تاریخچه ی:
تولید صنعتی آلومینیوم
||((آلومینیوم)) فلزی پرمصرف است که عنصر دوم از گروه سوم جدول تناوبی میباشد. آلومینیوم (Al) دومین عضو از گروه سوم ((جدول تناوبی)) ، فلزی است که در کشور ما تولید میشود و در میان عنصرهای فلزی هم گروه خود بیشترین اهمیت را دارد. آلومینیوم به حالت آزاد در طبیعت یافت نمیشود، اما ترکیبهای آن فراوان است. آلومینیوم بعد از ((اکسیژن)) و ((سیلیسیم)) فراوانترین عنصر در پوسته زمین است.||
!پیوند در ترکیبهای آلومینیوم
مهمترین کانی آلومینیوم ، ''((بوکسیت))'' است که ((اکسید آلومینیوم)) آبپوشیده میباشد و برای تهیه فلز از این کانی استفاده میشود. ((چگالی بار)) (نسبت بار به شعاع) برای یون Al+3 به علت داشتن بار زیاد و کوچک بودن شعاع آن ، زیاد است. میدانیم که ((الکترون|الکترونها)) اعم از از اینکه پیوندی باشند یا به صورت زوج تنها ، پیوسته در فضایی که در اختیار دارند، در حرکت هستند و اغلب ، الکترونها را به صورت ابری با بار منفی مجسم میکنیم.
این ابر بار میتواند بوسیله یک ((میدان الکتریکی)) که در مجاورت آن قرار دارد، از حالت کروی خارج شده، به سمت یک بار مثبت کشیده یا بوسیله یک بار منفی رانده شود. درجه سهولت واپیچش ابر الکترونی یک ذره را ((قطبشپذیری)) آن مینامند. قطبشپذیری اتمها یا یونهای کوچکتر کمتر از اتمها یا یونهای برزگتر است، زیرا در اتمها یا یونهای کوچکتر ، الکترونها به ((هسته)) نزدیکترند و اتصال آنها با هسته محکمتر است. آلومینیوم در ترکیبهای خود با از دست دادن هر سه الکترون ظرفیت ، ((عدد اکسایش)) 3+ بدست میآورد.
اما یون Al+3 با توجه به اندازه کوچک و بار زیادی که دارد، میتواند به راحتی باعث قطبش ابر بار هر آنیونی که با آن در تماس است، شود و آن ((آنیون و کاتیون|آنیون)) را به سمت خود بکشد و در فضای بین یون آلومیینوم و آنیون ، ((ابر الکترونی)) قابل ملاحظهای پدید میآید که نشانهای از پیدایش ((پیوند کووالانسی|خصلت کووالانسی)) در پیوند است. به این ترتیب ، پیوند آلومینیوم با آنیونهایی نظیر -Br و -I که قطبشپذیری آنها بیشتر است، به صورت کووالانسی توصیف میشود. اثر قطبش یون Al+3 را روی هالیدها میتوان با مقایسه خواص هالیدهای آلومینیوم دریافت.
!اکسید آلومینیوم (Al2O3)
اکسید آلومینیوم را معمولا یک ((پیوند یونی|ترکیب یونی)) در نظر میگیریم، اما به علت قطبشپذیری یونهای اکسید بوسیله یونهای Al+3 پیوند آلومینیوم و اکسیژن تا حدودی خصلت کووالانسی دارد. ((برهمکنش بین ذرات|برهمکنش الکتروستاتیک)) بین یونهای کوچک آلومینیوم و اکسیژن از یک طرف و پیدایش خصلت کووالانسی از طرف دیگر ، سبب شده که پیوند بین این یونها در اکسید آلومینیوم بسیار قوی باشد. این اکسید در دمای 205 درجه سانتیگراد ذوب میشود و در آب نامحلول است. اکسید آلومینیوم در طبیعت به دو صورت آبپوشیده و بی آب یافت میشود. شکل آبپوشیده آن ''بوکسیت'' نام دارد. ((سنگ سنباده)) و «((کوراندوم))» شکل بی آب آن است.
کوراندوم جسمی سخت و متبلور است و با جایگزین شدن مقدار کمی از یونهای ((فلز واسطه|فلزهای واسطه)) به جای یونهای آلومینیوم در این ((بلور)) ، سنگهای قیمتی مانند ((یاقوت|یاقوت قرمز یا یاقوت کبود)) بدست میآید. یاقوت قرمز که در ((لیزر)) هم از آن استفاده میشود، شامل مقدار جزئی Cr+3 و یاقوت کبود شامل Fe+3 و (Ti(IV است. رنگ این سنگها ناشی از وجود این یونهای ((فلزات واسطه)) است. از اکسید آلومینیوم به خاطر داشتن ساختاری پایدار و فوقالعاده سخت در تهیه ((سیمان)) ، آجرهای دیرگداز کورهها و سطح بیاثر ((کاتالیزور)) در کراکنیگ برشهای نفتی استفاده میشود.
!استخراج آلومینیوم
آلومینیوم در صنعت بوسیله ((الکترولیز اکسید آلومینیوم)) مذاب تهیه میشود. اکسید آلومینیوم از بوکسیت که اکسید آلومینیوم آبپوشیده و ناخالص است، بدست میآید. ناخالصیهای بوکسیت بطور عمده ، ((بوکسیت|هماتیت)) و ((اکسید سیلسیم|سیلیس)) است. برای ((جداسازی آلومینیوم)) با توجه به خصلت بازی اکسید آهن (III) ، خصلت اسیدی «((اکسید سیلسیم))» (سیلیس) و ((اکسید آمفوتر|خصلت آمفوتری)) اکسید آلومینیوم از ((سود|سود سوزآور)) استفاده میکنند. اکسید آلومینیوم و سیلیس در محلول غلیظ سود حل میشوند. اکسید آهن (III) را بوسیله صافی جدا میکنند، سپس ((دیاکسید کربن)) را از محلول عبور میدهند. دیاکسید کربن با آب ، اسید ضعیف «((اسید کربنیک))» را تشکیل میدهد.
بدین ترتیب ، اکسید آلومینیوم رسوب میکند و یون سیلیکات در محلول باقی میماند. اکسید آلومینیوم را در ((کریولیت)) مذاب (Na3AlF6) که دمای ذوب آن از اکسید آلومینیوم کمتر است، حل میکنند. دمای الکترولیت مذاب حدود 850 درجه سانتیگراد است. یون AL+3 در کاتد سلول الکترولیز که از جنس ((گرافیت)) است، کاهش یافته، به صورت آلومینیوم مذاب در ته سلول جمع میشود. در آند نیز اکسیژن آزاد میشود. آند نیز از جنس گرافیت است. اکسیژن در دمای زیاد با ((کربن)) ترکیب شده ، اکسیدهای کربن تشکیل میدهد. از این رو ، آند میسوزد و هرچند مدت یک بار آن را تعویض میکنند.
!موارد استفاده آلومینیوم
آلومینیوم یکی از فلزهای ساختمانی است و آن را با فلزهای مختلف به صورت ((آلیاژ)) در میآورند و در ((صنایع هواپیما سازی)) ، ((موتور|موتور اتومبیل)) و ساخت در و پنجره بکار میبرند. همچنین ، آلومینیوم برای ساخت قوطیهای نوشابه مورد استفاده قرار میگیرد. همچنین آلومینیوم برای تولید فویلهای آلومینیومی مورد استفاده قرار میگیرد.
!هزینه تولید آلومینیوم و مشکلات زیست محیطی
منابع آلومینیوم در طبیعت از منابع تجدیدناپذیر به شمار میآیند. به این معنا که طبیعت راهی برای تولید مجدد این منبع ندارد. از طرف دیگر ، تولید آلومینیوم به مصرف الکتریکی بسیار زیادی نیاز دارد. با توجه به اینکه ((آلومینیوم)) مصرفی سرانجام به صورت زباله به طبیعت راه پیدا میکند، مساله بازگردانی آلومینیوم از نظر حفظ محیط زیست حائز اهمیت و از نظر اقتصادی نیز مقرون به صرفه است. مثلا هزینه لازم برای جمعآوری قوطیهای نوشابه ، ((انرژی الکتریکی)) مصرفی برای ذوب این قوطیها و ساخت مجدد آنها حدود 5 درصد هزینه استخراج آلومینیوم از ((بوکسیت)) است. انجام این کار
*به حفظ طولانیتر منابع بوکسیت
*به حفظ ((سوخت فسیلی|منابع سوختهای فسیلی)) که باید برای تولید انرژی الکتریکی مورد نیاز کارخانههای تولید آلومینیوم بکار رود.
*به کاهش مواد آلایندهای که در نتیجه ((مواد قابل احتراق|احتراق سوختهای فسیلی)) در فضا پراکنده میشوند.
*و در نهایت به حفظ محیط زیست کمک میکند.
بازگردانی آلومینیوم امروزه در بسیاری از کشورهای صنعتی که مصرف آلومینیوم در آنها بخصوص بهصورت قوطیهای نوشابه زیاد است، انجام میگیرد.
!مباحث مرتبط با عنوان
*((آلومینیوم))
*((آلیاژ))
*((اکسید آمفوتر))
*((اکسید آلومینیوم))
*((الکترولیز اکسید آلومینیوم))
*((بوکسیت))
*((پیوند کووالانسی))
*((جدول تناوبی))
*((کاربرد صنعتی آلومینیوم))
*((منابع معدنی آلومینیوم))