منو
 کاربر Online
663 کاربر online
تاریخچه ی: تجزیه الکترولیت

نگارش: 1



! دید کلی:

در واقع مفهوم رسانش یونی کمک می کند تا الکترولیز به نحو ساده ای توضیح داده شود. ولی اگر مولکولهای محلول قبل انحلال از نظر الکتریکی خنثی باشند پس:

  • یون های داخل الکترولیت از کجا می آیند؟
  • آیا این یونها به علت میدان الکتریکی اعمال شده ظاهر می شوند؟
  • آیا از همان ابتدا و قبل از بسته شدن مدار در الکترولیت وجود داشته اند؟

و سئوالات زیاذی از این قبیل ممکن است مطرح شود .

نتایج تجربی الکترولیت :


تجزیه مولکول ها به یون های باردار به وجود جریان الکتریکی وابسطه نیست. در واقع ، اگر مولکول ها بر اثر میدان الکتریکی خارجی تجزیه می شدند وجود شدت میدان الکتریکی مینیممی در الکترولیت لازم می بود تا بسته به شدت پیوند های مولکولی الکترولیز را شروع کند. ولی آزمایش نشان می دهد که این طور نیست و با هر مقدار شدت میدان الکتریکی حتی جزئی مولکولی الکترولیز شروع می شود.

این امر را می توان مثلا با انجام دادن الکترولیز سولفات مس با الکترود های مسی ثابت کرد. این وقتی است که به علت قطبش آب اسید دار اغتشاشی در الکترولیت وجود ندارد. آزمایش هایی از این نوع نشان می دهند که یون ها نه به علت عبور جریان ، بلکه در فرایند انحلال جسم به وجود می آیند. تشکیل یونها در مدت انحلال به تجزیه الکترولیت معروف است. انحلال همیشه با تجزیه یون ها همراه نیست و به این دلیل همه محلول ها رسانا ی جریان نیستند.

آزمایش ویژه :


یک لامپ الکتریکی و دو الکترود را که در ظرفی حاوی آب مقطر قرار دارند به طور متوالی می بندیم. و سپس کلید وصل مدار را می زنیم لامپ روشن نمی شود. زیرا آب مقطر عملا رسانای جریان الکتریکی نیست. فقط مقدار ناچیزی ناخالص ها در آب محلولند، در حالیکه خود مولکول های آب تقریبا تجزیه نمی شوند.

حال قدری شکر در آب می ریزیم محلول نارسانا می ماند این امر به این معنی است که مولکول های شکر در مدت انحلال تجزیه نشده اند. ولی اگر به جای شکر کمی نمک معمولی یا چند قطره ای اسید کلریدریک حل کنیم لامپ روشن می شود.

محلول آبکی نمک رسانای الکتریسیته است. و از این رو در آن تجزیه الکترولیت روی می دهد. طبیعی است که در این آزمایش لامپ فقط نشان دهنده جریان است و می توان آن را با یک وسیله اندازه گیری عوض کرد.

تجزیه الکترولیت انحلالی آرنیوس:


اندیشه تجزیه الکترولیت همراه با انحلال را آرنیوس (S.Arrhenius) فیزیکدان و شیمیدان سوئدی ارائه داد. او برای تمایز بین الکترولیت ها و غیر الکترولیت ها و به خصوص برای اینکه نشان دهد محلول آبکی الکترولیت ها رساناهای خوب الکتریسیته اند، آزمایش زیر را انجام داد.

الکترولیت ها شامل اجسامی هستند که مولکولهایشان از اتم های بار دار مثبت و منفی تشکیل شده و نیرو های اندرکنش الکتریکی عامل پیوند آنهاست. نیروی اندرکنش بین دوبار در محیطی با گذر دهی ε با ضریب ε کاهش می یابد پس در حلالی با گذردهی زیاد (ε=81 برای آب) نیرو های پیوندی یون ها در مولکول بسیار ضعیف می شوند. بر اثر برخوردهای گرمایی متقابل مولکول هایی که توسط یون هایی با چنین پیوند ضعیف تشکیل شده اند به ذرات باردار ، یون ها ، شکسته می شوند. یعنی تجزیه الکترولیت به وقوع می پیوندد.

مباحث مرتبط با عنوان:





تاریخ شماره نسخه کاربر توضیح اقدام
 دوشنبه 14 فروردین 1385 [18:38 ]   4   فیروزه نجفی      جاری 
 دوشنبه 14 فروردین 1385 [18:36 ]   3   فیروزه نجفی      v  c  d  s 
 یکشنبه 04 بهمن 1383 [11:35 ]   2   نفیسه ناجی      v  c  d  s 
 چهارشنبه 06 آبان 1383 [10:10 ]   1   10.1.191.35      v  c  d  s 


ارسال توضیح جدید
الزامی
big grin confused جالب cry eek evil فریاد اخم خبر lol عصبانی mr green خنثی سوال razz redface rolleyes غمگین smile surprised twisted چشمک arrow



از پیوند [http://www.foo.com] یا [http://www.foo.com|شرح] برای پیوندها.
برچسب های HTML در داخل توضیحات مجاز نیستند و تمام نوشته ها ی بین علامت های > و < حذف خواهند شد..