منو
 کاربر Online
547 کاربر online

تداخل سازنده و مخرب امواج

تازه کردن چاپ
علوم طبیعت > شیمی
(cached)


این مطلب از بخش آموزش وب‌سایت المپیاد شیمی رشد،انتخاب شده که با فرمت pdf نیز در وب‌سایت المپیاد رشدموجود می‌باشد. برای مشاهده این موضوعات در وب‌سایت المپیاد، به آدرس فهرست مطالب شیمی مراجعه کنید. همچنین می‌توانید با کلیک اینجا‌ ، با ویژگی‌های بخش آموزش این وب‌سایت آشنا شوید.


تداخل سازنده و مخرب امواج


تاکنون نظريه‌هايي براي ساختار مولکولي مورد بحث قرار گرفتند که نحوه تشکيل پيوند را بر پايه اوربيتالهاي اتمي مورد بحث قرار مي‌دادند. روش اوربيتالهاي مولکولي، ديدگاهي متفاوت است. در اين ديدگاه، اوربيتالها در ارتباط با کل مولکول در نظر گرفته مي‌شوند. ساختار الکتروني مولکول را با افزودن الکترون به اين اوربيتالهاي مولکولي، طبق يک نظم مناسب بناگذاري، بدست مي‌آورند. همانگونه که نشان دادن اوربيتالهاي اتمي با حروف و... مرسوم است، اوربيتالهاي مولکولي نيز با حروف يوناني (سيگما)، (پي ) و غيره نشانه‌گذاري مي‌شوند.
اگر دو موج همفاز که طول موجو دامنه يکسان دارند با يکديگر ترکيب شوند، يکديگر را تقويت مي‌کنند (شکل الف). در موج حاصل، طول موج تغيير نمي‌کند، اما دامنه آن است.
اگر دو موج کاملاً «ناهمفاز» باشند، يکديگر را حذف مي‌کنند (شکل ب) و دامنه موج حاصل برابر است. پس ترکيب امواج يا افزايشي است و يا کاهشي.
img/daneshnameh_up/2/22/mch0056a.jpg
مي‌توان تصور کرد که اوربيتالهاي مولکولي، از همپوشاني دو اوربيتال از دو اتم هيدروژن حاصل شوند. اگر همپوشاني به تقويت موج بيانجامد (ترکيب افزايشي)، چگالي الکتروني در ناحيه بين دو هسته زياد خواهد بود. جاذبه دو هسته نسبت به اين بار الکتروني اضافي، مولکول را به هم نگه مي‌دارد. اوربيتال مولکولي حاصل اوربيتال پيوندي سيگما ناميده مي‌شود و با نماد نشان داده مي‌شود.
چون دو اوربيتال اتمي با يکديگر ترکيب شده‌اند، بايد دو اوربيتال مولکولي بدست آيد. اوربيتال مولکولي ديگر، حاصل از ترکيب «ناهمفاز» امواج (ترکيب کاهشي) است. در اين حالت چگالي الکتروني در ناحيه بين دو هسته خيلي کم است. چون دو هسته مثبت يکديگر را دفع مي‌کنند و در فاصله بين آنها چگالي کم الکتروني قادر به جبران اين دافعه با ايجاد جاذبه‌اي قوي نيست، لذا نزديک نگهداشتن دو هسته در اين حالت نيازمند انرژي است. اين اوربيتال مولکولي را اوربيتال ضد پيوندي سيگما (با نشانه ) مي‌نامند، چون نه تنها در به هم نگهداشتن دو اتم کمک نمي‌کند بلکه عمل آن در جهت دور کردن دو اتم از يکديگر است. اوربيتالهاي سيگما (و هر دو)، به دور محوري که دو هسته را به يکديگر متصل مي‌کند، تقارن استوانه‌اي دارند و چرخش مولکول به دور اين محور، تغيير قابل مشاهده‌اي در شکل اوربيتال بوجود نمي‌آورد.


پیوند های خارجی

http://Olympiad.roshd.ir/chemistry/content/pdf/0317.pdf





تعداد بازدید ها: 10686


ارسال توضیح جدید
الزامی
big grin confused جالب cry eek evil فریاد اخم خبر lol عصبانی mr green خنثی سوال razz redface rolleyes غمگین smile surprised twisted چشمک arrow



از پیوند [http://www.foo.com] یا [http://www.foo.com|شرح] برای پیوندها.
برچسب های HTML در داخل توضیحات مجاز نیستند و تمام نوشته ها ی بین علامت های > و < حذف خواهند شد..