منو
 صفحه های تصادفی
روشهای انتگرال‌گیری
تعریف لغوی«شرح الاسم»
آثار ولایت امام علی علیه السلام
مالچ پاشی
خطبه تاریخی حضرت سجاد علیه السلام در شام
اولین واکنش دولت به درخواست های تحصن کنندگان به سفارت انگلیس
کاربر:داود_مجیدی
انقلاب صنعتی
دید روانشناسی در زمینه رشد خلاقیت
القاب امامان و تعدّد آن
 کاربر Online
754 کاربر online
تاریخچه ی: انرژی یونیزاسیون

((text))V{maketoc}
*((عوامل موثر در مقدار انرژی یونش))
*((راههای تعیین انرژی یونیزاسیون))
*((انرژی یونش عناصر واسطه))

مقدار انرژی لازم برای جدا کردن یک الکترون از این اتم در حالت گازی و تبدیل آن به یون مثبت (کاتیون) درحالت گازی را انرژی یونش یا یونیزاسیون می گویند.

M(g)+E1---------->M+(g)+e-

E1اولین انرژی یونش است. اگر دومین الکترون را از اتم جدا شود. انرژی را دومین انرژی یونش گویند.

M++E2------->M2++e-

و به همین صورت سومین، چهارمین، و ... انرژی یونش تعریف می شود.

((عوامل موثر در مقدار انرژی یونش ))عبارتند از:

1ـ n یا عددکوانتومی اصلی :هر چه nیبیشتر باشد،الکترون از هسته فاصله بیشتری داردو کمتر تحت تاثیربار مثبت هسته قرار میگیردولذا با انرژی کمتری خارج می شود.پس هر چه n بیش تر باشدانرژی یونش کمتر است.به عنوان مثال می توان در یک گروه تناوبی از بالا به پایینn افزایش مییابد پس انرژی یونیزاسیون کاهش می یابد.در گروه اول ،n بزای لیتیم 2،برای سدیم ،3 ،برای پتاسیم ،4 ،برای روبیدیم،5 ،وبزای سزیم ،6 ،است.در تمام گروهها چنین نظمی برقرار است.
بارموثر هسته (B):جایی که n ثابت است،بار موثرهسته بیش ترین تاثیر را بر روی انرژی یوتش دارد.به عنوان مثال در یک دوره تناوبی n، ثابت است. هر چه عدد اتمی بیشنر می شود،بار موثر هسته افزایش می یابد.هر چه بار موثر هسته بیش تر باشد،جدا کردن الکترون از هسته اتم مشکل تر و تیاز به انرژی بیشتری است.پس با افزایش بار موثر هسته ،انرژی یونیزاسیون افزایش می یابد.در یک دوره از جدول تناوبی ،از چپ به راست بار موثر هسته افزایش ودر نتیجه اترژی یونش افزایش می یابد.در جدول تناوبی مشاهده می شود که از چپ به راست بار موثر هسته و انرژی یونش افزایش می یابد اما دو مورد استثناء وجود دارد:

الف _ بین گروههای دوم وسوم : چون بار موثرهسته بور ازبریلیم بیشتر است،پس انرژی یونیزاسیون بور از بریلیم باید بیش تر باشد که این طور نیست.
علت اینکه بریلیم دارای آرایش الکترونی 1s22s2وبریلیم دارای آرایش الکترونی 1s22s22p1 است.یعنی در بریلیم الکترون از اوربیتال 2s ارج می شود ولی در بور الکترون از اوربیتال 2p خارج می شود.از آنجا که سطح انرژی اوربیتال 2pاز بالاتر از اوربیتال 2s ست،پس خارج کردن
الکترون از اوربیتال 2p به انرژی کمتری نیاز دارد و انرژی یونش در مورد بور از بریلیم کمتر است . انرژی یونش دومی بور بیشتر از بریلیم است .می بینیم که در این مورد (یعنی انرژی یونش دومین ) استثنائ وجود ندارد.چون در هر دو مورد الکترون از اوربیتال 2s خارج می شود.در مورد عناصر دوره سوم نیر چنین موردی بین عناصر آلومنیوم و منیزیم وجود دارد.

ب_بین گروههای پنجم و ششم :در دوره دوم تناوبی،بار موثر هسته O از N بیش تر است.پس باید انرژی یونیزاسیون Oاز N یش تر باشد.علت در نحوه آرایش الکترونی این دو عنصر است N دارای آرایش الکترونی نیمه پر است.ولی O حالت نیمه پر ندارد.آرایش های پر و نیمه پر از از بقیه آرایشها پایدارترند و جدا کردن الکترون از آنها به انرژی بیش تری نیاز دارد.در مورد عناصر دوره سوم یعنی گوگرد وفسفر نیز چنین حالتی وجود دارد.

((انرژی یونش عناصر واسطه)):

در مورد عناصر واسطه نظمی که در مورد سایر عناصروجود دارد دیده نمی شود.تغییرات انرژی یونش در یک دوره عناصر واسطه چندان زیاد نیست.عواملی که در انرژی یونش عناصر واسطه تاثیر دارند،عبارتنداز:

الف_بار موثر هسته که قبلا نوضیح داده شد.
ب_اثر پوششی الکترونهای d:به عنوان مثال در دوره چهارم ،از اسکاندیم تا روی ،الکترونهای اوربیتال 3d در حال افزایش است.هر چه تعداد این الکترونها بیش تر باشد ،بین الکترون اوربیتال 4sو هسته مانع ایجاد می شودو مقدار انرژی یومش را کاهش می دهد .
ج_پر یا نیمه پر بودن اوربیتالها:ته عنوان مثال اتم ها با آرایش d5s2وd10s2نسبت به اتم های دیگر انرژی یونش بالاتری دارند.مثل منگنز وروی

_انرژی یونش همیشه مقدار ثابتی دارد.
_ارتباط بین اولین انرژی یونش ،دومین انرژی یونش ،و....به صورت زیر است.

E12<......

راههای تعیین انرژی یونیزاسیون

1_روش اسلیتر
2_روش بورن _هابر
3_استفاده از روش طیف سنجی

تاریخ شماره نسخه کاربر توضیح اقدام
 چهارشنبه 27 آبان 1383 [08:50 ]   11   هاجر هاتفی      جاری 
 چهارشنبه 27 آبان 1383 [08:48 ]   10   هاجر هاتفی      v  c  d  s 
 چهارشنبه 27 آبان 1383 [08:40 ]   9   هاجر هاتفی      v  c  d  s 
 چهارشنبه 27 آبان 1383 [08:34 ]   8   هاجر هاتفی      v  c  d  s 
 چهارشنبه 27 آبان 1383 [08:30 ]   7   هاجر هاتفی      v  c  d  s 
 چهارشنبه 27 آبان 1383 [08:24 ]   6   هاجر هاتفی      v  c  d  s 
 چهارشنبه 27 آبان 1383 [08:04 ]   5   هاجر هاتفی      v  c  d  s 
 دوشنبه 18 آبان 1383 [08:45 ]   4   هاجر هاتفی      v  c  d  s 
 دوشنبه 18 آبان 1383 [08:44 ]   3   هاجر هاتفی      v  c  d  s 
 دوشنبه 18 آبان 1383 [08:37 ]   2   هاجر هاتفی      v  c  d  s 
 چهارشنبه 06 آبان 1383 [10:51 ]   1   هاجر هاتفی      v  c  d  s 


ارسال توضیح جدید
الزامی
big grin confused جالب cry eek evil فریاد اخم خبر lol عصبانی mr green خنثی سوال razz redface rolleyes غمگین smile surprised twisted چشمک arrow



از پیوند [http://www.foo.com] یا [http://www.foo.com|شرح] برای پیوندها.
برچسب های HTML در داخل توضیحات مجاز نیستند و تمام نوشته ها ی بین علامت های > و < حذف خواهند شد..