن عمل می‌کند.|__~~green:Le,chatelier,s priciple~~__ |اصل لوشاتلیه|هر سیستم در حالت تعادل نسبت به تغییر شرایط ، عکس‌العمل نشان داده، در جهت مقابله با آن عمل می‌کند.|__~~green:Le,chatelier,s priciple~~__
-::{img src=http://daneshnameh.roshd.ir/mavara/show_image.php?id=20157}::|تقطیر|جداسازی اجزای سازنده یک محلول با روش تبخیر و تراکم است.|__~~green:Distillation~~__
::{img src=http://daneshnameh.roshd.ir/mavara/show_image.php?id=20158}::|خواص غلظتی|خواصی از یک محلول است که به غلظت ذرات ، نه به ماهیت این ذرات ، بستگی دارند. این خواص ، عبارتند از کاهش بخار ، نزول نقطه انجماد ، صعود نقطه جوش و فشار اسمزی|__~~green:Colligalive properties~~__
+::{img src=img/daneshnameh_up/e/e2/distillation2.jpg}::|تقطیر|جداسازی اجزای سازنده یک محلول با روش تبخیر و تراکم است.|__~~green:Distillation~~__
::{img src=img/daneshnameh_up/d/da/erlenmeyers2.jpg}::|خواص غلظتی|خواصی از یک محلول است که به غلظت ذرات ، نه به ماهیت این ذرات ، بستگی دارند. این خواص ، عبارتند از کاهش بخار ، نزول نقطه انجماد ، صعود نقطه جوش و فشار اسمزی|__~~green:Colligalive properties~~__
 |ضریب وانت- هوف|عبارت از نسبت مقدار خاصیت غلظتی اندازه گیری شده یک محلول به مقدار محاسبه شده آن خاصیت است، به فرض اینکه ماده حل شده غیر الکترولیت باشد.|__~~green:Van,t Hoff factor~~__ |ضریب وانت- هوف|عبارت از نسبت مقدار خاصیت غلظتی اندازه گیری شده یک محلول به مقدار محاسبه شده آن خاصیت است، به فرض اینکه ماده حل شده غیر الکترولیت باشد.|__~~green:Van,t Hoff factor~~__
 |قانون رائول|فشار جزئی هر جزء از یک محلول ایده آل در بخار آن محلول برابر با حاصلضرب فشار بخار آن جزء به صورت خالص در کسر مولی آن جزء در محلول است.|__~~green:Rault,s Law~~__ |قانون رائول|فشار جزئی هر جزء از یک محلول ایده آل در بخار آن محلول برابر با حاصلضرب فشار بخار آن جزء به صورت خالص در کسر مولی آن جزء در محلول است.|__~~green:Rault,s Law~~__
 |قانون هنری|وقتی که یک گاز در یک مایع بدون واکنش شیمیایی حل می‌شود، مقدار گاز حل شده در مقدار معینی از مایع با فشار جزئی آن گاز در بالای محلول نسبت مستقیم دارد.|__~~green:Hanry,s Law~~__ |قانون هنری|وقتی که یک گاز در یک مایع بدون واکنش شیمیایی حل می‌شود، مقدار گاز حل شده در مقدار معینی از مایع با فشار جزئی آن گاز در بالای محلول نسبت مستقیم دارد.|__~~green:Hanry,s Law~~__
 |محلول ایده آل|محلولی است که از قانون رائول پیروی می‌کند. یک محلول دو جزئی متشکل از B,A وقتی ایده آل است که در آن ، نیروهای بین مولکولی مولکولهای B,A و مولکولهای A,A و مولکولهای B,B اساسا یکسانند.|__~~green:Ideal solution~~__  |محلول ایده آل|محلولی است که از قانون رائول پیروی می‌کند. یک محلول دو جزئی متشکل از B,A وقتی ایده آل است که در آن ، نیروهای بین مولکولی مولکولهای B,A و مولکولهای A,A و مولکولهای B,B اساسا یکسانند.|__~~green:Ideal solution~~__
 || ||
  
 
 
 
 

تاریخ شماره نسخه کاربر توضیح اقدام
 دوشنبه 23 مرداد 1385 [07:10 ]   10   فیروزه نجفی      جاری 
 دوشنبه 23 مرداد 1385 [07:00 ]   9   فیروزه نجفی      v  c  d  s 
 دوشنبه 23 مرداد 1385 [06:56 ]   8   فیروزه نجفی      v  c  d  s 
 یکشنبه 08 مرداد 1385 [09:43 ]   7   فیروزه نجفی      v  c  d  s 
 یکشنبه 08 مرداد 1385 [09:37 ]   6   فیروزه نجفی      v  c  d  s 
 شنبه 07 مرداد 1385 [19:32 ]   5   فیروزه نجفی      v  c  d  s 
 شنبه 07 مرداد 1385 [19:24 ]   4   فیروزه نجفی      v  c  d  s 
 سه شنبه 03 مرداد 1385 [08:58 ]   3   فیروزه نجفی      v  c  d  s 
 سه شنبه 03 مرداد 1385 [08:55 ]   2   فیروزه نجفی      v  c  d  s 
 سه شنبه 03 مرداد 1385 [06:33 ]   1   فیروزه نجفی      v  c  d  s 


ارسال توضیح جدید
الزامی
big grin confused جالب cry eek evil فریاد اخم خبر lol عصبانی mr green خنثی سوال razz redface rolleyes غمگین smile surprised twisted چشمک arrow



از پیوند [http://www.foo.com] یا [http://www.foo.com|شرح] برای پیوندها.
برچسب های HTML در داخل توضیحات مجاز نیستند و تمام نوشته ها ی بین علامت های > و < حذف خواهند شد..