تاریخچه ی:
دیاکسید گوگرد
تفاوت با نگارش: 4
|
| |
|
| |
| {img src=img/daneshnameh_up/2/2b/so2.jpg} | | {img src=img/daneshnameh_up/2/2b/so2.jpg} |
| | | | |
|
| !نگاه اجمالی | | !نگاه اجمالی |
| دیاکسید گوگرد تحت شرایط متعارفی گازی بیرنگ است ولی در ((هوا)) تولید بخارات سفید میکند که بوی زننده و خفه کنندهای دارد و در آب و در حلالهای آبی قطبی ((الکل|الکلها)) ، ((آمید|آمیدها)) و ((اتر|اترها)) و در بازها (آمینها) قابل حل بوده و تشکیل نمکهایی میدهد که بر حسب ((دما)) جانشین پذیرند و منظور نمکهای تشکیل شده باشد.
مولکول SO2 قطبی است و همین علت گوگرد دیوکسید رامیتوان به سهولت مایع کرد. این گاز تحت فشار 1atm در 10- درجه سانتیگراد (((نقطه جوش))) و در فشار 3atm در 20 درجه سانتیگراد مایع میشود. با توجه به این خاصیت است که SO2 به عنوان ماده سرد کننده مورد استفاده قرار میگیرد. | | دیاکسید گوگرد تحت شرایط متعارفی گازی بیرنگ است ولی در ((هوا)) تولید بخارات سفید میکند که بوی زننده و خفه کنندهای دارد و در آب و در حلالهای آبی قطبی ((الکل|الکلها)) ، ((آمید|آمیدها)) و ((اتر|اترها)) و در بازها (آمینها) قابل حل بوده و تشکیل نمکهایی میدهد که بر حسب ((دما)) جانشین پذیرند و منظور نمکهای تشکیل شده باشد.
مولکول SO2 قطبی است و همین علت گوگرد دیوکسید رامیتوان به سهولت مایع کرد. این گاز تحت فشار 1atm در 10- درجه سانتیگراد (((نقطه جوش))) و در فشار 3atm در 20 درجه سانتیگراد مایع میشود. با توجه به این خاصیت است که SO2 به عنوان ماده سرد کننده مورد استفاده قرار میگیرد. |
| !ساختار | | !ساختار |
| از نقطه نظر ساختاری SO2 یک هیبرید روزنانسی است و ساختاری روزنانسی آن به صورت زیر است که ساختار هیبرید روزنانسی خواص هر پنج ساختار روزنانسی را دارد. گوگرد دی اکسید نسبتا در آب حل میشود و محلول سولفورواسید (H2SO3) تولید میکند این اسید چندان پایدار نیست و نمیتوان آنرا بصورت خالص جدا کرد احتمالا مولکولهای H2SO2 و SO2 در محلول به حالت تعادل وجود دارند. | | از نقطه نظر ساختاری SO2 یک هیبرید روزنانسی است و ساختاری روزنانسی آن به صورت زیر است که ساختار هیبرید روزنانسی خواص هر پنج ساختار روزنانسی را دارد. گوگرد دی اکسید نسبتا در آب حل میشود و محلول سولفورواسید (H2SO3) تولید میکند این اسید چندان پایدار نیست و نمیتوان آنرا بصورت خالص جدا کرد احتمالا مولکولهای H2SO2 و SO2 در محلول به حالت تعادل وجود دارند. |
| !!واکنش با هیدروکسید | | !!واکنش با هیدروکسید |
| برای تهیه سولفیتها معمولا گاز SO2 را از محلول یک هیدر وکسید عبور داده میشود | | برای تهیه سولفیتها معمولا گاز SO2 را از محلول یک هیدر وکسید عبور داده میشود |
| ::__2OH- + SO2--------> SO32- + H2O__:: | | ::__2OH- + SO2--------> SO32- + H2O__:: |
| !تهیه دیاکسید گوگرد | | !تهیه دیاکسید گوگرد |
| مواد اولیه برای تولید SO2 معمولا ((گوگرد)) و ((پینریت)) و ((سولفید هیدروژن)) است اما سولفیدها و بعضی سولفاتها مخصوصا ((سولفات کلسیم)) ممکن است برای این مصارف بکار میروند مقدار قابل توجهی از SO2 از گازهای تولید شده از سوختن روغنهای قابل ((احتراق)) ، زغالها و ((گاز طبیعی)) و ((گازوئیل)) بدست میآید که میتوان آنرا در یک حلال مناسب تثبیت کرد. | | مواد اولیه برای تولید SO2 معمولا ((گوگرد)) و ((پینریت)) و ((سولفید هیدروژن)) است اما سولفیدها و بعضی سولفاتها مخصوصا ((سولفات کلسیم)) ممکن است برای این مصارف بکار میروند مقدار قابل توجهی از SO2 از گازهای تولید شده از سوختن روغنهای قابل ((احتراق)) ، زغالها و ((گاز طبیعی)) و ((گازوئیل)) بدست میآید که میتوان آنرا در یک حلال مناسب تثبیت کرد. |
| |
| | | |
| | | | | |
|
| |
|
| {img src=img/daneshnameh_up/f/fb/sddfg.jpg} | | {img src=img/daneshnameh_up/f/fb/sddfg.jpg} |
| | | |
| | | |
| | | |
| | | | | |
| | | |
| | | |
| گازهای آتشفشان ، دارای SO2 هستند. | | گازهای آتشفشان ، دارای SO2 هستند. |
| | | |
| | | |
| | | |
| | | |
| | | | |
|
- | !تهیه دیاکسید گوگرد از ((گوگرد)) |
+ | !تهیه دیاکسید گوگرد از گوگرد |
| به این منظور هوا را با گوگرد مخلوط میکنند که این کار در کورههای دوار صورت میگیرد. که پوشش خارجی آن از ((ورقه فولادی|ورقههای فولادی)) و داخل آن از ((مواد نسوز)) تشکیل شده است. این کورهها بر حسب نوع عملکردشان ممکن است مختلف باشند یک نوع از آن ممکن است با تزریق گوگرد سوخته یا با مخلوط کردن گوگرد و هوا کار میکند. کورههای کلاهکدار همچنین ممکن است برای این هدف بکار روند که کاراین کورهها پیوسته است. | | به این منظور هوا را با گوگرد مخلوط میکنند که این کار در کورههای دوار صورت میگیرد. که پوشش خارجی آن از ((ورقه فولادی|ورقههای فولادی)) و داخل آن از ((مواد نسوز)) تشکیل شده است. این کورهها بر حسب نوع عملکردشان ممکن است مختلف باشند یک نوع از آن ممکن است با تزریق گوگرد سوخته یا با مخلوط کردن گوگرد و هوا کار میکند. کورههای کلاهکدار همچنین ممکن است برای این هدف بکار روند که کاراین کورهها پیوسته است. |
| !تهیه دیاکسید گوگرد از سولفیدهای آهن | | !تهیه دیاکسید گوگرد از سولفیدهای آهن |
- | سولفیدهای فلزی که به صورت عمده در تهیه SO2 بکار میروند پیریتها هستند (FeS2). امابلاندروی به مقدار بسیار کم در تهیه SO2 بکار میرود واکنش تولید دیاکسید گوگرد به صورت زیر است: |
+ | سولفیدهای فلزی که به صورت عمده در تهیه SO2 بکار میروند پیریتها هستند (FeS2). امابلاندروی به مقدار بسیار کم در تهیه SO2 بکار میرود واکنش تولید دیاکسید گوگرد به صورت زیر است:
|
| ::__4FeS2 + 11O2 ---------> 2Fe2O3 + 8SO2 + 411 Kcal / mol__:: | | ::__4FeS2 + 11O2 ---------> 2Fe2O3 + 8SO2 + 411 Kcal / mol__:: |
- | احتراق بلاندروی (Zn S) به صورت زیر است: |
+ | احتراق بلاندروی (Zn S) به صورت زیر است:
|
| ::__2ZnS + 3O2 --------> 2ZnO + 2SO2 + 115.6 Kcal / mol__:: | | ::__2ZnS + 3O2 --------> 2ZnO + 2SO2 + 115.6 Kcal / mol__:: |
| !تهیه دیاکسید گوگرد از سولفید هیدروژن (H2S) | | !تهیه دیاکسید گوگرد از سولفید هیدروژن (H2S) |
- | موقعی که H2O از ((گاز طبیعی)) بدست میآید با مقدار زیادی از هوا سوزانده میشود و تولید گاز SO2 میکند. |
+ | موقعی که H2O از ((گاز طبیعی)) بدست میآید با مقدار زیادی از هوا سوزانده میشود و تولید گاز SO2 میکند.
|
| ::__2H2S + 3O2------> 2 H2O + 2SO2 + 210 Kcal / mol__:: | | ::__2H2S + 3O2------> 2 H2O + 2SO2 + 210 Kcal / mol__:: |
| |
| {img src=img/daneshnameh_up/5/5b/200px-Sulfur_dioxide.jpg} | | {img src=img/daneshnameh_up/5/5b/200px-Sulfur_dioxide.jpg} |
| | | | |
|
| !تهیه آزمایشگاهی SO2 | | !تهیه آزمایشگاهی SO2 |
- | ازافزایش اسید به یک سولفیت یا یک سولفیت اسیدی گاز SO2 آزاد میشود که روش آسانی برای تهیه گاز SO2 درآزمایشگاه است. |
+ | ازافزایش اسید به یک سولفیت یا یک سولفیت اسیدی گاز SO2 آزاد میشود که روش آسانی برای تهیه گاز SO2 درآزمایشگاه است.
|
| ::__3SO32- + 2H+--------> SO2 + H2O__:: | | ::__3SO32- + 2H+--------> SO2 + H2O__:: |
| !کاربردها | | !کاربردها |
| *گاز SO2 سابقا به عنوان سرد کننده بکار میرفت. | | *گاز SO2 سابقا به عنوان سرد کننده بکار میرفت. |
- | *به عنوان ((ضد عفونی کننده)) *به عنوان ((رنگبری در مواد غذایی|رنگبر در تکنولوژی مواد غذایی)) *در صنایع نساجی وکاغذ سازی |
+ | *به عنوان ((مواد ضدعفونی کننده|ضدعفونی کننده)) *به عنوان رنگبر در تکنولوژی مواد غذایی *در صنایع نساجی و کاغذ سازی |
| *برای تهیه H2SO4 و H2SO3 و NaHSO3 | | *برای تهیه H2SO4 و H2SO3 و NaHSO3 |
| !مباحث مرتبط با عنوان | | !مباحث مرتبط با عنوان |
| *((آمید)) | | *((آمید)) |
| *((الکل)) | | *((الکل)) |
| *((اتر)) | | *((اتر)) |
- | *((سولفات کلسیم)) | |
- | *((رنگبری در مواد غذایی)) | |
- | *((ضد عفونی کننده)) | |
| *((گوگرد)) | | *((گوگرد)) |
| + | *((مواد ضدعفونی کننده)) |
| *((مواد نسوز)) | | *((مواد نسوز)) |
| *((نقطه جوش)) | | *((نقطه جوش)) |