منو
 کاربر Online
805 کاربر online
تاریخچه ی: نیلز بوهر




{img src=img/daneshnameh_up/c/c9/nbohr2.jpg}

!تولد بوهر
"__نیلز هنریک دیوید بوهر__" در سال 1885 و در __کپنهاک__ و __دانمارک__ به دنیا آمد. پدر او ، "__کریستیان بوهر__" استاد فیزیولوژی __دانشگاه کپنهاک__ و مادرش "__الن آلدر بوهر__" دختر یک خانواده یهودی دانمارکی سرشناس در مراکز بانکی و پارلمانی بود. خانواده بوهر کلیسارو نبودند. ولی زن خانواده بر خلاف یهودی بودنش توافق کرده بود که بچه‌ها مسیحی بار آورده شوند.
!ورود به دانشگاه
__بوهر__ در سال 1903 در رشته ((فیزیک)) دانشگاه کپنهاک نام‌نویسی کرد.
!فعالیتهای علمی بوهر در دانشگاه
در دانشگاه ، __نیلز__ با انجام آزمایشهایی درباره __نیروی کشش سطحی آب__ و اندازه گیری آن ((نیرو)) خود را ممتاز کرد و توانست به پاس انجام آن کار ، مدال طلای آکادمی علوم و ادبیات دانمارک را به دست آورد. وی در سال 1911 با نوشتن تزی درباره __نظریه الکتروی فلزات__ ( که تاکید آن بر نارسایی‌های __فیزیک کلاسیک__ در توضیح رفتار ((ماده)) در سطح اتمی بود )، درجه دکترای خود را دریافت کرد.
!آشنایی با رادرفورد
نوشتن آن تز ، آغاز تمرکز اندیشه وی بر روی موضوع تحقیق بقیه دوره زندگی خود بود. __بوهر__ در __انگلستان__ ، پس از همکاری مختصری با "__ج.ج تامسون__" در __کمبریج__ ، رهسپار آزمایشگاه "__((رادرفورد))__" در __منچستر__ شد. داشتن رابطه با __رادرفورد__ ، سرمشق حیات علمی بعدی او شد. آن دو از همان نخستین ملاقات با یکدیگر دوست شدند و تا پایان عمر ، دوستانی نزدیک باقی ماندند.

در واقع رادرفورد بود که بوهر را به بالاترین تراز پژوهش در زمینه ((فیزیک)) آورد.
!استفاده از الگوی هسته‌ای اتم
__بوهر__ که در درک اهمیت نظری شگرف و ارزش انکشافی الگوی هسته‌ای ((اتم)) که در سال 1910 توسط __رادرفورد__ وضع شده بود، ذهنی تند و تیز داشت، از آن استفاده کرد تا نکات زیر را روشن سازد:


#خواص شیمیایی یک اتم از جمله جای آْن در ((جدول تناوبی)) ، بستگی به ((آرایش الکترونی عناصر|آرایش الکترونهای)) آن دارد.


#خواص ((رادیواکتیویته|رادیو اکتیو)) (پرتوزا) با ((هسته)) مرتبط است.


#((ایزوتوپ|ایزوتوپها)) متناظرند با اتم‌هایی که دارای الکترونهای یکسان اما هسته‌های جرمی متفاوتند.


#فروپاشی پرتوزا ، بار هسته و در نتیجه تعداد الکترونها و هویت شیمیایی اتم را تغییر می‌دهد.
!کشف رابطه میان عدد اتمی و تعداد الکترونها
__بوهر__ سپس به نحوه تعیین ماهیت دقیق رابطه میان ((عدد اتمی)) یک ((عنصر)) که فشرده و خلاصه ای از رفتار شیمیایی آن به شمار می‌رود و تعداد الکترونهای موجود در اتم پی برد.
!بازگشت به دانمارک
__بوهر__ در سال 1912 به __دانمارک__ بازگشت و به سمت دانشیاری فیزیک دانشگاه کپنهاک منصوب شد.
!ازدواج
او پس از شکل گیری حرفه آینده اش در کپنهاک با "__مارگارت نورلند__" ازدواج کرد. ازدواج آن دو ، پیوندی محکم و پر از خوشبختی از آب درآمد و برای بوهر ، منبع مادام‌العمر وفاق و قوت شد. زن و شوهر ، شش فرزند پسر پیدا کردند که چهار تن از آنها به سن بلوغ و بالاتر از آن رسیدند.
!مدل اتمی بوهر
__بوهر__ در پی استقرار در کپنهاک به اندیشه درباره جنبه های نظری مدل اتم هسته‌دار __رادرفورد__ ادامه داد. این مدل ، مانند ((منظومه شمسی)) بسیار کوچک با هسته ‌ای در میان به مثابه خورشید و الکترونهایی در حال گردش به گرد آن به مثابه سیارات بود. فیزیکدانان ، آن را در کل پذیرفته بودند. اما در آن اشکال بزرگی هم که امروزه آن را یک ناهنجاری می‌خوانند، می‌دیدند.

به موجب نظریه الکترومغناطیس ، ذره باردار و چرخانی مانند الکترون ، باید در هر دوره گردش مقداری انرژی به صورت تابش پخش و در نتیجه بخشی از ((انرژی)) خود را از دست بدهد. طبق تئوری ، در چنین حالتی دایره مسیر باید مارپیچ وار تنگ و تنگتر شده ، الکترون سرانجام به درون هسته سقوط می‌کند. اما این وضع پیش نمی‌آید و الکترونها به داخل هسته فرو نمی ریزند و اتم به مدت نامحدود پایدار باقی می‌ماند. ناهنجاری بدین سان ، در مغایرت رفتار الکترون با پیش‌بینی نظریه الکترومغناطیس بود.

__بوهر__ برای یافتن توضیح مسئله ، شیوه تازه ای بکار برد و گفت: __تئوری بی‌تئوری__. الکترون تا زمانی که به چرخش ادامه می‌دهد، هیچ تابشی از خود به بیرون نمی‌فرستد. او این را در حالی می گفت که نظریه و شواهد آزمایشگاهی ، هر دو نشان می دادند که وقتی هیدروژن حرارت ببیند، از خود نور تابش می‌کند و عقیده این بود که آن نور ، از الکترون اتم هم تابش می‌شود. __بوهر__ در سال 1913 ، با آن روش به تجسم ساختاری برای اتم دست یافت.


{img src=img/daneshnameh_up/b/b6/Bohr4.jpg}

!چگونگی رفتار الکترون از دیدگاه بوهر
__بوهر__ در توضیح چگونگی رفتار الکترون ، از وجود رابطه جدیدی بین ((ماده)) و ((نور)) سخن به میان آورد و گفت که الکترون در رفتن از مداری به مدار دیگر انرژی ، بصورت بسته یا پیمانه‌هایی از انرژی تشعشعی جذب یا تابش می‌کند ( چیزی که امروزه __((فوتون))__ یا __کوانتوم نور__ نامیده می‌شود ). هر چه طول موج نور تابیده کمتر باشد، انرژی فوتون آن بیشتر است.

هیدروژن ، سه خط طیفی روشن به رنگهای قرمز ، سبز متمایل به آبی و آبی دارد. __بوهر__ تشریح کرد که خطوط رنگی واضح طیف ، همان تابشهای اتم هیدروژن هستند. نور قرمز هنگامی تابش می‌شود که الکترون از مدار سوم به مدار دوم بجهد و نور سبز متمایل به آبی مربوط به جهش الکترون از مدار چهارم به دوم است. در آغاز ، بسیاری از فیزیکدانان مسن‌تر ، از جمله __ج.ج. تامسون__ در باره درستی نظریه بوهر تردید کردند. اما __رادرفورد__ ، از حامیان آن شد، بطوریکه نظریه جدید سرانجام پذیرفته شد.
!سایر فعالیتهای علمی بوهر
__بوهر__ در سال 1913 ، سه مقاله در باره ساختار اتم منتشر کرد که یکی از آنها مقاله درباره ساختمان اتم و مولکول بود. او سالهای 1914 تا 1916 را در منچستر گذارنید و یکبار دیگر در آنجا تحت حمایت __رادرفورد__ بکار پرداخت. پس از آن در سال 1916 ، تصدی کرسی استادی فیزیک __دانشگاه کپنهاک__ به او پیشنهاد شد. وی به قصد قبول آن به __دانمارک__ بازگشت و تا پایان عمر ، مدیر آن مؤسسه باقی ماند.
!همچنین ببینید
*((اتم))
*((اتم اولیه))
*((الکترون))
*((پروتون))
*((رادرفورد))
*((فوتون))
*((مدل اتمی بوهر))
*((نوترون))
*((هسته))

تاریخ شماره نسخه کاربر توضیح اقدام
 پنج شنبه 06 بهمن 1384 [07:36 ]   5   فیروزه نجفی      جاری 
 چهارشنبه 05 بهمن 1384 [15:39 ]   4   فیروزه نجفی      v  c  d  s 
 چهارشنبه 05 بهمن 1384 [15:38 ]   3   فیروزه نجفی      v  c  d  s 
 چهارشنبه 02 دی 1383 [10:11 ]   2   نفیسه ناجی      v  c  d  s 
 دوشنبه 27 مهر 1383 [05:11 ]   1   بابک خسروشاهی      v  c  d  s 


ارسال توضیح جدید
الزامی
big grin confused جالب cry eek evil فریاد اخم خبر lol عصبانی mr green خنثی سوال razz redface rolleyes غمگین smile surprised twisted چشمک arrow



از پیوند [http://www.foo.com] یا [http://www.foo.com|شرح] برای پیوندها.
برچسب های HTML در داخل توضیحات مجاز نیستند و تمام نوشته ها ی بین علامت های > و < حذف خواهند شد..