: نیتروژن

کاربر Online

422 کاربر online

تاریخچه ی: نیتروژن

تفاوت با نگارش: 3

Lines: 1-163

Lines: 1-126

V{maketoc}

right" style="margin-left:1em">

right" style="margin-left: 0.5em">

left" style="margin-left:1em">

left" style="margin-left: 0.5em">

-
((Carbon)) - __Nitrogen__ - ((Oxygen))		+
Carbon - __Nitrogen__ - Oxygen


-
__N__ ((Phosphorus\|P))
	+
	__N__ P

{picture=N_TableImage.png}
{picture=N_TableImage.png}
-	right">((جدول استاندارد\|جدول کامل))
+	left">جدول کامل

__عمومی__

((فهرست نام عناصر|نام)), ((فهرست علائم عناصر|علامت اختصاری)), ((فهرست شماره عناصر|شماره))

Nitrogen, N, 7

نام , علامت اختصاری , شماره

Nitrogen, N, 7

((گروه شیمیایی))

((نافلز))

گروه شیمیایی

نافلز

((گروه جدول تناوبی|گروه)), ((دوره جدول تناوبی|تناوب)), ((بلوک جدول تناوبی|بلوک))

((عنصر گروه 15|15 «VA))), ((عنصر دوره 2|2)) , ((بلوک p|p))

گروه , تناوب , بلوک

((عنصر گروه 15|15 «VA))), 2 , ((بلوک p|p))

((جرم حجمی)), ((درجه سختی موهز|سختی))

1.2506 ((کیلو گرم بر متر مکعب|kg/m³))(273((کلوین|K))), NA

جرم حجمی , سختی

1.2506 ((کیلو گرم بر متر مکعب|kg/m³))(273((کلوین|K))), NA

((رنگ))

بی رنگ
{picture=125pxN2C7.jpg}

رنگ

بی‌رنگ
{picture=125pxN2C7.jpg}

__خواص اتمی__

((وزن اتمی))

14.0067 ((واحد جرم اتمی|amu))

وزن اتمی

14.0067 amu

((شعاع اتمی)) (calc.)

65 (56) ((پیکومتر|pm))

شعاع اتمی (calc.)

65 (56) pm

((شعاع کووالانسی))

75 pm

شعاع کووالانسی

75 pm

((شعاع وندروالس))

155 pm

شعاع وندروالس

155 pm

((ساختار الکترونی))

~np~~/np~((Helium|He))~np~]~/np~2s²2p³]

ساختار الکترونی

~np~~/np~((Helium|He))~np~]~/np~2s²2p³]

((الکترون|^-e)) بازای هر(( سطح انرژی))

2, 5

((الکترون|^-e)) بازای هر سطح انرژی

2, 5

((درجه اکسیداسیون)) ((«اکسید)))

±__3__,5,4,2 ((«اسید)) قوی)

درجه اکسیداسیون (اکسید)

±__3__,5,4,2 (اسید قوی)

((ساختار کریستالی))

شش گوش

ساختار کریستالی

شش گوش

__خواص فیزیکی__

((حالت ماده))

gas ((«مغنا��یسی|__)))

حالت ماده

گا��__

((نقطه ذوب))

63.14 ((کلوین|K)) (-345.75 ?((فارنهایت|F)))

نقطه ذوب

63.14 ((کلوین|K)) (-345.75 ?((فارنهایت|F)))

((نقطه جوش))

((1 E1 K|77.35 K)) (-320.17 ?F)

نقطه جوش

((1 E1 K|77.35 K)) (-320.17 ?F)

((حجم مولی))

13.54 ((scientific notation|ש»10^-3 ««متر مکعب بر مول|m³/mol))

حجم مولی

13.54 ((scientific notation|ש»10^-3 ««متر مکعب بر مول|m³/mol))

((گرمای تبخیر))

2.7928 ((کیلو ژول بر مول|kJ/mol))

گرمای تبخیر

2.7928 kJ/mol

((گرمای هم جوشی))

0.3604 kJ/mol

گرمای هم‌جوشی

0.3604 kJ/mol

((فشار بخار))

__ ((پاسکال|Pa)) at __ K

((فشار بخار))

__ ((پاسکال|Pa)) at __ K

((سرعت صوت))

334 ((متر بر ثانیه|m/s)) at 298.15 K

سرعت صوت

334 ((متر بر ثانیه|m/s)) at 298.15 K

__متفرقه__

((الکترونگاتیویته))

3.04 ((«درجه پائولینگ)))

((الکترونگاتیویته))

3.04 ((«درجه پائولینگ)))

((ظرفیت گرمایی ویژه))

1040 ((ژول بر کیلوگرم کلوین|J/«kg*K)))

ظرفیت گرمایی ویژه

1040 J/kg*K

((رسانائی الکتریکی))

__ 10⁶/m ((اهم))

رسانائی الکتریکی

__ 10⁶/m ((اهم))

((رسانائی گرمایی))

0.02598 ((وات بر متر کلوین|W/«m*K)))

رسانائی گرمایی

0.02598 W/m*K

1^st ((پتانسیل یونیزاسیون))

1402.3 kJ/mol

1^st پتانسیل یونیزاسیون

1402.3 kJ/mol

2^nd پتانسیل یونیزاسیون

2856 kJ/mol

2^nd پتانسیل یونیزاسیون

2856 kJ/mol

3^rd پتانسیل یونیزاسیون

4578.1 kJ/mol

3^rd پتانسیل یونیزاسیون

4578.1 kJ/mol

4^th پتانسیل یونیزاسیون

7475.0 kJ/mol

4^th پتانسیل یونیزاسیون

7475.0 kJ/mol

5^th پتانسیل یونیزاسیون

9444.9 kJ/mol

5^th پتانسیل یونیزاسیون

9444.9 kJ/mol

6^th پتانسیل یونیزاسیون

53266.6 kJ/mol

6^th پتانسیل یونیزاسیون

53266.6 kJ/mol

7^th پتانسیل یونیزاسیون

64360 kJ/mol

7^th پتانسیل یونیزاسیون

64360 kJ/mol

__پایدارترین ایزوتوپها__



-	((ایزوتوپ \|ایزو))	((وفور طبیعی))	((نیمه عمر))	((روش فروپاشی\|DM))	((انرژی فروپاشی\|DE)) ((مگا\|M))((الکترون ولت\|eV))	((محصول فروپاشی\|DP))
+	((ایزوتوپ \|ایزو))	وفور طبیعی	((نیمه عمر))	((روش فروپاشی\|DM))	((انرژی فروپاشی\|DE)) ((مگا\|M))((الکترون ولت\|eV))	((محصول فروپاشی\|DP))


	¹³N	((رادیو ایزوتوپ مصنوعی\|{syn.}))	9.965 m	e capture	2.220	((Carbon\|¹³C))
	¹³N	((رادیو ایزوتوپ مصنوعی\|{syn.}))	9.965 m	e capture	2.220	((Carbon\|¹³C))


-	¹⁴N	__99.634%__	N با 7 ((نوترون)) ((ایزوتوپ پایدار\|پایدار)) است
+	¹⁴N	__99.634%__	N با 7 ((نوترون)) پایدار است.


	¹⁵N	0.366%	N با 8 نوترون پایدار است
	¹⁵N	0.366%	N با 8 نوترون پایدار است

واحدهای ((SI))& (( دما و فشار استاندارد|STP)) استفاده شده مگر آنکه ذکر شده باشد.

واحدهای SI & STP استفاده شده است، مگر آنکه ذکر شده باشد.

__نیتروژن__ یکی از ((عناصر شیمیایی)) در ((جدول تناوبی)) است که نماد آن N و ((عدد اتمی)) آن 7 است. نیتروژن معمولا به صورت یک گاز،((غیر فلز))، دو اتمی ((بی اثر))، بی رنگ، بی مزه و بی بو است که 78% جو ((زمین)) را در بر گرفته و عنصر اصلی در بافتهای زنده است. نیتروژن ترکیبات مهمی مانند ((آمونیاک)) ((اسید نیتریک)) و ((سیانید))ها را شکل میدهد.

!تاریخچه
نیتروژن (که لاتین آن __nitrum__ و یونانی آن __nitron__ به معنی جوش شیرین محلی ، شکل دادن و ژن یا عامل می‌باشد) ، توسط شخصی به نام "__Daniel Rutherford__" که آن را __هوای مهلک__ نامید، در سال 1772 کشف شد. دو اواخر قرن 18 ، شیمیدانان بخشی از هوا را یافتند که عمل احتراق را همراهی نمی‌کرد. در همان زمان ، نیتروژن توسط __Carl Wilhelm Scheele__ ، __Henry Cavendish__ و __Joseph Priestley__ که آن را __هوای سوخته__ نامیدند، مطالعه و برسی شد. گاز نیتروژن به‌قدری بی‌اثر بود که __Antoine Lavoisier__ ، آن را __ازت__ که به معنی __بدون زندگی__ است، نام نهاد.

ترکیبات نیتروژن در قرون وسطی شناخته شده بود. کیمیاگران ، اسید نیتریک را به‌عنوان بازدم آب می‌شناختند. ترکیب نیتریک و اسید هیدروکلریک که به‌عنوان __~~green:تیزاب سلطانی~~__ شناخته شده بود، برای __آب کردن طلا__ مشهور بود.
!اطلاعات کلی
__نیتروژن__ ، یکی از ((عنصر شیمیایی|عناصر شیمیایی)) در ((جدول تناوبی)) است که نماد آن ، __N__ و عدد اتمی آن 7 است. نیتروژن معمولا به صورت یک گاز ، غیر فلز ، دو اتمی بی‌اثر ، بی‌رنگ ، بی‌مزه و بی‌بو است که 78% جو ((زمین)) را در بر گرفته و عنصر اصلی در بافتهای زنده است. نیتروژن ، ترکیبات مهمی مانند ((آمونیاک)) ، ((تولید صنعتی اسید نیتریک|اسید نیتریک)) و سیانیدها را شکل م��دهد.

!خصوصیات قابل توجه

نیتروژن از گروه غیر فلزات بوده و دارا بار الکترون منفی 3.0 می باشد. نیتروژن پنج الکترون در پوسته خود داشته و در نتیجه در اکثر ترکیبات سه ظرفیتی میباشد. نیتروژن خالص یک گاز بی اثر و بی رنگ میباشد و 78% جو زمین را به خود اختصاص داده است. در 77K منجمد شده و در 63k به صورت مایع تبدیل به ماده برودتی معروف Cryogen میشود.

نیتروژن ، از گروه ((غیر فلزات)) بوده ، دارای بار الکترون منفی 3.0 می‌باشد. نیتروژن ، پنج الکترون در پوسته خود داشته ، در نتیجه در اکثر ترکیبات سه‌ظرفیتی م��باشد. نیتروژن خالص یک گاز بی‌اثر و بی‌رنگ م��باشد و 78% جو زمین را به خود اختصاص داده است. در 77K منجمد شده و در 63k به‌صورت مایع تبدیل به ماده برودتی معروف __Cryogen__ م��شود.

!کاربردها

مهمترین کاربرد اقتصادی نیتروژن برای ساخت آمونیاک از طریق ((فرایند هابر)) (Haber) میباشد. آمونیاک معمولا برای تولید ((کود)) و مواد تقویتی و اسید نیتریک استفاده میشود. نیتروژن همچنین بعنوان پر کننده بی اثر، در مخزنهای بزرگ برای نگهداری مایعات قابل انفجار، در هنگام ساخت قطعات الکترونیک مانند ((ترانزیستور))، ((دیود)) و ((مدارهای یکپارچه|مدار یکپارچه)) و همچنین برای ساخت ((فلزات ضد زنگ)) استفاده میشود. نیتروژن همچنین به صورت ماده خنک کننده، برای هم منجمد کردن غذا و هم حمل و نقل آن، نگهداری اجساد و سلولهای تناسلی (اسپرم و تخم مرغ)، و در بیولوژی برای نگهداری پایدار از نمونه های زیستی کاربرد دارد.

نمک اسید نیتریک شامل ترکیبات مهمی مانند نیترات پتاسیوم و سدیوم و نیترات آمونیوم میباشد. که اولی برای تولید باروت و دومی برای تولید کود به کار میرود. ترکیبات نیترات شده مانند ((نیتروگلیسرین)) و تری نیترو تولوئن ((«TNT))) معمولا منفجر شونده هستند. /> />اسید نیتریک به عنوان ماده اکسید کننده در مایع سوخت راکتها استفاده میشود. ((هیدرازین)) و مشتقات آن نیز در ((سوخت)) راکتها بکار میروند.
نیتروژن اغلب در مبردها (Cryogenic)، به صورت مایع (معمولا LN₂) استفاده میشود. نیتروژن مایع با عمل تقطیر هوا به دست می آید. در فشار جو، نیتروژن در دمای -195.8 درجه سانتیگراد (-320.4 درجه فارنهایت) مایع میشود.

!تار��خچه

نیتروژن (که لاتین آن ''nitrum'' و یونانی آن ''Nitron'' به معنی "جوش شیرین محلی"، "شکل دادن" و "ژن یا عامل" میباشد) توسط شخصی به نام Daniel Rutherford که آن را '' هوای مهلک '' نامید، در سال 1772 کشف شد. دو اواخر قرن 18 شیمیدانان بخشی از هوا را یافتند، که عمل احتراق را همراهی نمیکرد. در همان زمان نیتروژن توسط ((Carl Wilhelm Scheele))، ((Henry Cavendish)) و ((Joseph Priestley)) که آن را ''هوای سوخته'' نامیدند مطالعه و برسی شد. گاز نیتروژن به قدری بی اثر بود که ((Antoine Lavoisier)) آن را ''ازت'' که به معنی ''بدون زندگی'' است، نام نهاد.

ترکیبات نیتروژن در قرون وسطی شناخته شده بود. کیمیا گران اسید نیتریک را به عنوان بازدم آب میشناختند. ترکیب نیتریک و اسید هیدروکلریک به عنوان تیزاب سلطانی شناخته شده بود، برای آب کردن طلا مشهور بود.

مهمترین کاربرد اقتصادی نیتروژن برای ساخت آمونیاک از طریق فرایند هابر (Haber) م��باشد. آمونیاک ، معمولا برای تولید کود و مواد تقویتی و اسید نیتریک استفاده م��شود. نیتروژن همچنین بعنوان پر کننده بی‌اثر ، در مخزنهای بزرگ برای نگهداری مایعات قابل انفجار در هنگام ساخت قطعات الکترونیک مانند ترانزیستور ، دیود و مدار یکپارچه و همچنین برای ساخت فلزات ضد زنگ استفاده م��شود.

نیتروژن همچنین به‌صورت ماده خنک کننده ، برای هم منجمد کردن غذا و هم حمل و نقل آن ، نگهداری اجساد و سلولهای تناسلی (اسپرم و تخم مرغ) و در بیولوژی برای نگهداری پایدار از نمونه‌های زیستی کاربرد دارد. نمک اسید نیتریک شامل ترکیبات مهمی مانند نیترات پتاسیم و سدیم و نیترات آمونیم م��باشد که اول�� برای تولید باروت و دومی برای تولید کود بکار م��رود. ترکیبات نیترات شده مانند نیتروگلیسرین و تری‌نیترو تولوئن (TNT) معمولا منفجر شونده هستند.

اسید نیتریک به‌عنوان ماده اکسید کننده در مایع سوخت راکت‌ها استفاده م��شود. ((هیدرازین)) و مشتقات آن نیز در سوخت راکت‌ها بکار م��روند. نیتروژن ، اغلب در مبردها (Cryogenic) ، به‌صورت مایع (معمولا LN₂) استفاده م��شود. نیتروژن مایع با عمل ((تقطیر)) هوا بدست می‌آید. در فشار جو ، نیتروژن در دمای 195.8- درجه سانت��گراد (320.4- درجه فارنهایت) مایع می��شود.

!پیدایش

نیتروژن بیشترین عنصر جو کره زمین از نظر حجم میباشد. (78.1 % حجمی) و برای اهداف صنعتی با عمل تقطیر هوای مایع بدست می آید. ترکیباتی که حاوی این عنصر هستند در فضای بیرونی نیز مشاهده شده اند . نیتروژن -14 در اثر عمل هم جوشی هستهای در ستارگان، تولید میگردد. نیتروژن از ترکیبات عمده ضایعات حیوانی(مانند ((چلغوز)) یا کود) بوده و معمولا به صورت ((اوره))، ((اسید اوریک«« و ترکیباتی از محصولات نیتروژنی یافت می شود.

نیتروژن ، بیشترین عنصر جو کره زمین از نظر حجم م��باشد. (78.1 % حجمی) و برای اهداف صنعتی با عمل تقطیر هوای مایع بدست می‌آید. ترکیباتی که حاوی این عنصر هستند، در فضای بیرونی نیز مشاهده شده‌اند . نیتروژن -14 در اثر عمل هم‌جوشی هسته‌ای در ستارگان ، تولید م��گردد. نیتروژن از ترکیبات عمده ضایعات حیوانی (مانند چلغوز یا کود) بوده ، معمولا به‌صورت ((اوره)) ، اسید اوریک و ترکیباتی از محصولات نیتروژنی یافت می‌شود.

!ترکیبات

اصلی ترین هیدرید نیتروژن، آمونیاک است «N««hydrogen|H))₃)، البته هیدرازین (N₂H₄) نیز مشهور است. ترکیب آمونیاک ساده تر از آب بوده و در محلول یونهای آمونیاک (NHb>4b>p>+p>) را تشکیل میدهد. آمونیاک مایع در حقیقت کمی ((آمفیروتیک)) بوده و آمونیاک و یونهای آمینه (NHb>2b>p>-p>) را بوجود می آورد؛ که البته هر دو نمک آمیدها و نیترید شناخته شدهاند، ولی در آب تجزیه می شوند. ترکیبات جانشین آمونیاک به تنهایی یا باهم، ((آمین))ها نامیده میشوند. زنجیره ها، حلقه ها و ساختارهای بزرگتر هیدریدهای نیتروژنی نیز شناخته شده اند، ولی در واقع ناپایدار هستند. /> />گروههای دیگر ((آنیون))های نیتروژن، آزیدین ها (Nb>3b>p>-p>) هستند، که خطی بوده و نسبت به دی اکسید کربن ایزو الکتریک میباشند. مولوکول دیگر با ساختار مشابه، مونوکسید دی نیتروژن N₂((oxygen|O)) یا گاز خنده میباشد، و یکی از اکسیدهای گوناگون بوده و برجسته تر از مونوکسید نیتروژن (NO) و دی اکسید نیتروژن (NO₂) است، که هر دوی آنها الکترون غیر زوج دارند. که دومی تمایلی را به ((پلیمر|dimerize)) نشان داده و از اجزای تشکیل دهنده هوای آلوده است. /> />اکسیدهای استاندارد بیشتری مانند تری اکسید دی نیتروژن (N₂O₃) و پنتاکسید دی نیتروژن (N₂O₅) معمولا تا حدی نا پایدار و قابل انفجار هستند. اسیدهای متناظر آنها ((��س��د نیتروس|نیتروس)) (HNO₂) و ((اسید نیتریک)) (HNO₃) بوده با نمکهای متناظر که ((نیتریت))ها و ((نیترات))ها نامیده میشوند. اسید نیتریک یکی از چند اسیدی است که از ((هیدرونیوم)) قوی تر میباشد.

اصلی‌ترین هیدرید نیتروژن ، آمونیاک است ( NH₃). البته هیدرازین (N₂H₄) نیز مشهور است. ترکیب آمونیاک ، ساده‌تر از آب بوده ، در محلول ، یون آمونیم (p>4+p>NHb>4b>) را تشکیل م��دهد. آمونیاک مایع در حقیقت کمی آمفیروتیک بوده ، آمونیاک و یونهای آمینه (p>-p>NHb>2b>) را بوجود می‌آورد که البته هر دو نمک آمیدها و نیترید شناخته شده‌اند، ولی در آب ((واکنش تجزیه|تجزیه)) می‌شوند. ترکیبات جانشین آمونیاک به‌تنهایی یا باهم ، __آمین__ نامیده م��شوند. زنجیره‌ها ، حلقه‌ها و ساختارهای بزرگتر هیدریدهای نیتروژنی نیز شناخته شده‌اند، ولی در واقع ناپایدار هستند.

گروههای دیگر آنیونهای نیتروژن ، آزیدین‌ها (p>-p>Nb>3b>) هستند که خطی بوده ، نسبت به ((دی‌اکسید کربن)) ، ایزو الکتریک م��باشند. مولکول دیگر با ساختار مشابه ، منوکسید دی‌نیتروژن N₂O یا __گاز خنده__ م��باشد و یکی از اکسیدهای گوناگون بوده ، برجسته‌تر از منوکسید نیتروژن (NO ) و دی‌اکسید نیتروژن (NO₂) است که هر دوی آنها الکترون غیر زوج دارند که دومی تمایلی را به د��مر شدن نشان داده ، از اجزای تشکیل دهنده هوای آلوده است.

اکسیدهای استاندارد بیشتری مانند تری‌اکسید دی‌نیتروژن (N₂O₃) و پنتاکسید دی‌نیتروژن (N₂O₅) معمولا تا حدی ناپایدار و قابل انفجار هستند. اسیدهای متناظر آنها ، نیتروس (HNO₂) و اسید نیتریک (HNO₃) بوده ، ‌با نمکهای متناظر که نیتریتها و نیتراتها نامیده م��شوند. اسید نیتریک یکی از چند اسیدی است که از هیدرونیوم ، قوی‌تر م��باشد.

!نقش بیولوژیکی

نیتروژن عنصر اصلی اسیدهای آمینه و اسیدهای هسته ای که نیتروژن را ماده ای حیاتی برای ادامه زندگی میکنند، میباشد. لوبیا مانند اکثر گیاهانی که دانه های سبوسی دارند میتواند عمل بازیافت نیتروژن را به طور مستقیم از هوا انجام دهد، چراکه ریشه های آنها دارای برآمدگی های�� برای نگهداری میکروبهایی است که عمل تبدیل به آمونیاک را فرایندی به نام تثبیت نیتروژن انجام میدهد، می باشد. این گیاهان آمونیاک را به اکسیدهای نیتروژن و آمینو اسید تبدیل کرده و چچپروتئینجج میسازند.

نیتروژن ،‌ عنصر اصلی ((اسید آمینه|اسیدهای آمینه)) و اسیدهای هسته‌ای که نیتروژن را ماده ای حیاتی برای ادامه زندگی م��کنند، م��باشد. لوبیا مانند اکثر گیاهانی که دانه‌های سبوسی دارند، م��تواند عمل بازیافت نیتروژن را بطور مستقیم از هوا انجام دهد، چراکه ریشه‌های آنها دارای برآمدگی‌هایی برای نگهداری میکروبهایی است که عمل تبدیل به آمونیاک را با فرایندی به نام __((تثبیت نیتروژن))__ انجام م��دهند، می‌باشد. این گیاهان ، آمونیاک را به اکسیدهای نیتروژن و آمینو اسید تبدیل کرده ، __پروتئین__ م��سازند.

!ایزوتوپها

نیتروژن دو ایزوتوپ پایدار دارد: (N-14 , N-15). که مهمترین آن دو N-14 (99.634%) میباشد که در چچچرخه CNOجج در ستارگان تولید میشود. مابقی، ایزوتوپ N-15 میباشد. یکی از ده ایزوتوپی که به صورت مصنوعی تولید میشوند دارای چچنیمه عمرجج نه دقیقه ای داشته و ایزوتوپهای دیگر نیمه عمر چند ثانیه یا کمتر دارند. /> />واکنشهای بیولوژیکی-واسطهای (مانند همانند سازی، جذب و ترکیب نیترات سازی) و ... پویایی نیتروژن در خاک را به شدت کنترل میکنند. این ترکیبات معمولا باعث عمل غنی سازی N-15 لایه زیرین و تخلیه محصول میشود. البته این فرایند سریع اغلب مقادیری از آمونیام و نیترات نیز در بر دارد، زیرا آمونیوم بصورت ترجیحی بوسیله سایبان جو نیترات، نکهداری می شود. خاک نیتراتی نسبت به خاک آمونیومی، توسط ریشه درختان بهتر جذب و ترکیب میشود.

نیتروژن ، دو ایزوتوپ پایدار دارد: (N-14 , N-15) که مهمترین آن دو N-14 99.634% م��باشد که در چرخه CNO در ستارگان تولید م��شود. مابقی ، ایزوتوپ N-15 م��باشد. یکی از ده ایزوتوپی که به‌صورت مصنوعی تولید م��شوند، دارای نیمه عمر نه دقیقه‌ای بوده ، ایزوتوپهای دیگر ، نیمه عمر چند ثانیه یا کمتر دارند. واکنشهای بیولوژیکی-واسطهای (مانند همانند سازی ، جذب و ترکیب نیترات‌سازی) و ... ، پویایی نیتروژن در خاک را به‌شدت کنترل م��کنند.

این ترکیبات ، معمولا باعث عمل غنی‌سازی N-15 لایه زیرین و تخلیه محصول م��شود. البته این فرایند سریع ، اغلب مقادیری از آمونیوم و نیترات نیز در بردارد. خاک نیتراتی نسبت به خاک آمونیومی ، توسط ریشه درختان بهتر جذب و ترکیب م��شود.

!هشدارها

کودهای نیتراتی شسته شده منبع اصلی آلودگی رودها و آبهای زیر زمینی است. سیانو (-((carbon|C))N) حاوی ترکیباتی است که بی نهایت سمی بوده و برای حیوانات و همه چچپستاندارانجج کشنده است.

!مراجعه شود به

((چرخه نیتراتی))
* ((NOx))

کودهای نیتراتی شسته شده ، منبع اصلی آلودگی رودها و ((آبهای زیرزمینی)) است. سیانو (-CN) ، حاوی ترکیباتی است که بی‌نهایت سمی بوده ، برای حیوانات و همه پستانداران کشنده است.

!ارتباطات خارجی

* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/N/index.html|WebElements.com|-|Nitrogen]

* [http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/N.html EnvironmentalChemistry.com - Nitrogen]

* [http://education.jlab.org/itselemental/ele007.html It's Elemental - Nitrogen]

* [http://www.sunysccc.edu/academic/mst/ptable/n.html Schenectady County Community College - Nitrogen]

تاریخچه

توجه:

از پیوند [http://www.foo.com] یا [http://www.foo.com|شرح] برای پیوندها.
برچسب های HTML در داخل توضیحات مجاز نیستند و تمام نوشته ها ی بین علامت های > و < حذف خواهند شد..

تفاوت با نگارش: 3

سرویس‌های رشد:

فهرست: