|
|
|
|
| عمومی |
| نام, علامت اختصاری, شماره | Indium, In, 49 |
| گروه شیمیایی |
فلز ضعیف |
| گروه, تناوب, بلوک |
13 «IIIA), 5 , p |
| جرم حجمی, سختی |
7310 kg/m3, 1.2 |
| رنگ |
خاکستری درخشان نقره ای
 |
| خواص اتمی |
| وزن اتمی |
114.818 amu |
| شعاع اتمی (calc.) |
155 (156) pm |
| شعاع کووالانسی |
144 pm |
| شعاع وندروالس |
193 pm |
| ساختار الکترونی | Kr]4d10 5s2 5p1] |
| -e بازای هر سطح انرژی |
2, 8, 18, 18, 3 |
| درجه اکسیداسیون «اکسید) |
«آمفوتریک) |
| ساختار کریستالی |
چهار گوش |
| خواص فیزیکی |
| حالت ماده | جامد |
| نقطه ذوب |
429.75 K (313.88 °F) |
| نقطه جوش |
2345 K (3762 °F) |
| حجم مولی |
15.76 ש»10-6 ««متر مکعب بر مول |
| گرمای تبخیر |
231.5 kJ/mol |
| گرمای هم جوشی |
3.263 kJ/mol |
| فشار بخار |
1.42 E-17 Pa at 429 K |
| سرعت صوت |
1215 m/s at 293.15 K |
| متفرقه |
| الکترونگاتیویته |
1.78 «درجه پائولینگ) |
| ظرفیت گرمایی ویژه |
233 J/«kg*K) |
| رسانائی الکتریکی |
11.6 106/m اهم |
| رسانائی گرمایی |
81.6 W/«m*K) |
| 1st پتانسیل یونیزاسیون |
558.3 kJ/mol |
| 2nd پتانسیل یونیزاسیون |
1820.7 kJ/mol |
| 3rd پتانسیل یونیزاسیون |
2704 kJ/mol |
| 4th پتانسیل یونیزاسیون |
5210 kJ/mol |
| پایدارترین ایزوتوپها |
|
|
| واحدهای SI & STP استفاده شده مگر آنکه ذکر شده باشد. |
|
ایندیم
عنصر شیمیایی است که با نشان In و
عدد اتمی 49 در
جدول تناوبی وجود دارد.این فلز حقیقی کمیاب که نرم و چکش خوار بوده وبه راحتی ذوب می شود، از نظر شیمیایی مانند
آلومینیم و
گالیم است اما از نظر ظاهری بیشتر شبیه
روی می باشد(همچنین سنگ معدن روی منبع اولیه ایندیم است).در حال حاضر عمده کاربرد آن در ساخت لایه های نازکی است که از آنها بعنوان لایه های روغن کاری شده استفاده می شود.(در
جنگ جهانی دوم بعنوان پوشش چرخ دنده هواپیماهایی که در ارتفاع بالا پرواز می کردند کاربرد زیادی داشت).
خصوصیات قابل توجه
ایندیم
فلز حقیقی سفید رنگ و بسیار نرمی است که دارای سطح
درخشانی می باشد.این فلزاگر خالص باشد هنگام خم شدن تولید صدایی ممتد و زیر می کند.
گالیم و ایندیم هر دو توانایی خیس کرده
شیشه را دارند.
کاربردهــــــــا
اولین و عمده ترین کاربرد ایندیم درپوشش چرخ دنده های موتور
هواپیماهای بلند پرواز در طول
جنگ جهانی دوم بود.بعدا" که کاربردهای بیشتری برای آن در
آلیاژها،
لحیم ها و علم
الکترونیک یافت شد تولید آن به تدریج افزایش یافت.در اواسط و اواخر
دهه 90 تولید افزایش
نیمه هادیهای فسفید ایندیم ولایه های نازک
اکسید ایندیم –
قلع برای LCD
«liquid crystal displays) بیشتر مورد توجه قرار گرفت.تا پایان سال 1992 این لایه های نازک عمده ترین کاربرد این عنصر بود.سایر موارد استفاده از ایندیم :
- در ساخت آلیاژهای با نقطه ذوب پایین کاربرد دارد.آلیاژی که حاوی 24% ایندیم و 76% گالیم می باشد در دمای اطاق به حالت مایع است.
- برای ساخت نوررسانها، ژرمانیم، ترانزیستور، یکسو کننده ها و دما یابها بکار می رود.
- از آن می توان روکش فلزات استفاده کرد و با بخار آن روی شیشه تولید آئینه هایی نمود که به همان خوبی آئینه های ساخته شده با نقره است اما در مقابل فرسایش مقاومت بیشتری دارد.
- اکسید آن برای ساخت صفحات کلید( Panels) برق درخشی «electroluminescent) مورد استفاده می باشد.
تاریخچــــــه
Ferdinand Reich و
Theodore Richter در سال
1863 هنگامیکه برای یافتن
تالیم، با یک طیف نگار مشغول آزمایش سنگ معدن
روی بودند ایندیم را( نام آن از خط نیلی در
طیف اتمی اش اقتباس شد
indigoخط).Richterتا جداسازی این عنصر در سال
1867 به فعالیت ادامه داد.
پیدایــــــش
ایندیم را بیشتر از ته مانده هایی که در طول پردازش
سنگ معدن روی بجا مانده تولید می کنند اما در سنگ معدن
آهن ،
سرب و
مس نیز یافت می شود.بیشترین مقدار ایندیم مصرف شده مربوط به تولید جهانی LCD است.افزایش راندمان تولید و بازیافت آن ( بخصوص در
ژاپن) بین عرضه و تقاضا تعادل ایجاد کرده است.میامگین قیمت ایندیم در سال 2000 هر
کیلوگرم 188
دلار آمریکا بود.
تاسال
1924 مقدار ایندیم جدا شده در زمین تنها حدود یک
گرم بود.ایندیم موجود در زمین حدود
ppm1/0 برآورد شده که با این حساب فراوانی آن به مقدار
نقره است.کانادا با تولید بیش از000 1000
اونس تروی در سال 1997 تولیدکننده عمده این عنصر به حساب می آید.
هشدارهـــــــا
مدارک تایید نشده ای مبنی بر میزان پایین
سمی بودن ایندیم وجود دارد.اما در صنایع
جوشکاری و نیمه هادیها که در آنها مقدار مواجهه با این عنصر زیاد است هیچ گزارشی درباره اثرات جانبی مسمومیت در دست نیست.
منابع
اتصالات خارجی
