: مول

	+
	+
{img src=img/daneshnameh_up/4/48/Chem.jpg}		{img src=img/daneshnameh_up/4/48/Chem.jpg}
	+
	+

||مقدار خالصی که شامل عدد آووگادرو ، واحد اصلی باشد، یک __~~green:مول~~__ نامیده می‌شود که یک واحد اصلی است. مول مقدار ماده خالصی است که تعداد واحد‌های مستقل اصلی آن ، دقیقا برابر با تعداد اتم‌های 12g کربن ¹²₆C باشد. پس نمونه‌ای از یک عنصر که جرم آن بر حسب گرم از لحاظ عددی برابر با ((وزن اتمی)) آن عنصر باشد، شامل یک مول از اتمهای آن عنصر ، یعنی شامل __عدد آووگادرو__ اتم است. مثلا وزن اتمی ((بریلیم)) ، __9.01218__است. بنابر این: اتم بریلیم Be=1mol Be = 6.02205x10²³ : 9.01218||

!اطلاعات اولیه

چون وزن اتمی ((فلوئور)) 19.0 و وزن اتمی ((هیدروژن)) 1.0 است، سنگینی یک اتم فلوئور ، 19 برابر یک اتم هیدروژن خواهد بود. حال اگر 100 اتم فلوئور و 100 اتم هیدروژن را در نظر بگیریم، جرم مجموع اتم‌های فلوئور 19 برابر جرم اتم‌های هیدروژن می‌شود. پس جرم‌های هر دو نمونه‌ای از فلوئور و هیدروژن که عمده اتم‌های آنها برابر باشد همان نسبت 19.0 به 1.0 یعنی نسبت وزنهای اتمی آنها ، خواهد بود.

اگر 19.0g فلوئور و 1.0g هیدروژن داشته باشیم، این دو مقدار بر حسب گرم و از لحاظ عددی برابر وزن‌های اتمی این دو ((عنصر شیمیایی|عنصر)) است. چون جرم‌های این دو نمونه نسبت 19.0 به 1.0 دارد، نمونه‌ها باید شامل تعداد اتم‌های مساوی باشند. در واقع ، نمونه‌ای از هر عنصر که جرم آن بر حسب گرم عددی برابر با وزن اتمی آن عنصر باشد، شامل این عده اتم‌های یکسان خواهد بود.

این عدد را به افتخار "__آمدو آووگادرو__" ، ((عدد آووگادرو)) می‌نامند. __آووگادرو__ نخستین کسی بود که رفتار گازها در ((واکنش شیمیایی)) را بر حسب عده ((مولکول|مولکولها)) واکنش دهنده ، توضیح داد. مقدار عدد آووگادرو با آزمایش معین شده و تا شش رقم با معنی عبارت است از:

__~~green:::6.02205x10²³::~~__

!مول ماده مولکولی

یک مول ، مرکب از عدد آووگادرو واحد مستقل است. یک مول ماده مولکولی مرکب از عدد آووگادرو مولکول و جرمی بر حسب گرم دارد که از لحاظ عددی برابر با وزن مولکولی آن ماده است. مثلا وزن مولکولی H₂O برابر 18.02 گرم است، پس مولکول H₂O با:

~~green:::__18.02g H₂O =1MolH₂O =6.02205xa0²³ مولکول آب H₂O__::~~

چون یک مولکول آب ، دو اتم H و یک اتم O دارد، یک مول H₂O شامل دو اتم H و یک مول اتم O است. با استفاده از تعریف مول ، نوع واحد مستقلی که اندازه گیری می‌شود، باید مشخص باشد. یک مول از اتم‌های H شامل: 6.02205x10²³ اتم H و جرم آن ، تا سه رقم با معنی ، 1.01g است، یک مول از مولکولهای H₂ شامل 6.02205xa0²³ مولکول H₂ و جرم آن 2.02g است. برای فلوئور :

~~green:::__فلوئور گرم Mol F=6.02205x10²³ F=19.0__::~~

~~green:::__مولکول فلوئور 1Mol F₂=6.02205x10²³ F₂=38.0g__::~~

	+
	+
{img src=img/daneshnameh_up/e/ef/pctl1.jpg}		{img src=img/daneshnameh_up/e/ef/pctl1.jpg}
	+
	+

!مول در مواد یونی

وقتی می‌گوییم یک مول(BaCl₂) ، به این معنی است که نمونه مورد نظر ما شامل عدد آووگادرو واحد فرمولی است که واحد مستقل آن مشخص است. یک مول BaCl₂ جرمی برابر 208.3g دارد که همان وزن فرمولی BaCl₂ است. در واقع ، یک مول BaCl₂ شامل ((باریم)):

~~green:::__green137.3g= یون 1Mol__::~~

~~green:::__208.3g Bacl₂= واحد 1Mol __::~~

::~~green:__BaCl₂=6.02205x10²³Cl₂__~~::

!مباحث مرتبط با عنوان

*((ارقام بامعنی))

*((اتم))

*((الکترون آزاد))

*((اوربیتال))

*((عدد آووگادرو))

*((مولکول))

*((مدل اتمی بور))

*((مولاریته))