منو
 کاربر Online
399 کاربر online
تاریخچه ی: تولید صنعتی آمونیاک

تفاوت با نگارش: 2

Lines: 1-41Lines: 1-48
-تولید صنعتی آمونیاک 
 !اطلاعات اولیه !اطلاعات اولیه
-فرایند سنتز آمونیاک یک فرایند گرما ده است.
N2 + 3H2 2NH3 + 22 Kcal
اما از نظر ی نیکی به دلیل بالا بودن انرژی فعال سازی سرعت واکنش پائین است (E act = 55 Kcal/mol) چون انرژی پیوندی نیتروژن خیلی بالاست و کاتالیزورهایی مثل پلاتین که برای جذب هیدروژن و تبدیل آن به حالت اتمی به کار می رود نمی توانند در این واکنش نقش کاتالیزور را ایفا کنند.
تأثیر دما و فشار در سنتز آمونیاک :
فشار و دما هر دو روی راندمان محصول تأثیر دارند. برای افزایش سرعت سنتز آمونیاک لازم است انرژی فعال سازی عمل کننده ها را با افزایش دما کم کرد. از اطراف به علت گرما ا بودن سنتز بازدهی ، تولید آمونیاک در دمای پائین بهتر است. بر پایه داده های تجربی تولید آمونیاک در دمای پائین راندمان بالاتری دارد.
طبق اصل لوشاتلیه با افزایش فشار سنتز آمونیاک بازده بیشتری خواهد داشت.
کاتالیزور در سنتز آمونیاک :
از میان فلزات واسطه ردیف اول آهن مفیدترین کاتالیزور برای این واکنش تشخیص داده شده است O3 Al2 به عنوان محافظ به کار رفته و از افت سریع خواص کاتالیکی آهن جلوگیری می کند و اکسیدهایی مثل K2O و CaO به عنوان فعال کننده ه کار می رد و از درگیر شدن کالیزور جلو گیری می کنند.
سموم کاتالیزور :
کاتالی هایی که به صورت دائمی از طریق گوگرد و رسنیک مسموم شده اند دوباره تولید نمی شوند و آنها را باید با کاتالیهای جدید جایگزین کرد.
مکانیسم های یل در سنتز آمونیاک
واکنشهای جذب تفکیکی هیدروژن و نیتروژن که در مراکز فعال کاتالیست صورت می گیرد. مراکز فعال در اینجا مربوط به فلزات واسطه ای می شود که دارای اربیتالهای d نیمه پر هتد و نیتروژن جذب سطحی و شیمیایی این فلزات شده و از طریق اربیتالهای با آنها ارتباط برقرار می کند.
تبدیل محصول جذب شده به آمونیاک با انتقال تدریجی صورت می گیرد. این عمل توم با گونه های پیچیده و از راههای پیچیده انجام می شود.
روش سات آونیاک :
تهیه آمونیاک دارای 6 فاز است:
#تولید گازهای عمل کننده (N2 + 3H2):
1 از زغال ، هوا ، آب
2 از هیدروکربنها ، هوا ، آب
3 از هیدروکربنها ، اکسیژن و نیتروژن که از تقطیر جزء به جزء هوا به دست آمده است.
# تصفیه
# تراکم
# عمل کاتالیکی
# بازیافت آمونیاک تشکیل شده
# جریان دوباره
هزینه فراگیر بستگی به فشار ، دما و مواد خام مصرف شده دارد. دو عمل اصلی انجام شده در فاین بارتند از
# تولید هیدروژن
# تبدیل CO به CO2 که به آسانی قابل جدا شدن است.
خ
اص ی ا مرح هیه مونیک :

CnH2n+2 + nH2o nCo + (2n+1
)H2

کاربرد آمونیاک :
از آمونیاک برای تهیه اسید نیتریک ، اوره ، آمونیوم سولفات و آمونیوم فسفات استفاده می شود. در شیمی آلی آمونیاک برای سنتز آمیدها ، نیتریل و آمین ها به کار می رود. />عمده ترین مصرف آمونیاک در صنعت کود شیمیایی می باشد که 80 درصد از آمونیاک تولیدی در این صنعت مصرف می شود. صنعت پلاستیک سازی در درجه دوم قرار دارد که برای تولید ، رزین پلی اورتانها ، اوره ، فرمالدهید ، نایلون و پلی آکرونیتریل از آمونیاک استفاده می شود. />آمونیاک در ساخت مواد منفجره هم مصرف دارد.
خطرات ناشی از آمونیاک :
آمونیاک در حد خیلی کم مخلوط منفجر شونده ای با هوا تشکیل می دهد که می تواند موجب حوادث خطرناکی شود.
آمونیاک چه در حالت جامد و چه در حالت گازی باعث سوزش چشمها ، متورم شدن پلکها و سوزش گلو و ورم ریوی می شود. تماس بیشتر با آن موجب خفگی می شود مگیم حد مجاز تنفس آن (70 mg/m3 100 ppm) است.
+فرایند ((سنتز آمونیاک)) یک فرایند گرما ده است.
{TEX()} {N_2 + 3H_2\LeftRightarroww2NH_3 + 22 Kcal} {TEX}
اما از نظر نشی به دلیل بالا بودن ((انرژی فعال سازی)) ، ((سرعت واکنش)) پائین است ({TEX()} {E_act = 55 Kcal/mol} {TEX}). چون ((انرژی پیوندی)) نیتروژن خیلی بالاست و کاتالیزورهایی مثل ((پلاتین)) که برای جذب ((هیدروژن مولکولی|هیدروژن)) و تبدیل آن به حالت اتمی بکار میروند، نمیتوانند در این واکنش نقش ((کاتالیزور)) را ایفا کنند.
!تأثیر دما و فشار در سنتز آمونیاک
((فشار)) و ((دما)) هر دو روی راندمان محصول تأثیر دارند. برای افزایش سرعت ((سنتز آمونیاک)) لازم است انرژی فعال سازی عمل کننده ها را با افزایش دما کم کرد. از طراف دیگر به علت گرماا بودن سنتز بازدهی ، تولید آمونیاک در دمای پائین بهتر است. بر پایه دادههای تجربی تولید آمونیاک در دمای پائین راندمان بالاتری دارد. طبق ((اصل لوشاتلیه)) با افزایش فشار سنتز آمونیاک بازده بیشتری خواهد داشت.
!کاتالیزور در سنتز آمونیاک
از میان ((فلزات واسطه)) ردیف اول جدول تناوبی ، ((آهن)) مفیدترین ((کاتالیزور)) برای این واکنش تشخیص داده شده است. {TEX()} {Al_2O_3} {TEX} به عنوان محافظ به کار رفته و از افت سریع خواص کاتالیزوری آهن جلوگیری می کند. اکسیدهایی مثل {TEX()} {K_2O و CaO} {TEX} به عنوان ((مواد فعال کننده|فعال کننه)) بکار رت و از درگیر شدن کالیزور جلو گیری میکنند.
!سموم کاتالیزور
کاتالیورهایی که به صورت دائمی از طریق ((گوگرد)) و ((رسنیک)) مسموم شدهاند، دوباره تولید نمیشوند. آنها را باید با کاتالیورهای جدید جایگزین کرد.
مکانیسمهای مو در سنتز آمونیاک
*((واکنش جذب تفکیکی|واکنشهای جذب تفکیکی)) هیدروژن و نیتروژن که در مراکز فعال کاتالیست صورت میگیرد. مراکز فعال در اینجا مربوط به فلزات واسطهای میشود که دارای اربیتالهای d نیمهپر ده و نیتروژن جذب سطحی و شیمیایی این ((فلزات)) شده و از طریق اربیتالهای π با آنها ارتباط برقرار میکند.


*تبدیل محصول جذب شده به ((آمونیاک)) با انتقال تدریجی صورت میگیرد. این عمل توم با گونههای پیچیده و از راههای پیچیده انجام میشود.
را تهیه آمونیاک
#تولید گازهای عمل کننده ({TEX()} {N2 + 3H_2} {TEX}):
این گاز‌ها از مواد زیر تهیه می‌شوند.


## از ((زغال)) ، ((آزمایش‌های مربوط به هوا)) ، ((آب ))
##از ((هیدروکربن|هیدروکربنها)) ، آزمایش‌های مربوط به هوا ، ((آب))
##از هیدروکربنها ، ((اکسیژن)) و نیتروژن که از ((تقطیر جزء به جزء هوا)) به دست آمده است.


#تصفیه
#تراکم
#عمل کاتالیکی
#((بازیافت آمونیاک)) تشکیل شده
#جریان دوباره


هزینه فراگیر بستگی به فشار ، دما و مواد خام مصرف شده دارد. />!اعمال اصلی در ات مونیاک
* ((تولید هیدروژن))
* تبدیل CO به CO2 که به آسانی قابل جدا شدن است (((اکس بدیل منو اکید کر ه دی کسی کربن))).
!کاربرد آمونیاک
از آمونیاک برای ((تهیه اسید نیتریک)) ، ((اوره)) ، ((آمونیوم سولفات)) و ((آمونیوم فسفات)) استفاده میشود. در ((شیمی آلی)) آمونیاک برای ((سنتز آمید|سنتز آمیدها)) ، ((سنتز نیتریل|نیتریل)) و ((سنتز آمین‌|آمین‌ها)) بکار میرود. عمدهترین مصرف آمونیاک در ((صنعت کود شیمیایی)) میباشد. که 80 درصد از آمونیاک تولیدی در این صنعت مصرف میشود. ((صنعت پلاستیک سازی)) در درجه دوم قرار دارد که برای تولید ، ((رزین پلی اورتان ))، اوره ، ((فرمالدئید)) ، ((نایلون)) و ((پلی آکرونیتریل)) از آمونیاک استفاده میشود. ((آمونیاک در تهیه مواد منفجره)) هم مصرف دارد.
!خطرات ناشی از آمونیاک
آمونیاک در حد خیلی کم مخلوط منفجر شوندهای با آزمایش‌های مربوط به هوا تشکیل میدهد که میتواند موجب حوادث خطرناکی شود. آمونیاک چه در حالت جامد و چه در حالت گازی باعث سوزش چشمها ، متورم شدن پلکها و سوزش گلو و ورم ریوی میشود. تماس بیشتر با آن موجب خفگی میشود. یتری حد مجاز تنفس آن (100ppm≈10mg/m3 )است. />!خلاصه ای از مراحل تهیه آمونیاک
{
picture file=img/daneshnameh_up/Amoniak.bmp}
!مباحث مرتبط با عنوان
*((آمونیاک
)) />*((آمونیاک در تهیه مواد منفجره))
*((آمونیوم
سولفات))
*((آمونیوم فسفات))
*((اصل لوشاتلیه))
*((ترکیبات نیتروژن))
*((سنتز آمونیاک))
*((سنتز آمید))
*((سنتز آمین))
*((سنتز نیتریل))
*((شیمی آلی))
*((صنعت پلاستیک سازی))
*((صنعت کود شیمیایی))

تاریخ شماره نسخه کاربر توضیح اقدام
 یکشنبه 13 دی 1383 [06:30 ]   6   حسین خادم      جاری 
 یکشنبه 13 دی 1383 [06:23 ]   5   حسین خادم      v  c  d  s 
 چهارشنبه 09 دی 1383 [12:58 ]   4   حسین خادم      v  c  d  s 
 چهارشنبه 09 دی 1383 [12:51 ]   3   حسین خادم      v  c  d  s 
 یکشنبه 06 دی 1383 [13:57 ]   2   حسین خادم      v  c  d  s 
 یکشنبه 08 آذر 1383 [09:21 ]   1   حسین خادم      v  c  d  s 


ارسال توضیح جدید
الزامی
big grin confused جالب cry eek evil فریاد اخم خبر lol عصبانی mr green خنثی سوال razz redface rolleyes غمگین smile surprised twisted چشمک arrow



از پیوند [http://www.foo.com] یا [http://www.foo.com|شرح] برای پیوندها.
برچسب های HTML در داخل توضیحات مجاز نیستند و تمام نوشته ها ی بین علامت های > و < حذف خواهند شد..