منو
 صفحه های تصادفی
فرزند امام حسن عسگری علیه السلام
راهنماییهایی برای حل مساله
الکتروشیمی
ادزگر دایکسترا
ریزش موی سر
آجیل
فرهنگسرای ورزش
رسانش یونی در الکترولیت ها
طراح درجه 1 قالب
immunodeficiency diseases
 کاربر Online
239 کاربر online
تاریخچه ی: تولید صنعتی آمونیاک

تولید صنعتی آمونیاک
!اطلاعات اولیه
فرایند سنتز آمونیاک یک فرایند گرما ده است.
N2 + 3H2 2NH3 + 22 Kcal
اما از نظر سی نتیکی به دلیل بالا بودن انرژی فعال سازی سرعت واکنش پائین است (E act = 55 Kcal/mol) چون انرژی پیوندی نیتروژن خیلی بالاست و کاتالیزورهایی مثل پلاتین که برای جذب هیدروژن و تبدیل آن به حالت اتمی به کار می رود نمی توانند در این واکنش نقش کاتالیزور را ایفا کنند.
تأثیر دما و فشار در سنتز آمونیاک :
فشار و دما هر دو روی راندمان محصول تأثیر دارند. برای افزایش سرعت سنتز آمونیاک لازم است انرژی فعال سازی عمل کننده ها را با افزایش دما کم کرد. از اطراف به علت گرما را بودن سنتز بازدهی ، تولید آمونیاک در دمای پائین بهتر است. بر پایه داده های تجربی تولید آمونیاک در دمای پائین راندمان بالاتری دارد.
طبق اصل لوشاتلیه با افزایش فشار سنتز آمونیاک بازده بیشتری خواهد داشت.
کاتالیزور در سنتز آمونیاک :
از میان فلزات واسطه ردیف اول آهن مفیدترین کاتالیزور برای این واکنش تشخیص داده شده است O3 Al2 به عنوان محافظ به کار رفته و از افت سریع خواص کاتالیکی آهن جلوگیری می کند و اکسیدهایی مثل K2O و CaO به عنوان فعال کننده به کار می روند و از درگیر شدن کالیزور جلو گیری می کنند.
سموم کاتالیزور :
کاتالیت هایی که به صورت دائمی از طریق گوگرد و ارسنیک مسموم شده اند دوباره تولید نمی شوند و آنها را باید با کاتالیتهای جدید جایگزین کرد.
مکانیسم های دخیل در سنتز آمونیاک
 واکنشهای جذب تفکیکی هیدروژن و نیتروژن که در مراکز فعال کاتالیست صورت می گیرد. مراکز فعال در اینجا مربوط به فلزات واسطه ای می شود که دارای اربیتالهای d نیمه پر هستند و نیتروژن جذب سطحی و شیمیایی این فلزات شده و از طریق اربیتالهای  با آنها ارتباط برقرار می کند.
 تبدیل محصول جذب شده به آمونیاک با انتقال تدریجی صورت می گیرد. این عمل توأم با گونه های پیچیده و از راههای پیچیده انجام می شود.
روش ساخت آمونیاک :
تهیه آمونیاک دارای 6 فاز است:
#تولید گازهای عمل کننده (N2 + 3H2):
1 از زغال ، هوا ، آب
2 از هیدروکربنها ، هوا ، آب
3 از هیدروکربنها ، اکسیژن و نیتروژن که از تقطیر جزء به جزء هوا به دست آمده است.
# تصفیه
# تراکم
# عمل کاتالیکی
# بازیافت آمونیاک تشکیل شده
# جریان دوباره
هزینه فراگیر بستگی به فشار ، دما و مواد خام مصرف شده دارد. دو عمل اصلی انجام شده در فرایند عبارتند از
# تولید هیدروژن
# تبدیل CO به CO2 که به آسانی قابل جدا شدن است.
خلاصه ای از مراحل تهیه آمونیاک :

CnH2n+2 + nH2o nCo + (2n+1)H2

کاربرد آمونیاک :
از آمونیاک برای تهیه اسید نیتریک ، اوره ، آمونیوم سولفات و آمونیوم فسفات استفاده می شود. در شیمی آلی آمونیاک برای سنتز آمیدها ، نیتریل و آمین ها به کار می رود.
عمده ترین مصرف آمونیاک در صنعت کود شیمیایی می باشد که 80 درصد از آمونیاک تولیدی در این صنعت مصرف می شود. صنعت پلاستیک سازی در درجه دوم قرار دارد که برای تولید ، رزین پلی اورتانها ، اوره ، فرمالدهید ، نایلون و پلی آکرونیتریل از آمونیاک استفاده می شود.
آمونیاک در ساخت مواد منفجره هم مصرف دارد.
خطرات ناشی از آمونیاک :
آمونیاک در حد خیلی کم مخلوط منفجر شونده ای با هوا تشکیل می دهد که می تواند موجب حوادث خطرناکی شود.
آمونیاک چه در حالت جامد و چه در حالت گازی باعث سوزش چشمها ، متورم شدن پلکها و سوزش گلو و ورم ریوی می شود. تماس بیشتر با آن موجب خفگی می شود ماگزیمم حد مجاز تنفس آن (70 mg/m3  100 ppm) است.

تاریخ شماره نسخه کاربر توضیح اقدام
 یکشنبه 13 دی 1383 [06:30 ]   6   حسین خادم      جاری 
 یکشنبه 13 دی 1383 [06:23 ]   5   حسین خادم      v  c  d  s 
 چهارشنبه 09 دی 1383 [12:58 ]   4   حسین خادم      v  c  d  s 
 چهارشنبه 09 دی 1383 [12:51 ]   3   حسین خادم      v  c  d  s 
 یکشنبه 06 دی 1383 [13:57 ]   2   حسین خادم      v  c  d  s 
 یکشنبه 08 آذر 1383 [09:21 ]   1   حسین خادم      v  c  d  s 


ارسال توضیح جدید
الزامی
big grin confused جالب cry eek evil فریاد اخم خبر lol عصبانی mr green خنثی سوال razz redface rolleyes غمگین smile surprised twisted چشمک arrow



از پیوند [http://www.foo.com] یا [http://www.foo.com|شرح] برای پیوندها.
برچسب های HTML در داخل توضیحات مجاز نیستند و تمام نوشته ها ی بین علامت های > و < حذف خواهند شد..