V{maketoc}
((عنوان پیوند))
| ((Oxygen)) - __Fluorine__ - ((Neon)) |
__F__
((Chlorine|Cl))
|
{picture=F_TableImage.png}
((جدول استاندارد|جدول کامل)) |
|
__عمومی__ |
|---|
((فهرست نام عناصر|نام)), ((فهرست علائم عناصر|علامت اختصاری)), ((فهرست شماره عناصر|شماره)) | Fluorine, F, 9 |
((گروه شیمیایی)) | ((هالوژنها)) |
((گروه جدول تناوبی|گروه)), ((دوره جدول تناوبی|تناوب)), ((بلوک جدول تناوبی|بلوک)) | ((عنصر گروه 17|17 «VIIA))), ((عنصر دوره 2|2)) , ((بلوک p|p)) |
((جرم حجمی)), ((درجه سختی موهز|سختی)) | 1.696 ((کیلو گرم بر متر مکعب|kg/m3)) (273 ((کلوین|K))), NA |
((رنگ)) | گاز زرد مایل به سبز کمرنگ
{picture=125pxF2C9.jpg} |
__خواص اتمی__ |
|---|
((وزن اتمی)) | 18.9984 ((واحد جرم اتمی|amu)) |
((شعاع اتمی)) (calc.) | 50 (42) ((پیکومتر|pm)) |
((شعاع کووالانسی)) | 71 pm |
((شعاع وندروالس)) | 147 pm |
((ساختار الکترونی)) | ~np~~/np~((Helium|He))~np~]~/np~2s2 2p5] |
((الکترون| -e)) بازای هر ((سطح انرژی)) | 2, 7 |
((درجه اکسیداسیون)) ((«اکسید))) | -1 ((«اسید)) قوی) |
((ساختار کریستالی)) | مکعبی |
__خواص فیزیکی__ |
|---|
| ((حالت ماده)) | Gas ((«مغناطیسی|غیر مغناطیسی))) |
((نقطه ذوب)) | 53.53 ((کلوین|K)) (-363.32 °((فارنهایت|F))) |
((نقطه جوش)) | 85.03 K (-306.62 °F) |
((حجم مولی)) | 11.20 ((scientific notation|ש»10-6 ««متر مکعب بر مول|m3/mol)) |
((گرمای تبخیر)) | 3.2698 ((کیلو ژول بر مول|kJ/mol)) |
((گرمای هم جوشی)) | 0.2552 kJ/mol |
((فشار بخار)) | اطلاعات موجود نیست |
((سرعت صوت)) | اطلاعات موجود نیست |
__متفرقه__ |
|---|
((الکترونگاتیویته)) | 3.98 ((«درجه پائولینگ))) |
((ظرفیت گرمایی ویژه)) | 824 ((ژول بر کیلو گرم کلوین|J/«kg*K))) |
((رسانائی الکتریکی)) | اطلاعات موجود نیست |
((رسانائی گرمایی)) | 0.0279 ((وات بر متر کلوین|W/«m*K))) |
1st ((پتانسیل یونیزاسیون)) | 1681.0 kJ/mol |
2nd پتانسیل یونیزاسیون | 3374.2 kJ/mol |
3rd پتانسیل یونیزاسیون | 6050.4 kJ/mol |
4th پتانسیل یونیزاسیون | 8407.7 kJ/mol |
5th پتانسیل یونیزاسیون | 11022.7 kJ/mol |
6th پتانسیل یونیزاسیون | 15164.1 kJ/mol |
7th پتانسیل یونیزاسیون | 17868 kJ/mol |
8th پتانسیل یونیزاسیون | 92038.1 kJ/mol |
9th پتانسیل یونیزاسیون | 106434.3 kJ/mol |
__پایدارترین ایزوتوپها__ |
|---|
((ایزوتوپ|ایزو)) | ((وفور طبیعی)) | ((نیمه عمر)) | ((روش فروپاشی|DM)) | ((انرژی فروپاشی|DE)) ((مگا|M))((الکترون ولت|eV)) | ((محصول فروپاشی|DP)) |
|---|
19F | __100%__ | Fبا 10 ((نوترون)) ((ایزوتوپ پایدار|پایدار)) است |
|
واحدهای ((SI))& (( دما و فشار استاندارد|STP)) استفاده شده مگر آنکه ذکر شده باشد. |
|---|
|
__فلوئور__ ((عنصر شیمیایی)) است که در ((جدول تناوبی)) با نشان F و ((عدد اتمی)) 9 یافت می شود. این عنصرگازی ((یک ظرفیتی)) ، ((هالوژن)) ، به رنگ ((زرد)) کم رنگ و ((سم|سمی)) می باشد وازتمامی عناصر، ((الکترونگاتیو)) تر و واکنش پذیر تر است. نوع خالص آن بسیار خطرناک و درصورت تماس با پوست، ((سوختگی شیمیائی|سوختگیهای شیمیائی)) شدید ایجاد می کند.
! خصوصیات قابل توجه
فلوئور خالص ((گاز)) زرد رنگ و فرسایشگری است که عامل ((اکسید کننده)) ای قوی می باشد.این گازاز تمامی عناصر الکترونگاتیوتر و واکنش پذیرتر است و با بیشتر عناصر دیگر از جمله ((گاز بی اثر|گازهای بی اثر)) ، ((زنون)) و ((رادون)) تولید ترکیب ایجاد می کند. فلورین حتی در تاریکی و شرایط سرد با ((هیدروژن)) بصورت انفجاری واکنش می کند.در فوران گاز فلوئور ، ((شیشه))، ((فلزات)) ، ((آب)) ومواد دیگر بصورت شعله های درخشان می سوزند.این گاز همیشه بصورت ترکیب وجود داشته و چنین تمایلی را با سایر عناصر مخصوصا" ((سیلیکون)) دارد که نه می توان آنرا در ظروف شیشه ای تهیه و نه در آنها نگهداری کرد .
فلوئور در محلولهای آبی عموما" به شکل یون فلورید F- دیده می شود.حالتهای دیگر آن ((کمپلکس|کمپلکسهای)) فلوئور، مانند -[FeF4] یا +H2F هستند.
((فلوراید|فلورایدها)) ترکیباتی هستند که در آنها فلورید با بعضی از بقایای مثبت بار شده، ترکــیب می شود و اغلب آنها ((یون))دار می باشند.
! کاربردها
فلوئور در تولید ((پلاستیک|پلاستیکهای)) کم اصطکاک از قبیل ((تفلون)) و نیز در ((هالون|هالونها)) مانند ((فریون)) کاربرد دارد.سایر کاربردهای آن عبارتند از:
*((اسید هیدروفلوریک)) ( فرمول شیمیایی ((H))F) برای حکاکی روی شیشه در لامپ و محصولات دیگر بکار می رود.
*از فلوئور تک اتمی در تولید ((نیمه هادی)) به منظور ((Plasma ashing)) استفاده می گردد.
*فلورین به همراه ترکیباتش در تولید اورانیوم ( ازهگزا فلوراید) و بیش از صد نوع ماده شیمیایی فلورین دار تجاری از جمله تعداد زیادی از پلاستیکهای مقاوم در برابر حرارتهای زیاد ، کاربرد دارد.
*((Fluorochlorohydrocarbons)) در ((تهویه هوا)) و در ((سرد سازی)) کاربرد وسیعی دارند. استفاده از ((Chlorofluorocarbons)) در این موارد ممنوع شده چون آنها مشکوک به بزرگ کردن ((سوراخ اوزون)) می باشند. ((Sulfurhexafluoride)) گازی بسیار راکد و غیر سمی است.این گروه از ترکیبات ((گاز گلخانه ای|گازهای گلخانه ای)) قوی هستند.
*((آلومینیات)) هگزافلورید ((پتاسیم)) ، – اصطلاحا" Cryolite یا یخسنگ نامیده می شود- در الکترولیز آلومینیوم مورد استفاده قرار می گیرد.
*از ((فلورید سدیم)) بعنوان یک حشره کش بخصوص بر علیه سوسکها استفاده می شود.
*بعضی دیگر از ((فلوریدها)) برای جلوگیری از پوسیدگی دندان به ((خمیر دندان)) و( تا حدی بحث انگیز) به منابع آب شهری افزوده می شود.
بعضی از محققین امکان استفاده از گاز فلورین خالص را بعنوان ((سوخت موشک)) بررسی کرده اند، چون این گاز دارای ((ضربه مخصوص)) بالائی می باشد.
! تاریخچه
((Georigius Agricola)) در سال1529 فلورین را (از واژه ((زبان لاتین|لاتین)) ''fluere'' به معنی جریان یا تغییر مداوم) به شکل ((فلورسپار)) و به خاطر کاربرد آن بعنوان یک گدازآور( ماده ای که برای بهبود جوشکاری ((فلز|فلزات)) یا ((کانی|کانیها)) بکار می رود) شناسایی کرد. ((Schwandhard)) در سال 1670 متوجه شد سطح شیشه در صورتیکه در معرض فلورسپار همراه با ((اسید )) قرار گیرد نقشهایی حک می گردد. . ((Karl Scheele)) و بسیاری از محققان بعد از او از جمله ((Humphry Davy)) ، ((Gay-Lussac)), (( ««Antoine Lavoisier)) و ((Louis Thenard)) همگی با اسید هیدروفلوریک به آزمایش پرداختند.( بعضی از آزمایشات به یک فاجعه ختم شد).
این عنصر سالهای زیادی بعد از آن بدست نیامد چون هنگامیکه آنرا از یکی از ترکیباتش جدا می کردند ، فورا" به مواد باقی مانده آن ترکیب حمله می کرد.سرانجام بعد از تقریبا" 74 سال تلاش مداوم ، ((Henri Moissan)) در سال 1886 موفق به تهیه فلورین شد.
اولین تولید تجاری فلورین در پروژه ((بمب اتمی)) ((پروژه Manhattan)) در ((جنگ جهانی دوم)) بود که ازترکیب ((هگزا فلورید اورانیم)) (UF6) برای جداسازی ((ایزوتوپ|ایزوتوپهای)) ((اورانیوم)) استفاده شد.از این فرآیند هنوز هم در تجهیزات ((نیروی هسته ای)) کاربرد دارد.
! ترکیبات
فلوئور اغلب می تواند در ترکیبات آلی جایگزین ((هیدروژن)) شود.با این مکانیسم فلورین می تواند ((ترکیبات)) بسیار زیادی داشته باشد.ترکیبات فلورین که شامل گازهای نادر هستند با فلوریدهای ((کریپتون،)) ((رادون)) و ((زنون)) تایید شده اند.این عنصر از ((fluotite)) ، ((cryolite)) و ((fluorapatite)) بازیافت می شود.
به ((Fluorocarbon)) هم مراجعه شود.
! هشدارها
با فلورین و HF باید با دقت زیادی رفتار شود و از هرگونه تماس آنها با ((پوست)) و ((چشم)) جدا" اجتناب گردد.
یونهای فلوراید و فلوئور خالص هردو بسیار
سمی هستند.فلورین وقتی عنصر آزاد است دارای بوی تندی است که با غلظتی به کمی ppb20 قابل شناشائی می باشد. حداکثر غلظت مجاز برای تماس 8 ساعته روزانه با آن ((PPM )) 1 پیشنهاد می شود( کمتر از مثلا" اسید پروسیک).
با اینهمه، روشهای ایمن جابجائی این عنصر امکان ((حمل و نقل)) فلورین مایع را بصورت مقادیر تنی امکان پذیر می کند.
!منبع
*[http://periodic.lanl.gov/elements/9.html|Los|Alamos|National Laboratory - Fluorine]
! اتصالات خارجی
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/F/index.html WebElements.com - Fluorine]
* [http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/F.html EnvironmentalChemistry.com - Fluorine]
* [http://education.jlab.org/itselemental/ele009.html It's Elemental - Fluorine]
