منو
 صفحه های تصادفی
صوت های مختلف با رشته های مختلف
شغلها و سوابق پیامبر
دستگاه مرجع غیر لخت
هلاکو خان
یادگیری مفاهیم
حجاب در روایات
پانیکول
قارچ
صنایع هوا فضا
غزل
 کاربر Online
639 کاربر online
تاریخچه ی: ساختار بلوری جامدات

__tV{maketoc}

!دید کلی

از لحاظ ترمودینامیکی پایدارترین الگوهای انباشتگی متعاق به گونه ای است که ((انرژی آزاد ))آن در ((دما)) و ((فشار)) مورد نظر حداقل باشد.ارزیابی انرژی آزاد معمولا مشکل است،اما تجزیه و تحلیل سهم های مر بوط بر حسب اندر کنشهای کولمبی بین یونهاکاملا ممکن می باشد.از آنجائیکه فاکتورهایی که یک ساختمان را بر دیگری مطلوب می کنند نهایتا بایکدیگر متعادل میشوند،بسیاری از جامدات بلوری در فرمهای متفاوت وجود دارندیا اصطلاحا پلی مورف می باشند.((پلی مورفیسم ))خاصیتی از تمام جامدات و نه تنها تر کیبات یونی است.مثالی از این خاصیت ،وجود فازهای سفید وسیاه از ((فسفر)) عنصری و فازهای(( کلسیت)) و ((آرگونیت)) و از ((کربنات کلسیم ))است.

!تقسیم بندی پیوند ها

نیروهای بین اتم ها را می توان به چهار دسته تقسیم کرد:

1-__پیوند کوالانسی__: زمانی این پیوند ایجاد می شود که اوربیتال لایه ظرفیت در اتم های غیر فلز به گونه ای هم پوشانی کنند که دانسیته الکترون بین اتم ها افزایش یابد (همپوشانی مثبت ) چون این اتم ها جاذبه مشابه یا یکسانی برای الکترونها دارند انتقال الکترون از یک اتم به اتم دیگر صورت نمی گیرد بلکه الکترونها بین آنها به اشتراک گذاشته می شود . یک پیوند کوالانسی مشتمل بر یک جفت الکترون با__ اسپین __های مخالف است و دو اتم در آن نیز سهیم هستند این نیرو در حقیقت نیروی نگهدارنده بین اتم ها در یک مولکول است.

2-__پیوند یونی __:پیوند حاصل از نیروهای جاذبه الکترواستاتیکی (کولمبی ) بین یک فلز و یک غیر فلز است. در پیوند های یونی خالص بین اتم ها اشتراک الکترون وجود ندارد مثلاً در واکنش بین(( سزیم ))و((فلوئور ))یک الکترون از یک اتم سزیم به یک اتم فلوئور منتقل می شود و ذرات بارداری به نام ((یون)) تولید می شود.

3-__پیوند اندروالس__: این پیوند را __نیروی پراکندگی لندن __می نامند و در مولکولهای فاقد__ دو قطبی دائمی __موجب می شود به صورت مایع درآیند منشاء این نیرو حرکت الکترونها است از واپیچش ابر الکترونی مولکول __دو قطبی لحظه ای __به وجود می آید و در هر لحظه موقعیت قطبهای مثبت و منفی به دلیل حرکت الکترونها تغییر می کند. در نتیجه مولکول در کل فاقد ((گشتاور دو قطبی ))است.نیروی لندن شامل جاذبه بین این دو قطبی های لحظه ای است. این نیرو در مولکولهای بزرگ و پیچیده ای که دارای ابر الکترونی بزرگی هستند
و به راحتی'' قطبیده (پلاریزه )''می شوند به سرعت افزایش می یابد نیروی اصلی افزایش می یابد نیروی اصلی در(( آرگون ))و(( تتراکلرید کربن)) جامد همین نیرو است.

4-__پیوند فلزی__: این نوع پیوند شبکه های منظم از اتم هایی که کمبود الکترون دارند یا گروهی از اتم ها مانند فلز است و آلیاژها را در کنار یکدیگر نگه می دارند بارزترین خصوصیت این پیوند این است که الکترونهای پیوندی در تمام سطوح(( کریستال)) به طور نسبتاً سستی به اتم وابسته اند و آزادانه در سراسر بلور فلزی حرکت می کنند زیرا ((پتانسیل یونیزاسیون ))و ((الکترونگاتیوی ))فلزات بسیار کم است . یونهای مثبت فلزی نقاط شبکه ای ثابت را در بلور اشغال می کنند و ابر منفی الکترونهای آزاد بلور را به هم نگه می دارد .

!تقسیم بندی بلور ها :

بهترین تقسیم بندی بلور ها بر حسب نوع ذرات تشکیل دهنده و نیروهای نگهدارنده آنهاست:
''کوالانسی''،'' یونی''،'' و اندوالسی،'''' فلزی''

1-__بلورهای کوالانسی ،(مشبک)__: ذرات تشکیل دهنده این بلور اتم ها هستند که با شبکه ای از پیوند های کوالانسی به یکدیگر متصل هستند این مواد بسیار ''دیر گداز'' و'' سخت ''بوده و برای از بین بردن ساختار بلوری باید تعداد زیادی پیوند کوالانسی شکسته شود ((الماس ))که در آن اتم های کربن به وسیله پیوند های کوالانسی به یکدیگر متصل شده و ساختار سه یعدی به وجود می آورد. نمونه ای از این نوع بلورها است.شکل زیر یک نوع بلور کوالانسی را که مربوط به کوارتز (سیلسیم دیوکسید sio2





{picture file=img/daneshnameh_up//QuartzHex_170.jpg}








{picture file=img/daneshnameh_up//QuartzCrystal_jpg1.jpg}




__بلورهای یونی__: عامل نگهدارنده یونهای مثبت و منفی در ساختار بلورها وجاذ به الکترواستاتیکی است و به دلیل قوی بودن این نیرو ها ((نقطه ذوب ))بالایی دارند سخت و شکننده اند در حالت مذاب یا محلول ((رسانا))ی خوبی برای جریان الکتریسیته اند اما در حالت جامد یونها آزادی حرکت ندارند. و ((نارسانا)) هستند.






{picture file=img/daneshnameh_up//fluorite_crystal-rainbow1.jpg}


3-__بلورهای مولکولی_: ذرات تشکیل دهنده این بلور ها مولکول هستند و قدرت نگهدارنده آنها به اندازه نیروهای الکترواستاتیکی در بلورهای یونی نیست و در نتیجه بلورهای مولکول نرم هستند و دمای ذوب پایین تر از300 دارند.
نیروهای پراکندگی لندن مولکول های غیر قطبی را در ساختار بلوری نگه می دارد و بلور مولکولهای قطبی نیروهای دو قطبی_ دو قطبی و همچنین نیروهای لندن وجود دارند و دمای ذوب این ترکیبات بیش تر از ترکیبات غیر قطبی با ساختمان یکسان است.
برخی از ترکیبات مولکولی مانند(( آب ))به مقدار ناچیز تفکیک شده و رسانای ضعیف ((جریان الکتریسیته)) هستند به طور کلی بلورهای مولکولی رسانای جریان الکتریسیته در حالت مذاب یا مایع نیستند.

4-__بلورهای فلزی__: الکترونهای لایه ظرفیت اتم های فلز در ساختار بلور فلزی حرکت می کنند و بقیه اتم های فلز یعنی یون های مثبت در بلور موقعیت ثابتی دارند ابر منفی الکترون های در حال حرکت که دریای الکترون نامیده می شود اجزای بلور را به یکدیگر متصل می کنند این نیروی اتصال دهنده قوی به ''پیوند فلزی ''مشهور است دمای ذوب و چگالی اغلب فلزات بالا است و یون های مثبت تشکیل دهنده ساختار آنها آرایش فشرده دارند. برخلاف بلورهای یونی موقعیت بلورهای مثبت در بلورهای فلزی را می توان بدون از بین بردن بلور تغییر داد زیرا بار منفی الکترونها آزاد به طور یکنواختی پراکنده شده است به همین دلیل اغلب بلورهای فلزی'' چکش خوار '' (شکل پذیر) و'' مفتول پذیر ''(قابل تبدیل به سیم) هستند اغلب(( فلزات ))رسانای خوب جریان الکتریسیتههستند.

!انباشتگی کره ها

ساختمان اغلب جامدات برحسب انباشتگی کره هایی که نمایشگر یونها یا اتمها هستند قابل توضیح است. ((فلزات)) بویژه از این نقطه نظر بسیار ساده اند زیرا (برای فلزاتی نظیر ((سدیم)) و(( آهن)))، تمام(( اتم))ها مساوی هستند. در بسیاری از موارد، اتمها آزادند تا حدی که هندسه آنها اجازه دهد به یکدیگر متراکم شوند، به همین دلیل گفته می شود که فلزات ساختار، __انباشتگی نزدیک __دارند، ساختمانهایی که دارای حداقل فضای زائد و حداکثر تعداد همسایه برای هر کره می باشند.
((عدد کئوردیناسیون ))برای هر اتم عبارتست از تعداد نزدیکترین همسایه ای که در شبکه دارا می باشد. عدد کئودیناسیون معمولا برای'' فلزات ''بزرگ (8 تا 12) است، برای ''جامدات یونی ''متوسط (4 تا 8) و برای ''جامدات مولکولی ''پایین (1 تا 6) می باشد.

الف)__ انباشتگی نزدیک کره ها__: ساختار انباشتگی نزدیک کره ها یکسان معمولا به صورت چیدن لایه های انباشته ـ نزدیک بر بالای یکدیگر می باشد. ساختمان توسط جای دادن هر کره در فرورفتگی میان دو کره مماسی، به طوری که یک مثلث را تشیل دهندشکل (1) شروع می شود. لایه اول با ادامه پیدا کردن این فرایند تشکیل می شود. لایه انباشته ـ نزدیک کامل شامل کره هایی است که هر یک در تماس با شش همسایه از نزدیکترین فاصله در صفحه می باشند (شکل 2 ).
دومین لایه توسط قراردادن کره ها بر روی فرورفتگی های لایه اول تشکیل می شود.
سومین لایه در یکی از دو طریق ممکن تشکیل می شود که تمام ساختارهای و در دوبعد کاملا یکسان می باشند.
عدد کئوردیناسیون برای هر ساختار 12 می باشد. در یک ساختار، کره های لایه سوم مستقیما در بالای کره های لایه اول است. الگویABAB.... لایه ها شبکه ای با سل واحد __شش گوشه ای __می دهد و بنابراین __انباشتگی ـ نزدیک ش گوشه ای یا hcp نامیده می شود.__(شکل 3a ) درنوع دیگر، کره های لایه سوم در بالای شکاف های لایه اول قرار داده می شود. بنابراین دومی لایه نیمی از حفره های موجود در لایه اول را می پوشاند و لایه سوم در بالای حفره های غیر پوشیده باقیمانده قرار می گیرد. این آرایش منجر به الگویABCABC..... می شود و مطابق با شبکه ای است با سل واحد مکعبی مرکز وجه ـ پر که__ انباشتگی ـ نزدیک مکعبی(ccp) با ویژه تر__، __مکعبی مرکز وجه ـ پر(fcc) __نامیده می شود.(شکل3b)

ب ) __حفره ها در ساختار های انباشته ـ نزدیک__: یک مشخصه از هر ساختار انباشته ـ نزدیک که توسط مجموعه ای از کره های سخت ایجاد می شود، وجود دو نوع __حفره__ هست. حفره به معنای فضای غیر اشغال شده می باشد. ( فضای ترسیم شده توسط حفرات در واقع خالی نیست زیرا(( دانسیته ))الکترونی همچنانکه مدل کره سخت پیشنهاد می کند پایان ندارد). نوع حفره ها و توزیع آنها اهیمت دارد، زیرا بسیاری از ساختمانها، شامل ساختارهای برخی از ((آلیاژ))ها و بسیاری از ترکیبات یونی، به گونه ای هستند که در آنها اتمها با یونهای اضافی برخی از حفره ها را اشغال می کنند.
یک نوع از حفره ها، حفره ((هشت وجهی)) می باشد.(شکل4a) چنین حفره ای میان دو مثلث مسطح از کره ها که در لایه های مجاور به طور معکوس جهت یافته اند قرار می گیرد. اگرN اتم در __کریستال __وجود داشته باشد. __حفره اکتاهدرال__ نیز وجود خواهد داشت.
یک حفره ((چهار وجهی ))،T(شکل4b) توسط یک مثلث مسطح از کره های مماس که یک کره منفرد بر روی فرورفتگی میان آنها قرار می گیرد، تشکیل می شود. در کریستال محور چهار وجهی ممکن است به سمت بالا(T) و یا پایین(T) باشد. از هر نوع حفره چهار وجهی، Nتاوجود دارد.(مجموعا 2Nحفره چهار وجهی)











تاریخ شماره نسخه کاربر توضیح اقدام
 چهارشنبه 11 آذر 1383 [07:46 ]   21   هاجر هاتفی      جاری 
 چهارشنبه 11 آذر 1383 [07:42 ]   20   هاجر هاتفی      v  c  d  s 
 چهارشنبه 11 آذر 1383 [07:40 ]   19   هاجر هاتفی      v  c  d  s 
 چهارشنبه 11 آذر 1383 [07:33 ]   18   هاجر هاتفی      v  c  d  s 
 چهارشنبه 11 آذر 1383 [07:29 ]   17   هاجر هاتفی      v  c  d  s 
 چهارشنبه 11 آذر 1383 [06:35 ]   16   هاجر هاتفی      v  c  d  s 
 چهارشنبه 11 آذر 1383 [06:23 ]   15   هاجر هاتفی      v  c  d  s 
 چهارشنبه 11 آذر 1383 [06:12 ]   14   هاجر هاتفی      v  c  d  s 
 چهارشنبه 11 آذر 1383 [05:56 ]   13   هاجر هاتفی      v  c  d  s 
 چهارشنبه 11 آذر 1383 [05:50 ]   12   هاجر هاتفی      v  c  d  s 
 سه شنبه 10 آذر 1383 [09:13 ]   11   هاجر هاتفی      v  c  d  s 
 سه شنبه 10 آذر 1383 [09:03 ]   10   هاجر هاتفی      v  c  d  s 
 سه شنبه 10 آذر 1383 [07:26 ]   9   هاجر هاتفی      v  c  d  s 
 سه شنبه 10 آذر 1383 [07:11 ]   8   هاجر هاتفی      v  c  d  s 
 سه شنبه 10 آذر 1383 [06:50 ]   7   هاجر هاتفی      v  c  d  s 
 سه شنبه 10 آذر 1383 [06:42 ]   6   هاجر هاتفی      v  c  d  s 
 دوشنبه 02 آذر 1383 [09:09 ]   5   هاجر هاتفی      v  c  d  s 
 دوشنبه 02 آذر 1383 [09:06 ]   4   هاجر هاتفی      v  c  d  s 
 دوشنبه 02 آذر 1383 [08:37 ]   3   هاجر هاتفی      v  c  d  s 
 دوشنبه 02 آذر 1383 [07:00 ]   2   هاجر هاتفی      v  c  d  s 
 دوشنبه 02 آذر 1383 [05:51 ]   1   هاجر هاتفی      v  c  d  s 


ارسال توضیح جدید
الزامی
big grin confused جالب cry eek evil فریاد اخم خبر lol عصبانی mr green خنثی سوال razz redface rolleyes غمگین smile surprised twisted چشمک arrow



از پیوند [http://www.foo.com] یا [http://www.foo.com|شرح] برای پیوندها.
برچسب های HTML در داخل توضیحات مجاز نیستند و تمام نوشته ها ی بین علامت های > و < حذف خواهند شد..