تاریخچه ی:
محلول سوسپانسیون
تفاوت با نگارش: 2
|
| |
|
- | ||محلول سوسپانسیون (Supension) ، ((محلول کلوئیدی)) است که در آن ذرات معلق جامد به صورت مولکولهای مجاز در یک مایع باشد. مانند آب گل آلود. محلول سوسپانسیون را "~~green:محلول تعلیقی~~" نیز مینامند.|| |
+ | ||__محلول سوسپانسیون__ ، (__Supension__) ، ((محلول کلوئیدی)) است که در آن ذرات معلق ((جامد)) به صورت مولکولهای مجاز در یک مایع باشد. مانند آب گل آلود. محلول سوسپانسیون را "~~green:محلول تعلیقی~~" نیز مینامند.|| |
| |
| {img src=img/daneshnameh_up/8/85/laboratory2.jpg} | | {img src=img/daneshnameh_up/8/85/laboratory2.jpg} |
| | | | |
|
| !تعریفی از محلولهای کلوئیدی | | !تعریفی از محلولهای کلوئیدی |
- | محلولهای کلوئیدی را ~~green:محلولهای چسب~~ مانند نیز میگیوند. پراکندگی ذرات آنها به صورت پراکندگی یونی و مولکولی نیست، بلکه به صورت مجموعههای مولکولی به نام "~~green:میسل~~" می باشند که به راحتی از حلال قابل تشخیص هستند، مانند ذرات گچ یا قطرات روغن زیتون در آب بطوری که محلولهای غیر حقیقی یا همان محلولهای کلوئیدی مخلوط یکنواخت نیستند. !تفاوت محلولهای کلوئیدی و سوسپانسیون با ((محلول حقیقی|محلولهای حقیقی)) |
+ | محلولهای کلوئیدی را ~~green:محلولهای چسب مانند~~ نیز میگیوند. پراکندگی ذرات آنها به صورت پراکندگی یونی و مولکولی نیست، بلکه به صورت مجموعههای مولکولی به نام "~~green:میسل~~" می باشند که به راحتی از ((حلال)) قابل تشخیص هستند، مانند ذرات گچ یا قطرات روغن زیتون در آب ، بطوری که محلولهای غیر حقیقی یا همان محلولهای کلوئیدی مخلوط یکنواخت نیستند. !تفاوت محلولهای کلوئیدی و سوسپانسیون با محلولهای حقیقی |
| در محلولهای کلوئیدی و سوسپانسیون مسیر نور مشخص است و نور در آن منعکس و پراکنده میشود. ولی در محلول حقیقی مسیر نور مشخص نیست (عبور نور بدون ((انتشار نور|انتشار)) صورت می گیرد) و ذرات کلوئیدی برخلاف محلول حقیقی قابلیت ((دیالیز)) ندارند. یعنی از ((غشای نیم تراوا)) عبور نمیکنند. بنابراین از روش دیالیز برای جدا کردن اجسام این دو دسته استفاده میکنند. | | در محلولهای کلوئیدی و سوسپانسیون مسیر نور مشخص است و نور در آن منعکس و پراکنده میشود. ولی در محلول حقیقی مسیر نور مشخص نیست (عبور نور بدون ((انتشار نور|انتشار)) صورت می گیرد) و ذرات کلوئیدی برخلاف محلول حقیقی قابلیت ((دیالیز)) ندارند. یعنی از ((غشای نیم تراوا)) عبور نمیکنند. بنابراین از روش دیالیز برای جدا کردن اجسام این دو دسته استفاده میکنند. |
| !تفاوت محلولهای کلوئیدی و محلولهای سوسپانسیون | | !تفاوت محلولهای کلوئیدی و محلولهای سوسپانسیون |
- | گفتیم که ماهیت محلولهای کلوئیدی و محلول سوسپانسیون یکی است و در اصل سوسپانسیون زیر مجموعهای از محلول کلوئیدی به حساب میآید. تنها تفاوت در اندازه ذرات است. اندازه ذرات محلولهای سوسپانسیون و ((محلول امولسیون|امولسیون)) بزرگتر از محلول کلوئیدی و اندازه محلولهای کلوئیدی بزرگتر از محلول حقیقی است. در محلولهای کلوئیدی واحدهای جسم محلول خود به خود ذراتی حجیم میباشند و یا اینکه از از چندین مولکول بزرگ مجتمع شده بدست آرده است. ((نشاسته)) به وزن مولکولی تقریبی 32000 از نوع اول و ((گوگرد)) از نوع دوم است.
این ذرات که امکان دارد از چندین هزار مولکول تشکیل شده باشد، به قدری ریز است که با چشم غیر مسلح دیده نمیشود و در نتیجه چنین محلولی در صورت ظاهر به محلول حقیقی شباهت پیدا میکند. لیکن اگر ذرات به بزرگی 6-10 میلیمتر ، به بزرگی 3-10 میلیمتر برسد، با ((میکروسکوپ)) قابل رویت میگردد و در نتیجه نام محلول کلوئیدی به محلول سوسپانسیون تبدیل میشود و لذا حالت کلوئیدی را میتوان حالت واسطه بین محلول واقعی و محلول سوسپانسیون دانست. |
+ | گفتیم که ماهیت محلولهای کلوئیدی و محلول سوسپانسیون یکی است و در اصل سوسپانسیون ، زیر مجموعهای از محلول کلوئیدی به حساب میآید. تنها تفاوت در اندازه ذرات است. اندازه ذرات محلولهای سوسپانسیون و ((محلول امولسیون|امولسیون)) بزرگتر از محلول کلوئیدی و اندازه محلولهای کلوئیدی بزرگتر از محلول حقیقی است. در محلولهای کلوئیدی واحدهای جسم محلول خود به خود ذراتی حجیم میباشند و یا اینکه از چندین مولکول بزرگ مجتمع شده بدست آده است. ((نشاسته)) به وزن مولکولی تقریبی 32000 از نوع اول و ((گوگرد)) از نوع دوم است.
این ذرات که امکان دارد از چندین هزار مولکول تشکیل شده باشد، به قدری ریز است که با چشم غیر مسلح دیده نمیشود و در نتیجه چنین محلولی در صورت ظاهر به محلول حقیقی شباهت پیدا میکند. لیکن اگر ذرات به بزرگی 6-10 میلیمتر ، به بزرگی 3-10 میلیمتر برسد، با ((میکروسکوپ)) قابل رویت میگردد و در نتیجه نام محلول کلوئیدی به محلول سوسپانسیون تبدیل میشود و لذا حالت کلوئیدی را میتوان حالت واسطه بین محلول واقعی و محلول سوسپانسیون دانست. |
| !تفاوت محلول امولسیون و محلول کلوئیدی | | !تفاوت محلول امولسیون و محلول کلوئیدی |
| امولسیون ، کلوئیدی است که در آن ذرات معلق یک مایع در مایع دیگر است. مانند تعلیق روغن در آب . در حالیکه سوسپانسیون ذرات معلق جامد در مایع است. | | امولسیون ، کلوئیدی است که در آن ذرات معلق یک مایع در مایع دیگر است. مانند تعلیق روغن در آب . در حالیکه سوسپانسیون ذرات معلق جامد در مایع است. |
| !تبدیل کلوئیدی و سوسپانسیون به لخته | | !تبدیل کلوئیدی و سوسپانسیون به لخته |
- | به هم چسبیدن ذرات کلوئید و سوسپانسیون یا معلق را به یکدیگر و ته نشین شدن آنها را به صورت ذرات بزرگتر ، لخته شدن میگویند و اگر به صورت توده نیمه جامد تبدیل شوند، آن را ژله شدن مینامند. |
+ | به هم چسبیدن ذرات کلوئید و سوسپانسیون یا معلق را به یکدیگر و ته نشین شدن آنها را به صورت ذرات بزرگتر ، __لخته شدن__ میگویند و اگر به صورت توده نیمه جامد تبدیل شوند، آن را __ژله شدن__ مینامند. |
| !مباحث مرتبط با عنوان | | !مباحث مرتبط با عنوان |
- | *((انحلال)) | |
| *((حلال)) | | *((حلال)) |
| *((عوامل موثر در انحلال مواد)) | | *((عوامل موثر در انحلال مواد)) |
| + | *((غلظت)) |
| + | *((قابلیت انحلال مواد)) |
| *((محلول)) | | *((محلول)) |
| *((محلول اشباع و فوق اشباع)) | | *((محلول اشباع و فوق اشباع)) |
| *((محلول امولسیون)) | | *((محلول امولسیون)) |
| *((محلول حقیقی)) | | *((محلول حقیقی)) |
| *((محلول کلوئیدی)) | | *((محلول کلوئیدی)) |
- | *((غلظت)) | |