منو
 کاربر Online
1107 کاربر online
تاریخچه ی: سریم

در حال مقایسه نگارشها

نگارش واقعی نگارش:2
Lanthanum - Cerium - Praseodymium
Ce
Th

img/daneshnameh_up/8/84/Ce_TableImage.png
جدول کامل
عمومی
نام , علامت اختصاری , شمارهCerium, Ce, 58
گروه شیمیایی لانتانیدها
گروه , تناوب , بلوک 6 , d
جرم حجمی , سختی 6689 kg/m3 , 2.5
رنگ سفید نقره‌ای
img/daneshnameh_up/3/3e/125pxCe2C58.jpg
خواص اتمی
وزن اتمی 140.116 amu
شعاع اتمی (calc.) 1 E-_ m
شعاع کووالانسی اطلاعات موجود نیست pm
شعاع واندروالس اطلاعات موجود نیست pm
ساختار الکترونی Xe]4f15d16s1]
-e بازای هر سطح انرژی 2, 8,18,19, 9, 2
درجه اکسیداسیون (اکسید) 3,4 (باز ضعیف)
ساختار کریستالی مکعبی face centered
خواص فیزیکی
حالت ماده جامد
نقطه ذوب 1071 K (1468 °F)
نقطه جوش 3699 K (6199 °F)
حجم مولی 20.69 ((scientific notation|ש»10-6 m3/mol
گرمای تبخیر 414 kJ/mol
گرمای هم‌جوشی 5.46 kJ/mol
فشار بخار n/a Pa at 1071 K
سرعت صوت 2100 m/s at 293.15 K
متفرقه
الکترونگاتیویته 1.12 (درجه پائولینگ)
ظرفیت گرمایی ویژه 190 J/kg*K
رسانائی الکتریکی 1.15 106/m ohm
رسانائی گرمایی 11.4 W/m*K
1st پتانسیل یونیزاسیون 534.4 kJ/mol
2nd پتانسیل یونیزاسیون 1050 kJ/mol
3rd پتانسیل یونیزاسیون 1949 kJ/mol
4th پتانسیل یونیزاسیون 3547 kJ/mol
پایدارترین ایزوتوپها
ایزووفور طبیعینیم عمر DMDE M eVDP
134Ce{syn.}3.16روز ε0.500134La
136Ce0.19%Cerium با78 نوترون پایدار است
138Ce0.25%Cerium با80 نوترون پایدار است
139Ce{syn.}137.640 روزε0.278139La
140Ce88.48%Cerium با82 نوترون پایدار است
141Ce{syn.}32.501 daysβ-0.581141Pr
142Ce11.08%> 5 E16 سالβ-ناشناخته142Nd
144Ce{syn.}284.893 روزβ-0.319144Pr
واحدهای SI & STP استفاده شده ، مگر آنکه ذکر شده باشد.

اطلاعات اولیه

سریم ، عنصر شیمیایی است که در جدول تناوبی دارای نشان Ce و عدد اتمی 58 می‌باشد.

تاریخچــــــــه

"Wilhelm von Hisinger" و "Jacob Berzelius" در سال 1803 در سوئد و "Martin Heinrich Klaproth" مستقلا" در آلمان در همان سال موفق به کشف این عنصر شدند. Berzelius آن را از روی نام خرده سیاره سیریز که 2 سال قبل از آن در سال 1801 کشف شده بود، به این نام نامید.

پیدایش

سریم ، فراوان‌ترین عنصر خاکی کمیاب است که 0,0046 درصد پوسته زمین را تشکیل می‌دهد. سریم در تعدادی کانی از جمله آلانیت ( بعنوان orthite هم شناخته می‌شود ) (Ca, Ce, La, Y)2(Al, Fe)3(SiO4)3(OH). مونازیت و باستناسیت در حال حاضر مهمترین منابع سریم می‌باشند.

این عنصر اغلب توسط یک فرآیند جابجایی یونی بدست می‌آید که در آن از دانه‌های مونازیت بعنوان منبع سریم استفاده می‌گردد. ذخایر بزرگ مونازیت ، آلانتیت و باستناسیت ، تامین کننده سریم ، توریم و سایر فلزات خاکی کمیاب برای سالهای طولانی خواهند بود.

خصوصیات قابل توجه

سریم ، عنصر فلزی خاکستری رنگی است که به گروه لانتانیدها تعلق دارد. این عنصر در برخی از آلیاژهای غیر متداول در طبیعت بکار می‌رود و شکل اکسید شده آن در صنعت شیشه مورد استفاده قرار می‌گیرد. از نظر رنگ و درخشش شبیه آهن است، اما هم نرم بوده و هم چکش‌خوار و انعطاف پذیر است.

در بین عناصر خاکی کمیاب ، تنها اروپیم واکنش پذیرتر از سریم می‌باشد. محلولهای قلیایی رقیق و اسیدهای غلیظ به‌سرعت به این فلز حمله می‌کنند. در صورت خراش نوع خالص این فلز با چاقو احتمال سوختن آن وجود دارد. سریم در آب سرد به‌آرامی و در آب گرم به‌سرعت تجزیه می‌شود.

به‌علت نزدیکی نسبی 4f و اوربیتالهای مدار بیرونی در سریم ، این عنصر خواص شیمیایی جالب توجهی از خود نشان می‌دهد، مثلا" فشردن این عنصر وقتیکه در حال سرد شدن است، حالت اکسیداسیون آنرا از تقریبا" 3 به 4 تغییر می‌دهد. سریم در حالت اکسیداسیون 3+، cerous و در حالت اکسیداسیون 4+، ceric نامیده می‌شود.

نمکهای سریم (IV) نارنجی ، قرمز یا زردفام هستند، درحالیکه نمکهای سریم (III) معمولا" سفیدند.

کاربردها

  • سریم در ساخت آلومینیوم ، آلیاژهای آلومینیوم و برخی از فولادها و آهن‌ها بکار می‌رود.
  • افزودن سریم به چدن ، مانع گرافیتی شدن آن شده ، تولید آهن چکش‌خوار ( مالیبل ) می‌کند.
  • در فولادها ، سریم به کاهش سولفیدها و اکسیدها کمک کرده ، مانع گازی شدن می‌شود.
  • سریم در فولاد ضد زنگ بعنوان عامل سخت کننده سریع کاربرد دارد. 3 تا 4 درصد سریم که به همراه 0,2 تا 0,6درصد زیرکونیم به آلیاژهای منیزیم اضافه شده است، به پالایش غلات کمک نموده ، موجب قالب‌گیری بی‌نقص اشکال پیچیده می‌شود. بعلاوه موجب مقاومت منیزیم قالب‌گیری شده در برابر حرارت می‌شود.
  • سریم در آلیاژهایی که برای ساخت آهن‌رباهای دائمی بکار می‌رود، مورد استفاده قرار می‌گیرد.
  • سریم در روشنایی با قوس کربن ، بخصوص در صنعت سینما کاربرد دارد.
  • سریم جزئی از میش متال)است که در تولید آلیاژهای آذرافشان ، در فندک سیگار کاربرد وسیعی دارد.
  • اکسید آن در توری‌های گازی پُر نور مورد استفاده است.
  • اکسید آن بعنوان کاتالیزور هیدروکربن در اجاقهای خود پاک‌ساز و بصورت جزئی از دیواره اجاق کاربرد دارد.
  • سولفات سریک بعنوان یک عامل اکسید کننده حجمی در آزمایشهای کمی کاربرد گسترده ای دارد.
  • ترکیبات سریم در تولید شیشه ، هم بعنوان جزئی از آن و هم بعنوان رنگ زدا کاربرد دارد.
  • از ترکیبات سریم برای رنگ لعاب استفاده می‌شود.
  • استفاده از اکسید آن بعنوان عامل صیقل دهنده شیشه رو به افزایش است.
  • اکسید سریم در شیشه امکان جذب انتخابی اشعه فرا بنفش را بوجود می‌آورد.
  • اکسید سریم در پالایش نفت خام بعنوان سرعت دهنده جداسازی کاربرد دارد.
  • ترکیبات سریم (III) و سریم (IV) در سنتزهای آلی بعنوان کاتالیزور مورد استفاده هستند.

ایزوتوپهـــــــــــــــا

سریم بصورت طبیعی متشکل از 3 ایزوتوپ پایدار و 1 ایزوتوپ رادیو اکتیو است. Ce-136, Ce-138 ,Ce-140 و Ce-142 که فراوان‌ترین آنها Ce-140 است. (48/88 % وفور طبیعی). 27 رادیوایزوتوپ مشخص شده که فراوان ترین و پایدارترین آنها Ce-142 با نیمه عمر بزرگتر از 5E16 سال ، Ce-144 با نیمه عمر 893/284 روز ، Ce-139 با نیمه عمر 640/137 و Ce-141 با نیمه عمر 501/32 روز می‌باشد. مابقی ایزوتوپهای رادیواکتیو دارای نیمه عمری کمتری از 4 روز هستند که اکثر آنها از نیمه عمری کمتر از10 دقیقه برخوردارند. همچنین این عنصر دارای 2 حالت برانگیخته می‌باشد. ایزوتوپهای سریم از نظر وزن اتمی بین amu123 (سریم 123 ) و amu152 ( سریم 152 ) وجود دارند.

هشدارهــــــــا

سریم مانند تمامی فلزات خاکی کمیاب دارای میزان سمی بودن ضعیف تا متوسط است. این عنصر ، یک عامل کاهنده قوی است و خودبخود در حرارت 80-65 درجه سانتی‌گراد در هوا می‌سوزد. واکنش سریم با روی ممکن است بصورت انفجاری باشد و با بیسموت و آنتیموان واکنشهای بسیار گرمازایی دارد. دود حاصل از سوختن سریم سمی است. برای جلوگیری از سوختن سریم نباید از آب استفاده کرد، چون سریم با آب برای تولید گاز هیدروژن واکنش می‌دهد.

کارگرانی که با سریم سروکار دارند، مواردی مثل خارش ، حساسیت به گرما و آسیبهای بدنی را تجربه کرده‌اند. حیواناتی که به آنها مقدار زیادی سریم تزریق شده است، بعلت ضایعه‌های قلبی و رگی از بین رفته‌اند. اکسید سریم (IV) در درجه حرارت بالا عامل اکسید کننده قوی است و با مواد آلی قابل احتراق واکنش دارد. وقتی سریم رادیواکتیو نباشد، عیار تجاری ناخالص آن ممکن است حاوی مقادیر کمی توریم باشد که رادیواکتیو است. سریم کاربرد بیولوژیک شناخته شده ای ندارد .

مباحث مرتبط با عنوان

منبع

اتصالات خارجی




Lanthanum - Cerium - Praseodymium
Ce
Th  
 
 
img/daneshnameh_up/8/84/Ce_TableImage.png
عمومی
نام, علامت اختصاری, شمارهCerium, Ce, 58
گروه شیمیایی لانتانیدها
گروه, تناوب, بلوک_ , 6 , d
جرم حجمی, سختی 6689 kg/m3, 2.5
رنگ سفید نقره ای
img/daneshnameh_up/3/3e/125pxCe2C58.jpg
خواص اتمی
وزن اتمی 140.116 amu
شعاع اتمی (calc.) 185 no data« pm«
شعاع کووالانسی اطلاعات موجود نیست pm
شعاع وندروالس اطلاعات موجود نیست pm
ساختار الکترونی Xe]4f15d16s1]
-e بازای هر سطح انرژی 2, 8,18,19, 9, 2
درجه اکسیداسیون «اکسید) 3,4 «باز ضعیف)
ساختار کریستالی مکعبی face centered
خواص فیزیکی
حالت ماده جامد __)
نقطه ذوب 1071 K (1468 °F)
نقطه جوش 3699 K (6199 °F)
حجم مولی 20.69 ש»10-6 ««متر مکعب بر مول
گرمای تبخیر 414 kJ/mol
گرمای هم جوشی 5.46 kJ/mol
فشار بخار n/a Pa at 1071 K
سرعت صوت 2100 m/s at 293.15 K
متفرقه
الکترونگاتیویته 1.12 «درجه پائولینگ)
ظرفیت گرمایی ویژه 190 J/«kg*K)
رسانائی الکتریکی 1.15 106/m ohm
رسانائی گرمایی 11.4 W/«m*K)
1st پتانسیل یونیزاسیون 534.4 kJ/mol
2nd پتانسیل یونیزاسیون 1050 kJ/mol
3rd پتانسیل یونیزاسیون 1949 kJ/mol
4th پتانسیل یونیزاسیون 3547 kJ/mol
پایدارترین ایزوتوپها
ایزووفور طبیعینیمه عمر DMDE MeVDP
134Ce{syn.}3.16روز ε0.500134La
136Ce0.19%Cerium با78 نوترون پایدار است
138Ce0.25%Cerium با80 نوترون پایدار است
139Ce{syn.}137.640 روزε0.278139La
140Ce88.48%Cerium با82 نوترون پایدار است
141Ce{syn.}32.501 daysβ-0.581141Pr
142Ce11.08%> 5 E16 سالβ-ناشناخته142Nd
144Ce{syn.}284.893 روزβ-0.319144Pr
واحدهای SI & STP استفاده شده مگر آنکه ذکر شده باشد.

سریم عنصر شیمیایی است که در جدول تناوبی دارای نشان Ce و عدد اتمی 58 می باشد.

خصوصیات قابل توجه


سریم عنصر فلزی خاکستری رنگی است که به گروه لانتانیدها تعلق دارد.این عنصر در برخی از آلیاژهای غیر متداول در طبیعت ، بکار می رود و شکل اکسید شده آن در صنعت شیشه مورد استفاده قرار می گیرد.از نظر رنگ و درخشش شبیه آهن است اما هم نرم بوده و هم چکش خوار و انعطاف پذیر است.
در بین عناصر خاکی کمیاب، تنها اروپیم واکنش پذیرتراز سریم می باشد.محلولهای قلیایی رقیق واسیدهای غلیظ به سرعت به این فلزحمله می کنند. در صورت خراش نوع خالص این فلز با چاقو احتمال سوختن آن وجود دارد.سریم در آب سرد به آرامی و در آب گرم به سرعت تجزیه می شود.
به علت نزدیکی نسبی 4f و اربیتالهای مدار بیرونی در سریم ، این عنصر خواص شیمیایی جالب توجهی از خود نشان می دهد.مثلا" فشردن این عنصر وقتیکه در حال سرد شدن است ، حالت اکسیداسیون آنرا از تقریبا" 3 به 4 تغییر می دهد.
سریم در حالت اکسیداسیون 3+ cerous و در حالت اکسیداسیون 4+ ceric نامیده می شود.
نمکهای سریم (IV) نارنجی، قرمز یا زردفام هستند درحالیکه نمکهای سریم (III) معمولا" سفید اند.

کاربردها


موارد استفاده از سریم در متالوژی :


  • سریم در ساخت الومینیوم آلیاژهای آلومینیوم و برخی از فولادها و آهنها بکار می رود.
  • افزودن سریم به چدن مانع گرافیتی شدن آن گردیده ، تولید آهن چکش خوار (مالیبل) می کند.
  • در فولادها ، سریم به کاهش سولفیدها و اکسیدها کمک کرده و مانع گازی شدن می گردد.
  • سریم در فولاد ضد زنگ بعنوان عامل سخت کننده سریع کاربرد دارد.
3 تا 4 درصد سریم که به همراه 2/0 تا6/0درصد زیرکونیم به آلیاژهای منیزیم اضافه شده ، به پالایش غلات کمک نموده و موجب قالب گیری بی نقص اشکال پیچیده می شود بعلاوه موجب مقاومت منیزیوم قالب گیری شده در برابر حرارت می شود.
  • سریم در آلیاژهایی که برای ساخت آهن رباهای دائمی بکار می رود مورد استفاده قرار می گیرد.
  • سریم در روشنایی با قوس کربن ، بخصوص در صنعت سینما کاربرد دارد.
  • سریم جزئی از میش متال است که در تولید آلیاژهای آذرافشان ، در فندک سیگار کاربرد وسیعی دارد.
  • اکسید آن در توریهای گازی پر نور مورد استفاده است.
  • اکسید آن بعنوان کاتالیزور هیرروکربن در اجاقهای خود پاکساز و بصورت جزئی از دیواره اجاق کاربرد دارد.
  • سولفات سریک بعنوان یک عامل اکسید کننده حجمی در آزمایشهای کمی کاربرد گسترده ای دارد.
  • ترکیبات سریم در تولید شیشه کاربرد دارد، هم بعنوان جزئی از آن و هم بعنوان رنگ زدا.
  • از ترکیبات سریم برای رنگ لعاب استفاده می شود.
  • استفاده از اکسید آن بعنوان عامل صیقل دهنده شیشه رو به افزایش است.
  • اکسید سریم در شیشه امکان جذب انتخابی اشعه فرا بنفش را بوجود می آورد.
  • اکسید سریم در پالایش نفت خام بعنوان سرعت دهنده جداسازی کاربرد دارد.
  • ترکیبات سریم (III) و سریم (IV) در سنتزهای آلی به عنوان کاتالیزور مورد استفده هستند.

تاریخچــــــــه


Wilhelm von Hisinger و Jacob Berzelius در سال 1803 در سوئد و Martin Heinrich Klaproth مستقلا" در آلمان ، در همان سال ، موفق به کشف این عنصر شدند.Berzelius آن را از روی نام خرده سیاره سیریز ، که 2 سال قبل از آن در سال 1801 کشف شده بود ، به این نام نامید.

پیدایش


سریم فراوان ترین عنصر خاکی کمیاب است که 0046/0 درصد پوسته زمین را تشکیل می دهد.سریم در تعدادی کانی ازجمله آلانیت ( بعنوان orthite هم شناخته می شود) (Ca, Ce, La, Y)2(Al, Fe)3(SiO4)3(OH) مونازیت و باستناسیت در حال حاضر مهمترین منابع سریم می باشند.
این عنصر اغلب توسط یک فرآیند جابجایی یونی بدست می آید که در آن از دانه های مونازیت بعنوان منبع سریم استفاده می گردد.

ذخایر بزرگ مونازیت ، آلانتیت ، و باستناسیت ، تامین کننده سریم ، توریم ، و سایر فلزات خاکی کمیاب برای سالهای طولانی خواهند بود.
ترکیبات

ایزوتوپهـــــــــــــــا


سریم بصورت طبیعی متشکل از 3 ایزوتوپ پایدار و 1 ایزوتوپ رادیو اکتیو است . Ce-136, Ce-138 ,Ce-140 و Ce-142 که فراوان ترین آنها Ce-140 است. (48/88 % وفور طبیعی) 27 رادیوایزوتوپ مشخص شده، که فراوان ترین وپایدارترین آنها Ce-142 با نیمه عمر بزرگتر از 5E16 سال ، Ce-144 با نیمه عمر 893/284 روز ، Ce-139 با نیمه عمر 640/137 و Ce-141 با نیمه عمر 501/32 روز می باشد.مابقی ایزوتوپهای رادیواکتیو دارای نیمه عمری کمتری از 4 روز هستند که اکثرآنها از نیمه عمری کمتر از10 دقیقه برخوردارند. همچنین این عنصر دارای 2 حالت برانگیخته می باشد.
ایزوتوپهای سریم از نظر وزن اتمی بین amu123(سریم 123 ) و amu152( سریم 152 ) وجود دارند.

هشدارهــــــــا


سریم مانند تمامی فلزات خاکی کمیاب دارای میزان سمی بودن ضعیف تا متوسط است.این عنصریک عامل کاهنده قوی است و خودبخود در حرارت 80-65 درجه سانتیگراد در هوا می سوزد.واکنش سریم با روی ممکن است بصورت انفجاری باشد و با بیسموت و آنتیموان واکنشهای بسیار گرمازایی دارد.دود حاصل از سوختن سریم سمی است . برای جلوگیری از سوختن سریم نباید از آب استفاده کرد چون سریم با آب برای تولید گاز هیدروژن واکنش می کند.کارگرانی که با سریم سروکار دارند مواردی مثل خارش، حساسیت به گرما وآسیبهای بدنی را تجربه کرده اند.حیواناتی که به آنها مقدار زیادی سریم تزریق شده به علت ضایعه های قلبی و رگی از بین رفته اند.
اکسید سریم (IV) در درجه حرارت بالا عامل اکسید کننده قوی است و با مواد آلی قابل احتراق واکنش دارد. وقتی سریم رادیواکتیو نباشد عیار تجاری ناخالص آن ممکن است حاوی مقادیر کمی توریم باشد که رادیواکتیو است. سریم کاربرد بیولوژیک شناخته شده ای ندارد .

منبع


اتصالات خارجی



تاریخ شماره نسخه کاربر توضیح اقدام
 شنبه 30 دی 1385 [15:28 ]   3   فیروزه نجفی      جاری 
 دوشنبه 18 آبان 1383 [10:48 ]   2   نفیسه ناجی      v  c  d  s 
 چهارشنبه 06 آبان 1383 [08:38 ]   1   فاطمه عیوضی      v  c  d  s 


ارسال توضیح جدید
الزامی
big grin confused جالب cry eek evil فریاد اخم خبر lol عصبانی mr green خنثی سوال razz redface rolleyes غمگین smile surprised twisted چشمک arrow



از پیوند [http://www.foo.com] یا [http://www.foo.com|شرح] برای پیوندها.
برچسب های HTML در داخل توضیحات مجاز نیستند و تمام نوشته ها ی بین علامت های > و < حذف خواهند شد..