|
|
| عمومی |
| نام, علامت اختصاری, شماره |
Samarium, Sm, 62 |
| گروه شیمیایی |
لانتانید |
| گروه, تناوب, بلوک | _ , 6 , f |
| جرم حجمی, سختی |
7353 kg/m3, اطلاعات موجود نیست |
| رنگ | سفید نقره ای
 |
| خواص اتمی |
| وزن اتمی |
150.36«3» amu |
| شعاع اتمی (calc.) |
185 «238» pm |
| شعاع کووالانسی |
اطلاعات موجود نیست |
| شعاع وندروالس |
اطلاعات موجود نیست |
| ساختار الکترونی | Xe]6s²4f6] |
| -e بازای هر سطح انرژی |
2, 8, 18, 24, 8, 2 |
| درجه اکسیداسیون «اکسید) |
3 «باز ملایم) |
| ساختار کریستالی |
Rhombohedral |
| خواص فیزیکی |
| حالت ماده |
جامد __) |
| نقطه ذوب |
1345 K (1962 °F) |
| نقطه جوش |
2076 K (3277 °F) |
| حجم مولی |
19.98 ×10-6 m3/mol |
| گرمای تبخیر |
166.4 kJ/mol |
| گرمای هم جوشی |
8.63 kJ/mol |
| فشار بخار |
563 Pa at 1345 K |
| سرعت صوت |
2130 m/s at 293.15 K |
| متفرقه |
| الکترونگاتیویته |
1.17 «درجه پاولینگ) |
| ظرفیت گرمایی ویژه |
200 J/«kg*K) |
| رسانائی الکتریکی |
0.956 106/m اهم |
| رسانائی گرمایی |
13.3 W/«m*K) |
| 1st پتانسیل یونیزاسیون |
544.5 kJ/mol |
| 2nd پتانسیل یونیزاسیون |
1070 kJ/mol |
| 3rd پتانسیل یونیزاسیون |
2260 kJ/mol |
| 4th پتانسیل یونیزاسیون |
3990 kJ/mol |
| پایدارترین ایزوتوپها |
|
|
| واحدهای SI & STP استفاده شده مگر آنکه ذکر شده باشد.. |
|
ساماریوم یکی از
عناصر شیمایی جدول تناوبی است که نماد آن Sm و
عدد اتمی آن 62 میباشد.
خصوصیات قابل توجه
ساماریوم از خاکهای فلزی نادر است که درخشش نقره ای براقی دارد. در هوا به مقدار قابل توجه ای پایدار است در هوا در 150 درجه آتش میگیرد و سه کریستال فلزی آن نیز وجود دارد که در دمای 734 و 922 درجه تغییر میکند.
کاربردها
کاربردهای ساماریوم عبارتند از :
- نوردهی کربن آرکی در صنعت تصاویر متحرک.
- تغلیظ کریستالهای CaF2 برای استفاده در لیزرهای چشمی
- استفاده به صورت جذب کننده نیوترونی در راکتورهای هسته ای
- استفاده در آلیاژها و هدفونها
- مگنتهای Samarium-Cobalt در ساخت مگنتهای دائمی با مقاومت بالا و نیروی درونی به بزرگی 2200 kA/m کاربرد دارند.
- اکیسد ساماریوم در شیشه های اپتیکی برای جذب اشعه مادون قرمز موثر است.
- ترکیبات ساماریوم به صورت حساس کننده های فسفرسی در اشعه مادون قرمز عمل میکند.
- اکسید ساماریوم کاتالیزوری برای کم کردن آب و هیدروژن زدای اتانول میباشد.
تاریخچه
ساماریوم برای اولین بار در سال
1853 توسط
شیمیدان سوئیسی
Jean Charles Galissard با عمل
جذب خطوط دیدیمیوم کشف شد. در سال
1879 توسط شیمیدان
فرانسوی Paul Emile Lecoq De Boisbaudran در
پاریس جدا شده و کانی Samarskite را به وجود آورد.
نقش بیولوژیکی
ساماریوم هیچ گونه نقش بیولوژیکی ندارد اما گفته میشود که
Metabolism را تحریک میکند.
پیدایش
ساماریوم هرگز به صورت آزاد در طبیعت یافت نمیشود اما همانند دیگر عناصر کمیاب خاک شامل کانی های گوناگونی میشود که
Monazite,
Bastnasite و
Samarskite از آن جمله اند. Monazite و Bastnasite به صورت منابع تجاری کاربرد دارند.
Misch Metal حاوی حدودا %1 ساماریوم بود اما در سالهای اخیر ساماریوم از طریق فرایندهای
تبادل ینی و تکنیکهای
عصاره گیری مایعات و
الکتروشیمی به دست می آید. ساماریوم همچنین از طریق تقلیل اکسیدش از
لانتانوم نیز به دست می آید.
o
ترکیبات
ترکیبات ساماریوم عبارتند از :
ایزوتوپها
ساماریومی که به صورت طبیعی به وجود می آید از 4
ایزوتوپ پایدار تشکیل میشود که عبارتند از : sm144, Sm150, Sm154 و سه
ایزوتوپ رادیو اکتیوی دارند که شامل Sm147, Sm148 and Sm149 میشود. بیشترین ایزوتوپ آن از نظر
فراوانی Sm152 (%26.75) میباشد. در میان
ایزوتوپهای رادیو اکتیوی آن Sm148 با
نیمه عمر 7E+15 سال Sm194 با نیمه عمر 2E+15 سال و Sm147 با نیمه عمر 1.06+11 سال پایدارترین آنها میباشند. همچنین این عنصر 5
Meta State دارد که پایدارترین آنها Sm141m (t 22.6minutes), 141m-Sm (t 22.6 minutes), 143m1-Sm (t 66 seconds) and 139m-Sm (t 10.7 seconds میباشند.
حالت Decay اولیه قبل از ایزوتوپ پایدان Sm152
الکترون گیری و حالت اولیه بعد از آن
Beta Minus Decay میباشد.
محصول Decay اولیه قبل از sm152 ایزوتوپهای عنصر
Promethium و محصول اولیه بعد از آن ایزوتوپهای عنصر
Europium میباشد.
هشدارها
تمام ترکیبات ساماریوم بسیار
سمی هستند. و برای چشم و دست بسیار سوزش آور میباشند. غبار فلز این عنصر آتش زا و قابل انفجار است.
منابع
اتصالات خارجی
