تاریخچه ی:
محلول سوسپانسیون
تفاوت با نگارش: 4
|
| |
|
| ||__محلول سوسپانسیون__ ، (__Supension__) ، ((محلول کلوئیدی)) است که در آن ذرات معلق ((جامد)) به صورت مولکولهای مجاز در یک مایع باشد. مانند آب گل آلود. محلول سوسپانسیون را "~~green:محلول تعلیقی~~" نیز مینامند.|| | | ||__محلول سوسپانسیون__ ، (__Supension__) ، ((محلول کلوئیدی)) است که در آن ذرات معلق ((جامد)) به صورت مولکولهای مجاز در یک مایع باشد. مانند آب گل آلود. محلول سوسپانسیون را "~~green:محلول تعلیقی~~" نیز مینامند.|| |
| |
| {img src=img/daneshnameh_up/8/85/laboratory2.jpg} | | {img src=img/daneshnameh_up/8/85/laboratory2.jpg} |
| | | | |
|
| !تعریفی از محلولهای کلوئیدی | | !تعریفی از محلولهای کلوئیدی |
| محلولهای کلوئیدی را ~~green:محلولهای چسب مانند~~ نیز میگیوند. پراکندگی ذرات آنها به صورت پراکندگی یونی و مولکولی نیست، بلکه به صورت مجموعههای مولکولی به نام "~~green:میسل~~" می باشند که به راحتی از ((حلال)) قابل تشخیص هستند، مانند ذرات گچ یا قطرات روغن زیتون در آب ، بطوری که محلولهای غیر حقیقی یا همان محلولهای کلوئیدی مخلوط یکنواخت نیستند. | | محلولهای کلوئیدی را ~~green:محلولهای چسب مانند~~ نیز میگیوند. پراکندگی ذرات آنها به صورت پراکندگی یونی و مولکولی نیست، بلکه به صورت مجموعههای مولکولی به نام "~~green:میسل~~" می باشند که به راحتی از ((حلال)) قابل تشخیص هستند، مانند ذرات گچ یا قطرات روغن زیتون در آب ، بطوری که محلولهای غیر حقیقی یا همان محلولهای کلوئیدی مخلوط یکنواخت نیستند. |
- | !تفاوت محلولهای کلوئیدی و سوسپانسیون با ((محلول حقیقی|محلولهای حقیقی)) |
+ | !تفاوت محلولهای کلوئیدی و سوسپانسیون با محلولهای حقیقی |
| در محلولهای کلوئیدی و سوسپانسیون مسیر نور مشخص است و نور در آن منعکس و پراکنده میشود. ولی در محلول حقیقی مسیر نور مشخص نیست (عبور نور بدون ((انتشار نور|انتشار)) صورت می گیرد) و ذرات کلوئیدی برخلاف محلول حقیقی قابلیت ((دیالیز)) ندارند. یعنی از ((غشای نیم تراوا)) عبور نمیکنند. بنابراین از روش دیالیز برای جدا کردن اجسام این دو دسته استفاده میکنند. | | در محلولهای کلوئیدی و سوسپانسیون مسیر نور مشخص است و نور در آن منعکس و پراکنده میشود. ولی در محلول حقیقی مسیر نور مشخص نیست (عبور نور بدون ((انتشار نور|انتشار)) صورت می گیرد) و ذرات کلوئیدی برخلاف محلول حقیقی قابلیت ((دیالیز)) ندارند. یعنی از ((غشای نیم تراوا)) عبور نمیکنند. بنابراین از روش دیالیز برای جدا کردن اجسام این دو دسته استفاده میکنند. |
| !تفاوت محلولهای کلوئیدی و محلولهای سوسپانسیون | | !تفاوت محلولهای کلوئیدی و محلولهای سوسپانسیون |
| گفتیم که ماهیت محلولهای کلوئیدی و محلول سوسپانسیون یکی است و در اصل سوسپانسیون ، زیر مجموعهای از محلول کلوئیدی به حساب میآید. تنها تفاوت در اندازه ذرات است. اندازه ذرات محلولهای سوسپانسیون و ((محلول امولسیون|امولسیون)) بزرگتر از محلول کلوئیدی و اندازه محلولهای کلوئیدی بزرگتر از محلول حقیقی است. در محلولهای کلوئیدی واحدهای جسم محلول خود به خود ذراتی حجیم میباشند و یا اینکه از چندین مولکول بزرگ مجتمع شده بدست آمده است. ((نشاسته)) به وزن مولکولی تقریبی 32000 از نوع اول و ((گوگرد)) از نوع دوم است.
این ذرات که امکان دارد از چندین هزار مولکول تشکیل شده باشد، به قدری ریز است که با چشم غیر مسلح دیده نمیشود و در نتیجه چنین محلولی در صورت ظاهر به محلول حقیقی شباهت پیدا میکند. لیکن اگر ذرات به بزرگی 6-10 میلیمتر ، به بزرگی 3-10 میلیمتر برسد، با ((میکروسکوپ)) قابل رویت میگردد و در نتیجه نام محلول کلوئیدی به محلول سوسپانسیون تبدیل میشود و لذا حالت کلوئیدی را میتوان حالت واسطه بین محلول واقعی و محلول سوسپانسیون دانست. | | گفتیم که ماهیت محلولهای کلوئیدی و محلول سوسپانسیون یکی است و در اصل سوسپانسیون ، زیر مجموعهای از محلول کلوئیدی به حساب میآید. تنها تفاوت در اندازه ذرات است. اندازه ذرات محلولهای سوسپانسیون و ((محلول امولسیون|امولسیون)) بزرگتر از محلول کلوئیدی و اندازه محلولهای کلوئیدی بزرگتر از محلول حقیقی است. در محلولهای کلوئیدی واحدهای جسم محلول خود به خود ذراتی حجیم میباشند و یا اینکه از چندین مولکول بزرگ مجتمع شده بدست آمده است. ((نشاسته)) به وزن مولکولی تقریبی 32000 از نوع اول و ((گوگرد)) از نوع دوم است.
این ذرات که امکان دارد از چندین هزار مولکول تشکیل شده باشد، به قدری ریز است که با چشم غیر مسلح دیده نمیشود و در نتیجه چنین محلولی در صورت ظاهر به محلول حقیقی شباهت پیدا میکند. لیکن اگر ذرات به بزرگی 6-10 میلیمتر ، به بزرگی 3-10 میلیمتر برسد، با ((میکروسکوپ)) قابل رویت میگردد و در نتیجه نام محلول کلوئیدی به محلول سوسپانسیون تبدیل میشود و لذا حالت کلوئیدی را میتوان حالت واسطه بین محلول واقعی و محلول سوسپانسیون دانست. |
| !تفاوت محلول امولسیون و محلول کلوئیدی | | !تفاوت محلول امولسیون و محلول کلوئیدی |
| امولسیون ، کلوئیدی است که در آن ذرات معلق یک مایع در مایع دیگر است. مانند تعلیق روغن در آب . در حالیکه سوسپانسیون ذرات معلق جامد در مایع است. | | امولسیون ، کلوئیدی است که در آن ذرات معلق یک مایع در مایع دیگر است. مانند تعلیق روغن در آب . در حالیکه سوسپانسیون ذرات معلق جامد در مایع است. |
| !تبدیل کلوئیدی و سوسپانسیون به لخته | | !تبدیل کلوئیدی و سوسپانسیون به لخته |
| به هم چسبیدن ذرات کلوئید و سوسپانسیون یا معلق را به یکدیگر و ته نشین شدن آنها را به صورت ذرات بزرگتر ، __لخته شدن__ میگویند و اگر به صورت توده نیمه جامد تبدیل شوند، آن را __ژله شدن__ مینامند. | | به هم چسبیدن ذرات کلوئید و سوسپانسیون یا معلق را به یکدیگر و ته نشین شدن آنها را به صورت ذرات بزرگتر ، __لخته شدن__ میگویند و اگر به صورت توده نیمه جامد تبدیل شوند، آن را __ژله شدن__ مینامند. |
| !مباحث مرتبط با عنوان | | !مباحث مرتبط با عنوان |
- | *((انحلال)) | |
| *((حلال)) | | *((حلال)) |
| *((عوامل موثر در انحلال مواد)) | | *((عوامل موثر در انحلال مواد)) |
| + | *((غلظت)) |
| + | *((قابلیت انحلال مواد)) |
| *((محلول)) | | *((محلول)) |
| *((محلول اشباع و فوق اشباع)) | | *((محلول اشباع و فوق اشباع)) |
| *((محلول امولسیون)) | | *((محلول امولسیون)) |
| *((محلول حقیقی)) | | *((محلول حقیقی)) |
| *((محلول کلوئیدی)) | | *((محلول کلوئیدی)) |
- | *((غلظت)) | |